水在实验中的妙用
1. 水封
在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；
液溴极易，挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2. 水浴
酚醛树脂的制备(沸水浴)；
硝基苯的制备(50—60℃)、
乙酸乙酯的水解(70～80℃)、
蔗糖的水解(70～80℃)、
硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；
银镜反应需用温水浴加热即可。
3. 水集
排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有O2， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。
有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。
4. 水洗
用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO2杂质。
5. 鉴别
可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。
利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可鉴别。
6. 检气密性
气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
水在化学反应中的妙用
1.水参与的氧化还原反应
(1)水参与的氧化还原反应：水既不是氧化剂又不是还原剂
①过氧化钠与水反应
②氯气与水
③水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
(2)水参与的氧化还原反应：水做氧化剂
①活泼金属与水
②电解食盐水(放氢生碱型)
③水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)
④水与碳在高温下反应生成“水煤气”。
⑤铝与强碱溶液反应
⑥硅与强碱溶液反应
(3)水参与的氧化还原反应：水做还原剂
①氟气与水
②电解铜(放氧生酸型)
(4)水参与的氧化还原反应：水既是氧化剂又是还原剂
水电解
2.水参与的非氧化还原反应
(1)水合
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。
氨的水合
无水铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)
(喀斯特地貌的形成 ，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关；浓吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精)
(2)水化：
乙烯水化成乙醇
乙炔水化制乙醛
(3)水解反应：
乙酸乙酯水解
油脂水解(酸性水解或皂化反应)
水与电石反应制乙炔
四氯化钛水解
碳酸氢根的水解
(4)电离平衡：
碳酸氢根的电离
名称中带“水”的物质
1.与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水——H2O 重水——D2O 超重水——T2O 双氧水——H2O2
2.水溶液
氨水——(含分子：NH3、H2O、NH3？H2O 含离子：NH4+、OH―、H+)
氯水——(含分子：Cl2、H2O、HClO 含离子：H+、Cl―、ClO―、OH―)
卤水——常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水——浓硝酸和浓盐酸的混合物(1：3)
硬水——含有校多Ca2+，Mg2+的水
软水——不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水
生理盐水——0.9%的NaCl溶液
水玻璃——Na2SiO3溶液
3.其它
水银——Hg
水晶——SiO2
水泥——2CaO？SiO2、 3CaO？SiO2、 3CaO？Al2O3
铁水——一般指熔融的生铁，含Fe、C、Mn、Si、P等
水煤气——CO 、H2的混合气
水合氢离子——(H3O+)
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