山东省枣庄市第八中学东校2020-2021学年高二4月月考地理试题
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高中数学与高中数学辅导高中数学一对一辅导名师辅导针对高中生在高中数学上的畏难心理与学习思路的变化,与高中生家长、学生自己共同分析原因,找到其数学学习上的主要原因,而后制定一套只适合学生自己的学前诊断辅导方案。这套方案的作用不单单只是找出学生学不好高中数学中的一些原因,而且会根据这些原因作出辅导学习的规划。会有全国各地的名师亲自辅导,带领学生实施学习方案,及时弥补不扎实的基础知识,快速调整高中数学学习思路,指导提升学生自己突破难点。在与全国各地名师的交流辅导上,自主研发还原真实课堂的硬件神器——好学宝,只要连接电脑屏幕,登入客户端,就可以与名师随时随地互动。家长则可以通过三好手机app旁听辅导效果,给孩子最大的支持与鼓励。为了保障学生与名师的无障碍沟通,还为每一位学生,配备了一名课程顾问,及时了解课程状况;一位专业学习管理师,帮助学生学习;一位技术保障人员,保障课程顺利进行。高中数学一对一辅导,就像是学海无涯苦做舟的港湾,让经历汹涌波涛忽上忽下的孩子,找到一份安全快乐的学习辅导。在收拾旧知识后,金榜题名,朝天阙。高中数学辅导,为学生提分梳理每一步。更多初高中教育资讯、学习方法、考试技巧,请下载app:(app下载快捷通道)教育头条其他媒体账号,欢迎关注:今日头条:教育观察人微信公众号:中小学考试通或者加入教育头条qq群,获取VIP信息:QQ群1:教育头条-高中家长群533124843QQ群2:教育头条-初中家长群533124843QQ群3:教育头条-小学家长群534705546 当地时间10月3日中午11点50分(北京时间17点45分),瑞典皇家科学院宣布将年诺贝尔物理学奖授予三位美国科学家RainerWeiss(雷纳&middo"2017高一上学期化学期中考后氧化还原反应问题解析总结 2017高一上学期化学期中考后总结,氧化还原反应你漏了哪些知识点呢,在考后总结里,小编将氧化还原反应知识点归纳总结如下:一、氧化还原反应各概念之间的关系1、反应类型:氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应:有元素化合价升高和降低的反应。2、反应物:氧化剂:在反应中得到电子的物质还原剂:在反应中失去电子的物质3、产物:氧化产物:失电子被氧化后得到的产物还原产物:得电子被还原后得到的产物4、物质性质:氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质还原性:还原剂所表现出失电子的性质5、各个概念之间的关系如下图【例题1】下列变化过程属于还原反应的是()A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe【例题2】下列化学反应不属于氧化还原反应的是()A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC.SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD.3CCl4+2K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl答案:【例题1】D;【例题2】C二、常见的氧化剂与还原剂1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂,主要取决于元素的化合价。(1)元素处于最高价时,它的原子只能得到电子,因此该元素只能作氧化剂,如+7价的Mn和+6价的S(2)元素处于中间价态时,它的原子随反应条件不同,既能得电子,又能失电子,因此该元素既能作氧化剂,又能作还原剂,如0价的S和+4价的S(3)元素处于最低价时,它的原子则只能失去电子,因此该元素只能作还原剂,如-2价的S2、重要的氧化剂(1)活泼非金属单质,如F2、Cl2、Br2、O2等。(2)元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等,如MnO2,NO2;浓H2SO4,HNO3;KMnO4,KClO3,FeCl3等。(3)过氧化物,如Na2O2,H2O2等。3、重要的还原剂(1)金属单质,如Na,K,Zn,Fe等。(2)某些非金属单质,如H2,C,Si等。(3)元素处于低化合价时的氧化物,如CO,SO2等。(4)元素处于低化合价时的酸,如HCl(浓),HBr,HI,H2S等。(5)元素处于低化合价时的盐,如Na2SO3,FeSO4等。三、电子转移的表示方法电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法:1、双线桥法要点:(1)箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。(升高、降低各一根箭头,越过方程式中间的等号)(2)电子转移数目:化合价升高、失电子;化合价降低、得电子。化合价改变元素的原子个数m×每个原子得到(或失去)电子的个数ne-,即m×ne-。如:2、单线桥法要点:(1)线桥从反应物中化合价升高的元素出发,指向反应物中化合价降低的元素,箭头对准氧化剂中化合价降低的元素,箭头不过=(2)在线桥上标明转移电子总数,不写得到或失去。如:四、氧化还原反应的反应规律1、价态规律同种元素,处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧化性又有还原性。【例题】下列微粒不具有还原性的是()A.KB.Fe2+C.S2-D.Na+答案:D2、歧化和归中规律价态归中规律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价态的变化只靠拢,可相交,不相叉。3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中:(1)同时含有集中还原剂时,加入氧化剂后,还原性强的优先被氧化。(2)同时含有集中氧化剂时,加入还原剂后,氧化性强的优先被还原。4、守恒规律在任何氧化还原反应中:化合价升高总数=化合价降低总数,还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数。并且反应前后电荷数相等。【例题】已知3个SO32-恰好将2个ClO4-还原,而SO32-被氧化为SO42-,则X元素在还原产物中的化合价是()A.+1B.+2C.+3D.+4答案:D五、氧化性与还原性的强弱判断规律1、根据氧化还原反应方程式的判断氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性弱于剂。2、根据金属活动性顺序判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu从左向右还原性逐渐减弱,对应离子的氧"高考政治考试技巧学习技巧学姐分享:我高考文综成绩256分,现在中国农业大学(985高校)就读,高考那年五月份之后政治单科成绩基本都稳定在85~90分。化性逐渐增强3、根据反应条件和反应的剧烈程度反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强。4、根据氧化性还原反应的程度相同条件下:(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物"t;韦斯)、KipThorne(基普·索恩)、BarryBarish(巴里·巴里什),以表彰他们在研制LIGO检测器和引力波观测中的决定性贡献。与此同时,这一时事也必将成为高考时事类题型的命题热点,极有可能出现在各科的高考试卷中。接下来小编就为大家分析预测一下引力波在高考物理中的考察方式。具体如下:

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