一．高中化学常见的干燥剂有哪些
浓、五氧化二磷 固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水镁 无水铜
二.分类及使用：常用的干燥剂有三类
第一类为酸性干燥剂。有浓、五氧化二磷、硅胶等；
第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；
第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水镁等。
三.常用干燥剂的性能和用途如下：
1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3．无水镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。
4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等。
6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7．无水钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水镁差。
8．钙：可以干燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等。
注：无水铜（CuSO4）（无水铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。
四.干燥剂的选择
由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物，加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
例如：
①不能用浓干燥H2S、Br2等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应，如 H2S+H2SO4==2H2O+SO2+S↓
②不能用无水铜干燥H2S气体，二者会反应：CuSO4+H2S==H2SO4+CuS↓
③不能用无水铜干燥NH3，二者可发生反应生成络合物： CuSO4+4NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生络合反应，生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2？4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2？8NH3
另外，对液体干燥剂来说，一般装在洗气瓶中(气体从长管进，短管出)，而固体干燥剂装在干燥管或U形管中。
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