安徽省2023-2024学年度七年级第一学期期末监测考试（政治）x试卷答案

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1、安徽省2023-2024学年度七年级第一学期期末监测考试（政治）x试卷答案选择部分

13.B【考查点】本题考查化学反应速率与化学平衡

【解析】由题中反应速率方程可知，lg即E=lgk正+2lgc(M)、lg递=lgk递+gc(N),根据斜率大小结合化学计量数：N<M可知，曲线a代表g正lgc(M),A正确；当lgc(M)和lgc(N)为0时，lg正=lgkE=y+2,lg建=lgk道=y,求得k正=102，k逆=10'，反应达到平衡状态时E=堡，即Ec(M)=是c(N),平衡常数K=c(N-三_10-=100,B错误；升高温度反应速率加快，k正和k滋c2(M)k逆10'均增大，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K三减小，故k:增大程度小于增大程度，C正确；由反应中生成物的化学计量数为反应物的】，结合该反应为可逆反应，反应不能进行到底知，平衡时气体平均摩尔质量小于反应开始时的2倍，D正确

14.(14分)(1)在通风橱进行且避免明火或进行尾气集中收集处理（合理即可，1分）(2)A102+H+H,0一A1(0H),↓A1(0H),+3H一A13*+3H,0或A10,+4H一A13+2H,0(2分)先生成白色沉淀，继续滴加H,S04,沉淀完全溶解(1分)(3)明矾晶体的溶解度小于硫酸铝和硫酸钾的溶解度(2分)(4)可加速过滤，并使沉淀抽吸的比较干燥(1分)洗去晶体上附着的杂质，以得到纯净的明矾晶体(1分)(5)形成不规则晶体(2分)(6)2KA1(S04),750℃K,S04+A1,0,+350,↑(2分)第一阶段失重率为54.44%，则(H,0)-474gm×154.4)=12,故第一阶段失去的是12个H,018g·mol分千，男夫方还引大东的5"·m0-调15失去15个SO,

再根据实验现象推测，最终的固体产物应为K,S0,和Al,0,即第二阶段为KA1(S04)2分解为K,S04、AL2O,和S0(2分)【考查点】本题考查实验综合

【解析】(1)废铝溶解时，与NaOH反应生成NaAO2和H2,H2在空气中达到一定含量遇明火会发生爆炸，因此需要在通风橱中进行且避免明火，或进行尾气集中收集处理

(2)酸化时，边加热边滴加9mol·L1的H2S04溶液，H与A1O2先反应生成AI(OH)3,A1(OH)3继续与H反应生成A13+和H,0,即现象为先产生白色沉淀，继续滴加H,S0,沉淀完全溶解

(3)结合已知信息可知，相同温度下，明矾晶体的溶解度最小，因此结晶时明矾晶体可以析出

(4)与过滤相比较，抽滤操作的优点是可加速过滤，并使沉淀抽吸的比较干燥；抽滤后用水和酒精1：1的混合溶液洗涤沉淀可洗去晶体上附着的杂质，以得到纯净的明矾晶体，且酒精易挥发，可带走多余水分，达到快速干燥的目的(5)晶核一定要悬挂在溶液的中央位置，若晶核离溶液表面、溶液底部或烧杯内壁太近，不利于离子对称的扩散、溶解和结晶；离杯底太近，会与沉底晶体生长在一起，形成不规则晶体

(6)图3所示有两个明显的失重过程，分别为明矾失水和KA1(S04)2分解

第一阶段失重率为54.44%，则N(H,0)=474gm0×(1-54.449%）12,故第一阶段失去的是12个H,0分子

第二阶段失重率为(54.44-29.13)%=25.31%，失18g·mol去的M=25.31%x474g·m=120g·m',NS0,)=20,m=1.5,失去1.5个S0,

再根据最终热分解产物的实80g·mol验现象推测，最终的固体产物应为K,S0,和AL,O,即第二阶段为KA1(S0,)2分解为K,S04、Al,03和SO,根据守恒原则即可写出化学方程式

15.(14分)(1)将菱锌矿研磨为小颗粒、适当提高酸浸温度或不断搅拌（合理即可，2分）(2)Si02(1分)(3)Z0或Zn(0H)2(合理即可，1分)(4)2Fe(0H)3+3C10+40H一2Fe0+3CI+5H,0(2分)(5)MgCl2·6H,0+6S0Cl2MgCl2+6S02↑+12HCI↑(2分)在HC1气流中加热MgCL2·6H,0脱水制备MgCl,(2分)(6)在100℃加热蒸发是为了加快蒸发浓缩的速率，在60℃继续蒸发浓缩是为了得到浓度最大的ZS0,饱和溶液，提高冷却结晶后晶体析出的产率(2分)(7)3(2分)【考查点】本题考查无机综合

【解析】(1)为了提高酸浸效率，可以增大反应物接触面积即研磨菱锌矿为小颗粒、适当提高酸浸温度和不断搅拌

(2)加入盐酸后，ZC0,、Fe,03、Mg0分别与盐酸反应生成Zm2、Fe3+、Mg2+,Si02不与盐酸反应，故固体1的成分是Si02

(3)固体2用于调节溶液的pH,使Zm2+转化为Zn(0H)2沉淀，为了不引入其他杂质，可选择Zn0或Zn(0H)2等

(4)NaCIO在NaOH溶液中将Fe(OH)3氧化为Na,Fe04,自身被还原为Cl,根据守恒原则即可写出离子方程式

(5)S0CL,和MgCL2·6H,0发生非氧化还原反应生成MgCl2,根据“还有两种酸性气体”，结合原子守恒，可推测两种酸性气体为S02和HC1,根据守恒原则即可写出化学方程式；由于MgCl,·6H,0在加热分解过程中会发生水解，因此可选择在HCI气流中加热MgCl2·6H,0脱水制备MgCl2

(6)根据溶解度曲线可知100℃并不是ZS0,溶解度最大时的温度，故在100℃蒸发浓缩的目的是加快浓缩速率，选择在60℃溶解度最大的温度继续蒸发浓缩是为了得到浓度最大的ZS0,饱和溶液，冷却后能析出更多的固体，提高产率

(7)当铁离子完全沉淀时，c(Fe3+)<105mol·L1,Kp[Fe(0H)3]≈108，则c(0H)=K.Fe(OH)3c(Fe3)2=101mol·L,根据Kw=c(H)·c(OH)可得c(H)=103mol·L,即pH=3

子卷·2021年河北卷·化学79

2、安徽省2023-2024学年度七年级第一学期期末监测考试（政治）x试卷答案非选择题部分

9.哥伦布大交换把烟草从美洲带到全世界,最初各国统治者强烈反对烟草,认为吸烟是一种不道德的行为。直到17世纪,烟草被视为治疗百病的灵丹妙药先是在上流社会流行,后来逐渐演变成了人们日常生活的消遣品。发生这种变化的主要原因是A.人文主义的影响B.社会阶层的流动C.世界市场的扩展D.经济利益的驱使