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氧化还原反应概念及口诀是什么

生物 2019-01-17 10:56:57 0

 有很多的同学是非常想知道,氧化还原反应概念及口诀是什么,小编整理了相关信息,希望会对大家有所帮助!

氧化还原反应概念及口诀是什么

1氧化还原反应是什么

氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。[氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应)。自然界中的燃烧,呼吸作用,光合作用,生产生活中的化学电池,金属冶炼,火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义。

2氧化还原反应的口诀

得电子者氧化剂。

氧化剂还原剂,相依相存永不离。

前两行也可以是:上失氧,下得还。

解释 :化合价上升失电子被氧化,本身作为还原剂;化合价下降得电子被还原,本身作为氧化剂。

升失氧还氧【谐音记忆法:师生还阳】(化合价升高,失去电子,氧化反应,还原剂,被氧化)

降得还氧还(化合价降低,得到电子,还原反应,氧化剂,被还原)

还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物;

氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。

先标化合价,再看价变化,起止同元素,桥上标变化,

上标升失氧,下标降得还,电子转移数,原数乘变价。

氧化还原反应的定义、性质、特征口诀:

升失氧,降得还;若说剂,两相反。

"氧氧得意"。“还还失意”(氧化剂,得电子,还原剂,失电子)。

3氧化还原反应怎么配平

电子守恒法

1、配平原理

发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利配平了。

2、方法和步骤

①标出发生变化的元素的化合价,确定氧化剂和还原剂,并确定氧化还原反应的配平方向。

在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则:

自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数;

部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数;

一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数。

②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加。

③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。(如A元素降低3价,B元素上升5价,则需找到3与5的最小公倍数15,则有5molA、3molB参与氧化还原)

④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。

待定系数法

1、配平原理

质量守恒定律告诉我们,在发生化学反应时,反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数(如x、y、z等均大于零)把所有物质的计量数配平,再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式,解方程式(组)。计量数有相同的未知数,可以通过约分约掉。

2、方法和步骤

对于氧化还原反应,先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来,再利用质量守恒把其他物质的计量数也配平出来,最终每一个物质的计量数都配平出来后,根据某些元素的守恒,列方程解答。

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