四川省南充市2020年--2021年学年下学期普通高一教学质量监测历史试卷 PDF版
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3、生长素"高三化学期末考化学常考知识点高考易错题目 高三化学期末备考，常考易错易混知识点集锦。高中化学知识点多，复习起来比较散。在备考复习过程中应该多注意高考易错题目，有针对性的复习，这样就能有效提高。高中化学家教老师整理了高考化学易错易混淆知识点，希望能帮助大家。一、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即三同定一同。2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3．阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生双水解反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO对外关系因素——远交近攻的战略策略。 3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存；5．审题时应注意题中给出的附加条件。①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+。③MnO4-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求大量共存还是不能大量共存。6．审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧3、影响：有利于世界局势的缓和及世界的和平与发展；提高了中国的国际地位；打开了中国的外交困境，出现了第三次建交高潮，中国外交僵局打破（三）中日关系正常化1、背景：中美关系发展的推动2、概况：1972年，日本首相田中角荣访华，签署建立外交关系的联合声明，中日邦交正常化3、影响：结束了两国长期敌对的历史，打开了两国睦邻友好的新篇章，对两国关系的发展和亚洲与世界的和平都具有重要意义二、新时期的外交（一）历史背景1、70年代末，中国确立了以经济建设为中心，实行改革开放的基本国策2、80年代末90年代初，两极格局开始解体，国际形势出现变化（二）外交政策：外交方针不变，政策作了调整1、反对霸权主义，维护世界和平为中国经济建设营造良好环境2、80年代以来奉行不结盟政策（无敌国外交），韬光养晦（三）主要外交活动（1）开展以联合国为中心的多边外交：参与联合国的维和行动以联合国为中心，不是以某个大国或某个集团为中心，符合联合国宪章、得到联合国授权的活动就积极参与（2）积极参与地区性经济合作：积极参与亚太经济合作组织，促进了亚太经合组织的健康发展（3）致力于促进地区的和平与稳定，积极发展与周边国家的睦邻友好关系：建立上海合作组织，开展政治军事合作建立：1996年，中、俄、哈、吉、塔五国元首在上海会晤，确立上海五国机制；2001年，发展成为区域性多边合作组织（性质）一一上海合作组织模式：结伴而不结盟、共同倡导、安全先行、互利协作意义：对推动建立公平合理的国际政治经济新秩序具有重要现实意义 "化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱"的作用：
3、生长素"高三化学期末考化学常考知识点高考易错题目 高三化学期末备考，常考易错易混知识点集锦。高中化学知识点多，复习起来比较散。在备考复习过程中应该多注意高考易错题目，有针对性的复习，这样就能有效提高。高中化学家教老师整理了高考化学易错易混淆知识点，希望能帮助大家。一、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即三同定一同。2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3．阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生双水解反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO对外关系因素——远交近攻的战略策略。 3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存；5．审题时应注意题中给出的附加条件。①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+。③MnO4-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求大量共存还是不能大量共存。6．审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧3、影响：有利于世界局势的缓和及世界的和平与发展；提高了中国的国际地位；打开了中国的外交困境，出现了第三次建交高潮，中国外交僵局打破（三）中日关系正常化1、背景：中美关系发展的推动2、概况：1972年，日本首相田中角荣访华，签署建立外交关系的联合声明，中日邦交正常化3、影响：结束了两国长期敌对的历史，打开了两国睦邻友好的新篇章，对两国关系的发展和亚洲与世界的和平都具有重要意义二、新时期的外交（一）历史背景1、70年代末，中国确立了以经济建设为中心，实行改革开放的基本国策2、80年代末90年代初，两极格局开始解体，国际形势出现变化（二）外交政策：外交方针不变，政策作了调整1、反对霸权主义，维护世界和平为中国经济建设营造良好环境2、80年代以来奉行不结盟政策（无敌国外交），韬光养晦（三）主要外交活动（1）开展以联合国为中心的多边外交：参与联合国的维和行动以联合国为中心，不是以某个大国或某个集团为中心，符合联合国宪章、得到联合国授权的活动就积极参与（2）积极参与地区性经济合作：积极参与亚太经济合作组织，促进了亚太经合组织的健康发展（3）致力于促进地区的和平与稳定，积极发展与周边国家的睦邻友好关系：建立上海合作组织，开展政治军事合作建立：1996年，中、俄、哈、吉、塔五国元首在上海会晤，确立上海五国机制；2001年，发展成为区域性多边合作组织（性质）一一上海合作组织模式：结伴而不结盟、共同倡导、安全先行、互利协作意义：对推动建立公平合理的国际政治经济新秩序具有重要现实意义 "化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱"的作用：
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