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北京市第四中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题(2)

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北京市第四中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题(2)

1、高三化学卷 选择题可能使用的相对原子质:S-32 Pb-207一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共42分)1. 第24届冬奥会正在北京举办,雪上项目所使用的滑雪板各部分对应的材料中,属于天然有机高分子的是A. 板面尼龙B. 板芯木材C. 板底聚乙烯塑料D. 复合层玻璃纤维【答案】B【解析】【详解】A尼龙是合成高分子材料,A错误;B木材主要成分是纤维素,属于天然高分子材料,B正确;C聚乙烯是合成高分子材料,C错误;D玻璃纤维属于无机非金属材料,通常用作复合材料中的增强材料,D错误;故选B。2. 下列说法正确的是A. 铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性B. 麦芽糖与

2、蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖C. 天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点D. 蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质【答案】D【解析】【详解】A 轻金属盐或铵盐使蛋白质盐析,重金属盐使蛋白质变性,故铵使鸡蛋清溶液中的蛋白质发生盐析,不是变性,故A错误;B 麦芽糖为还原性糖,蔗糖是非还原性糖,故B错误;C 植物油是混合物,没有固定的熔沸点,故C错误;D 饱和钠溶液或氯化铵盐溶液等使蛋白质的溶解度变小,从溶液中沉淀析出,此过程为盐析,为物理变化,是可逆过程,再用足量的蒸馏水溶解析出的蛋白质,采用多次盐析的方法分离和提纯蛋白质,故D正确;故选D。3. 下列离子

3、检验利用了氧化还原反应的是选项待检验离子检验试剂AFe3+KSCN溶液BI-Cl2、淀粉溶液CSO稀盐酸、氯化钡溶液DNH浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A检验Fe3+常用KSCN溶液,反应为,元素化合价均未发生变化,没有发生氧化还原反应,A错误;B检验I-可用Cl2、淀粉溶液,反应为,I元素化合价升高,Cl元素化合价降低,发生氧化还原反应,B正确;C检验SO常用稀盐酸、氯化钡溶液,反应为,元素化合价均未发生变化,没有发生氧化还原反应,C错误;D检验NH常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸,反应为,元素化合价均未发生变化,没有发生氧

4、化还原反应,D错误;故选B。4. 现有HX、H2Y和H2Z三种酸,各酸及其盐之间不发生氧化还原反应,它们的电离常数如下表所示。酸电离常数(25)HXKa=10-9.2H2YKa1=10-6.4 Ka2=10-10.3H2ZKa1=10-1.9 Ka2=10-7.2下列说法正确的是A. 在水溶液中结合H+的能力:Y2-Z2-B. NaHY与NaHZ两溶液混合反应的离子方程式为:HY-+HZ-=Y2-+H2ZC. Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式:HX+Y2-=X-+HY-D. 25时,浓度均为0.1mol/L的H2Y和H2Z溶液的pH:H2YZ2-,A正确;BH2Z的一级电离常数大于H2Y

5、的二级电离常数,故HY-+HZ-=Y2-+H2Z不能发生,B错误;C根据电离常数越大,酸性越强,从表格中电离平衡常数的大小判断酸性强弱为:HXHY-,故根据相对强的酸制相对弱的酸,C正确;D根据电离平衡常数越大,酸性越强,判断酸性:H2YH2Z,D错误;故选AC。5. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100 molL-1 NH3H2O滴定10 mL浓度均为0.100 molL-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A. 溶液中c(H+)为0.200 molL-1B. 溶液温度高低为C. 点溶液中有c(Cl-)c(CH3COO-)D. 点后因离子数目减少使电导率略降低【答案】C【解析】

20.文中画横线的句子有语病,下列修改最恰当的一项是(3分)A.饱经风雨沧桑的中国人民支持并尊重各国人民追求幸福生活的权力,同时也对美好生活满怀期望。B.饱经风雨沧桑的中国人民尊重并支持各国人民追求幸福生活的权利,同时也对生活满怀美好期望。

1、高三化学卷 选择题可能使用的相对原子质:S-32 Pb-207一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共42分)1. 第24届冬奥会正在北京举办,雪上项目所使用的滑雪板各部分对应的材料中,属于天然有机高分子的是A. 板面尼龙B. 板芯木材C. 板底聚乙烯塑料D. 复合层玻璃纤维【答案】B【解析】【详解】A尼龙是合成高分子材料,A错误;B木材主要成分是纤维素,属于天然高分子材料,B正确;C聚乙烯是合成高分子材料,C错误;D玻璃纤维属于无机非金属材料,通常用作复合材料中的增强材料,D错误;故选B。2. 下列说法正确的是A. 铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性B. 麦芽糖与

2、蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖C. 天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点D. 蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质【答案】D【解析】【详解】A 轻金属盐或铵盐使蛋白质盐析,重金属盐使蛋白质变性,故铵使鸡蛋清溶液中的蛋白质发生盐析,不是变性,故A错误;B 麦芽糖为还原性糖,蔗糖是非还原性糖,故B错误;C 植物油是混合物,没有固定的熔沸点,故C错误;D 饱和钠溶液或氯化铵盐溶液等使蛋白质的溶解度变小,从溶液中沉淀析出,此过程为盐析,为物理变化,是可逆过程,再用足量的蒸馏水溶解析出的蛋白质,采用多次盐析的方法分离和提纯蛋白质,故D正确;故选D。3. 下列离子

3、检验利用了氧化还原反应的是选项待检验离子检验试剂AFe3+KSCN溶液BI-Cl2、淀粉溶液CSO稀盐酸、氯化钡溶液DNH浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A检验Fe3+常用KSCN溶液,反应为,元素化合价均未发生变化,没有发生氧化还原反应,A错误;B检验I-可用Cl2、淀粉溶液,反应为,I元素化合价升高,Cl元素化合价降低,发生氧化还原反应,B正确;C检验SO常用稀盐酸、氯化钡溶液,反应为,元素化合价均未发生变化,没有发生氧化还原反应,C错误;D检验NH常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸,反应为,元素化合价均未发生变化,没有发生氧

4、化还原反应,D错误;故选B。4. 现有HX、H2Y和H2Z三种酸,各酸及其盐之间不发生氧化还原反应,它们的电离常数如下表所示。酸电离常数(25)HXKa=10-9.2H2YKa1=10-6.4 Ka2=10-10.3H2ZKa1=10-1.9 Ka2=10-7.2下列说法正确的是A. 在水溶液中结合H+的能力:Y2-Z2-B. NaHY与NaHZ两溶液混合反应的离子方程式为:HY-+HZ-=Y2-+H2ZC. Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式:HX+Y2-=X-+HY-D. 25时,浓度均为0.1mol/L的H2Y和H2Z溶液的pH:H2YZ2-,A正确;BH2Z的一级电离常数大于H2Y

5、的二级电离常数,故HY-+HZ-=Y2-+H2Z不能发生,B错误;C根据电离常数越大,酸性越强,从表格中电离平衡常数的大小判断酸性强弱为:HXHY-,故根据相对强的酸制相对弱的酸,C正确;D根据电离平衡常数越大,酸性越强,判断酸性:H2YH2Z,D错误;故选AC。5. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100 molL-1 NH3H2O滴定10 mL浓度均为0.100 molL-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A. 溶液中c(H+)为0.200 molL-1B. 溶液温度高低为C. 点溶液中有c(Cl-)c(CH3COO-)D. 点后因离子数目减少使电导率略降低【答案】C【解析】

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