山西省长治市沁县中学2020-2021学年高二上学期第2次月考数学试卷
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"2017高考化学备考高三化学平衡考点高三化学平衡例题解析 2017高考化学备考高三化学平衡考点归纳例题详解。高三化学平衡是历届高考化学题中的必考内容，所以考生还是要在这他们在电视上做广告宣传他们的新产品。类题上多留个心眼，好好掌握相关知识点！高中化学家教老师将高三化学平衡知识点整理如下。1、影像化学反应速率的因素（1）内因（决定因素）化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。（2）外因（影响因素）①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）②压 第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H （2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>；吸热) △H为“—”或△H 放热）△H为“+”或△H >；0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应 ②酸碱中和反应③大多数的化合反应 ④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应 ⑥浓稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH) 28H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方"强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大；使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。2、外界条件同时对V正、V逆的影响（1）增大反应物浓度时，V正急剧增加，V逆逐渐增大；减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小（2）加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。（3）升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数；降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。3、可逆反应达到平衡状态的标志（1）V正=V逆，如对反应mA（g）+nB（g)======pC（g）①生成A的速率与消耗A的速率相等。②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n(2)各组成成分的量量保持不变这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物 ２质的量分数、反应的转换率等。（3）混合体系的某些总量保持不变对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变1、影像化学反应速率的因素（1）内因（决定因素）化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。（2）外因（影响因素）①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大；使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。2、外界条件同时对V正、V逆的影响（1）增大反应物浓度时，V正急剧增加，V逆逐渐增大；减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小（2）加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。（3）升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数；降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。3、可逆反应达到平衡状态的标志（1）V正=V逆，如对反应mA（g）+nB（g)======pC（g）①生成A的速率与消耗A的速率相等。②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n(2)各组成成分的量量保持不变这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。（3）混合体系的某些总量保持不变对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变 "
"2017高考化学备考高三化学平衡考点高三化学平衡例题解析 2017高考化学备考高三化学平衡考点归纳例题详解。高三化学平衡是历届高考化学题中的必考内容，所以考生还是要在这他们在电视上做广告宣传他们的新产品。类题上多留个心眼，好好掌握相关知识点！高中化学家教老师将高三化学平衡知识点整理如下。1、影像化学反应速率的因素（1）内因（决定因素）化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。（2）外因（影响因素）①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）②压 第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H （2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>；吸热) △H为“—”或△H 放热）△H为“+”或△H >；0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应 ②酸碱中和反应③大多数的化合反应 ④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应 ⑥浓稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH) 28H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方"强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大；使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。2、外界条件同时对V正、V逆的影响（1）增大反应物浓度时，V正急剧增加，V逆逐渐增大；减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小（2）加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。（3）升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数；降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。3、可逆反应达到平衡状态的标志（1）V正=V逆，如对反应mA（g）+nB（g)======pC（g）①生成A的速率与消耗A的速率相等。②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n(2)各组成成分的量量保持不变这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物 ２质的量分数、反应的转换率等。（3）混合体系的某些总量保持不变对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变1、影像化学反应速率的因素（1）内因（决定因素）化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。（2）外因（影响因素）①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大；使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。2、外界条件同时对V正、V逆的影响（1）增大反应物浓度时，V正急剧增加，V逆逐渐增大；减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小（2）加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。（3）升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数；降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。3、可逆反应达到平衡状态的标志（1）V正=V逆，如对反应mA（g）+nB（g)======pC（g）①生成A的速率与消耗A的速率相等。②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n(2)各组成成分的量量保持不变这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。（3）混合体系的某些总量保持不变对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变 "
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