氧化还原反应概念及口诀是什么

有很多的同学是非常想知道，氧化还原反应概念及口诀是什么，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！

1氧化还原反应是什么

氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。[氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

1氧化还原反应的口诀

得电子者氧化剂。

氧化剂还原剂，相依相存永不离。

前两行也可以是：上失氧，下得还。

解释 ：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。

升失氧还氧【谐音记忆法：师生还阳】（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化）

降得还氧还（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原）

还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；

氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。

先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，

上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价。

氧化还原反应的定义、性质、特征口诀：

升失氧，降得还；若说剂，两相反。

"氧氧得意"。“还还失意”（氧化剂，得电子，还原剂，失电子）。

1氧化还原反应怎么配平

电子守恒法

1、配平原理

发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。

2、方法和步骤

①标出发生变化的元素的化合价，确定氧化剂和还原剂，并确定氧化还原反应的配平方向。

在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则:

自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数;

部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数;

一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。

②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。

③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。(如A元素降低3价，B元素上升5价，则需找到3与5的最小公倍数15，则有5molA、3molB参与氧化还原)

④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。

待定系数法

1、配平原理

质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数(如x、y、z等均大于零)把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式(组)。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。

2、方法和步骤

对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒把其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解决。