江西省2026届高一年级上学期期中考试（政治）试卷答案

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1、江西省2026届高一年级上学期期中考试（政治）试卷答案选择部分

(5)①该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）(2分)②分子筛膜从反应体系中不断分离出HO,有利于反应正向进行，甲醇产率升高(2分)【解析】(1)根据盖斯定律，将①十②得到③3H(g)十CO2(g)CHOH(g)+HO(g)△H=-49kJ·mol1

(2)容器内H2和H2O的分压保持不变，说明H2和H2O的物质的量分数保持不变，可以说明反应达到平衡状态，A正确；n(CO2)与(H)的起始投料比为1：4，转化率之比为1：3，当n(CO2)与n(H2)的比值保持不变，可以说明达到平衡状态，B正确；H2的消耗速率与CHOH的消耗速率之比为3：1，说明此时正=逆，反应已达平衡状态，C正确；反应在恒容容器中进行，各物质均为气体，气体总质量不变，容器内的密度始终为定值，故容器内的密度保持不变时不能说明反应已达平衡状态，D错误

(3)反应③的平衡常数K3=K1×K2,500℃时，K3=K1×K2=2.5×1.0=2.5,该时刻Q

=90>K=2.5,故反应逆向移动，正<逆

(4)①CO2(g)十3H2(g)=CHOH(g)十H2O(g)的正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，所以p1、2、p3由大到小的顺序为3>2>p1

②根据X点数值，CO2(g)+3H2(g)CH:OH(g)+H2O(g)初始(mol)2400转化(mol)1.23.61.21.2平衡(mol)0.80.41.21.21.2×4)255℃时，该反应的压强平衡常数K

=3.63.60.8×4)×(3.61=22.8(MPa)-23.610.4X4)(5)①已知该反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，甲醇的平衡产率减小

②分子筛膜能选择性分离出H2O,产物中H2O的浓度减小，化学平衡正向移动，且P和T温度相同，因此P点甲醇产率高于T点

18.【答案】(1)①5.0×10-18(2分)②Cr2O号+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)③2H++2e—H2(2分)(2)C6HOH-28e+11H2O=6CO2A+28H+(2分)增大(2分)(3)c(1分)滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟不恢复(2分)8.67V(2分)【解析】(1)①电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10-5mol·L1,已知Kp[Cr(OH)3]=6.0×10-1,此时c3(OH-)=2X10-26;Kn[Fe(OH)3]=1.0×10-38,此时c(Fe3+)×c3(OH)=Kp[Fe(OH)3],代入数值解得c(Fe3+)=5.0×10-18mol·L1

②重铬酸根离子具有强氧化性，可以把亚铁离子转化为铁离子，酸性条件下Cr2O与F+反应变为Cr3+,同时生成铁离子，反应为Cr2O号+6Fe2++14H+一2Cr3++6Fe3++7H2O

③电解池中阴极上氢离子放电生成氢气，反应为2H+十2e一H

(2)利用C2O号可实现含苯酚废水的有效处理的工作原理图可知，负极的电极反应是苯酚转化成二氧化碳的过程，电极反应式为：C6HOH-28e+11HO一6CO2+28H+;正极反应式为：CrO+14H+十6e—2Cr3+十7H2O,故一段时间后N极附近溶液pH增大

(3)N2S2O3为碱性溶液，应盛装在碱式滴定管中，排气泡时，用手弯曲橡皮管并轻轻挤压玻璃珠使气泡排出，故答案选?；由于反应过程中有单质碘生成，选用的指示剂为淀粉溶液，用硫代钠滴定碘溶液时，开始时是蓝色的，滴定结束后为无色，所以终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟不恢复；根据题干所给的两个方程式可知：CrO号~6S,O,n(Cr,O)V×0.01×10--mol.c(Cr)=n(Cr,0月)X2X52X10=8.67Vmg·L1.20×10-3【高二化学参考答案第4页（共4页）】

2、江西省2026届高一年级上学期期中考试（政治）试卷答案非选择题部分

2.周灭商后,推行分封制,封黄帝之后于祝,帝尧之后于蓟;封功臣谋士姜尚于齐;封弟周公旦于鲁,封召公于燕。这一措施旨在A.维护周朝统治B.弱化血缘关系C.直接控制地方D.强化