1化学基本概念和基本理论(10个)
①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积
②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)
③化学用语:化学式书写、化学方程式书写、离子反应,离子方程式、热化学方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用),中和滴定。
⑤元素周期律“位—构—性”,即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
⑥化学键、反应热、盖斯定律。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较,溶液PH值及酸碱性)
⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式,总反应式等)
⑩质量守恒定律的涵义和应用
2常见元素的单质及其重要化合物(7个)
(以考查出现的概率大小为序)
①金属元素:铁、铝、钠、镁、铜。
②金属元素的化合物:
Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、
Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、
CuO、NaHCO3、Na2CO3
③非金属元素:氯、氮、硫、碳、氧
④非金属元素的化合物:NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
⑤结构与元素性质之间的关系
3有机化学基础(4个)
⑥同分异构体
⑦化学式、结构式、结构简式,化学反应方方程式
⑧几个典型反应(特征反应)
⑨乙醇、乙酸等几种特征有机化合物的性质
4化学实验(7个)
①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)
②实验的基本操作(主要是原理)
③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)
④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)
⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别
⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)
⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论。(分析处理数据这几年没考,但要关注这个问题)
5化学计算(7个)
①有关物质的量的计算
②有关溶液浓度的计算
③气体摩尔体积的计算
④利用化学反应方程式的计算
⑤确定分子式的计算
⑥有关溶液PH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
⑦混合物的计算