2022届NT2021-学年河北省第五次调研考试化学答案

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15.(10分)1)燕基(1分)直通xHSO的)、 <酸(2分)+h-o(说明:写出乙酸酐誊与反应也給分)(2)消去反应(1分)(说明:答“消除反应”也给分)高考通率(3)ad分(说明:答对1个给1分,答错不给分)(3)ad(2分)(说明:答对1个给1分,答错不给分)(4)onc通车(2分)c≡chc≡choh(2分)或ho< p>

15.(13分)(1)AC(2分)(2)铜溶液(1分)(3)③(NH)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O￥+(NH,)2SO4+H2SO4(2分)水浴加热(1分)使H2O2全部分解，除去H2O2(2分)95%的乙醇(1分)(4)11.2%(2分)偏低(2分)【】(1)分析整个实验过程，涉及的实验操作有洗涤、洗气、过滤、溶解、加热、称量、配制一定物质的量浓度溶液、滴定等，故所需实验仪器应有烧杯、玻璃棒、漏斗、广口瓶、天平、酒精灯、蒸发皿、温度计、胶头滴管、量筒、一定规格容量瓶、锥形瓶、滴定管等，故图示仪器应选AC;(2)废铁屑表面有油污等杂质，油污在碱性条件下发生水解生成易溶于水的物质，碱去油污能力强，用10%NOH溶液洗涤的目的是除去油污杂质；废铁屑中含有FS杂质，将废铁屑溶解在稀中，可以生成H2和H2S气体，生成的气体通入盐溶液中洗气后收集，H2不易反应被收集，说明盐溶液吸收H2S气体，则盐溶液为铜溶液，生成的CS沉淀不溶于，可除去H2S气体，若不用盐溶液，使用氢氧化钠溶液或氨水等均可。(3)③(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于后加入H2C2O4生成FeC2O4·2H2O,其反应方程式为(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O一FC2O,·2H2O￥十(NH4)2SO4十H2SO4;要保持溶液温度为40℃，需便于控制温度，用水浴加热；H2O2做氧化剂将亚铁离子氧化，为防止过量的H2O2氧化草酸根，影响产物生成，煮沸使H2O2全部分解，除去H2O2;K3[F(C2O4)3]·3H2O难溶于乙醇，故使用95%的乙醇，洗去杂质离子的同时防止产品溶解损失。(4)过量Cu粉将Fe3+还原为Fe2+:Cu+2Fe3+Cu3++2Fe2+。酸性高锰酸钾将Fe2+、C2O子氧化。设溶液中Fe2+物质的量为xmol,则n(C2O)=3xmol5Fe2++MnO+8H+-5Fe++Mn2+4H2 O5Fe2++MnO:+8H+-5Fe3++Mn2++4H2O515C2O+2Mn0:+16H+-10C02个+2Mn2++8H2O526x3x55x=0.1mol·L-1X14mLX10-3x=0.001molFe元素含量为0.001mol×56g·mol-×10、100%=11.2%;5.0g