湖南省常德市芷兰实验中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

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"氧化还原反应2018高考化学二轮复习氧化还原反应特征总结 寒假并不是休息的时候，而是二轮复习的开始。这个阶段，已经有了一轮复习知识点的积累，重点就要放在提升。小编整理了2018高考化学二轮复习知识点专题，氧化还原反应特征如下：氧化还原反应：第一次接触氧化还原反应应该是在初中学习高炉炼铁时：Fe2O3+CO=Fe+CO2在描述这个反应的时候，我们会说CO将Fe-2O3还原成了Fe。而对于S与O2反应时，我们会说O2把S氧化成了SO2。此时，我们认为是氧气把硫单质给氧化了。此时，我们认为O2可以将其他物质氧化，而H2、CO可以将氧化物还原。到了高中，由于之前对于氧化还原的定义受限于氧元素，对于不含氧元素的物质不适用。所以我们对这个概念进行了扩展。氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价具有相应变化的反应称作氧化还原反应。注：这是判断反应是否为氧化还原反应的 2.研究匀变速直线运动判据。氧化还原反应的实质：对于化合价的变化我们理解为是电子的转移。所以氧化还原反应的实质就是电子的转移。。相关概念：以高炉炼铁反应为例氧化剂：反应物中，化合价降低的物质称作氧化剂。还原剂：反应物中，化合价升高的物质称作还原剂。氧化产物：生成物中，化合价升高的物质称作氧化产物。还原产物：生成物中，化合价降低的物质称作还原产物。注1：同一反应中可能出现两种或以上氧化剂（还原剂、氧化产物、还原产物）。注2：同一物质可以既是氧化剂又是还原剂，也可以既是氧化产物又是还原产物。注3：氧化剂得到电子、化合价降低、变成还原产物；还原剂失去电子、化合价升高、变成氧化产物。电子转移的表示方法：双线桥箭头由氧化剂指向还原产物、还原剂指向氧化产物。标清得失电子以及电子数目。单线桥箭头由还原剂指向氧化剂，标清电子数目。氧化还原反应的应用反应顺序多种氧化剂和多种还原剂同时存在时，最先发生发应的是氧化性和还原性最强的物质特殊的氧化还原反应归中反应：氧化产物和还原产物为同一物质歧化反应：氧化剂和还原剂为同一物质氧化性、还原性强弱的判断在一个方程式中，氧化性强弱顺序为：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂还原性强弱顺序为：还原剂>还原产物①浓度：越稀越电离在醋酸的电离平衡CH3COOH==CH3COO-+H+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小>氧化产物>氧化剂氧化还原反应相关计算参与反应的物质转移电子数文章来源于网络 题型一、“体现类”主观题【题型特点】：体现型的设问中有“体现了什么”“怎样体现”“如何体现”等字眼。【解题技巧】：具体的解题思路是：定点——联系——梳理——作答一定点：确定考核的知识点是什么；二联系：联系所给材料与所学知识；三梳理作答：将材料所给的信息与考核的知识点一一对照，二者相符的就是要点，作答时要做到观点和材料相结合。题型二、“反映类”主观题【题型特点】：“反映型”的设问，一般来说所给的材料有文字式的，也有图表式的，大致有两种情况：一是反映了什么问题或现象，二是上述材料反映了什么变化.【解题技巧】：不管是哪一种设问的情况，材料所提供的信息都是感性的，而答案要求是理性的也就是说感性材料理性化，既把材料所提供"，由编辑整理，如有侵权请及时联系删除。 "