北京市第四中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题(2),以下展示关于北京市第四中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题(2)的相关内容节选，更多内容请多关注我们
1、高三化学卷 选择题可能使用的相对原子质：S-32 Pb-207一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分)1. 第24届冬奥会正在北京举办，雪上项目所使用的滑雪板各部分对应的材料中，属于天然有机高分子的是A. 板面尼龙B. 板芯木材C. 板底聚乙烯塑料D. 复合层玻璃纤维【答案】B【解析】【详解】A尼龙是合成高分子材料，A错误；B木材主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，B正确；C聚乙烯是合成高分子材料，C错误；D玻璃纤维属于无机非金属材料，通常用作复合材料中的增强材料，D错误；故选B。2. 下列说法正确的是A. 铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性B. 麦芽糖与
2、蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D. 蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质【答案】D【解析】【详解】A 轻金属盐或铵盐使蛋白质盐析，重金属盐使蛋白质变性，故铵使鸡蛋清溶液中的蛋白质发生盐析，不是变性，故A错误；B 麦芽糖为还原性糖，蔗糖是非还原性糖，故B错误；C 植物油是混合物，没有固定的熔沸点，故C错误；D 饱和钠溶液或氯化铵盐溶液等使蛋白质的溶解度变小，从溶液中沉淀析出，此过程为盐析，为物理变化，是可逆过程，再用足量的蒸馏水溶解析出的蛋白质，采用多次盐析的方法分离和提纯蛋白质，故D正确；故选D。3. 下列离子
3、检验利用了氧化还原反应的是选项待检验离子检验试剂AFe3+KSCN溶液BI-Cl2、淀粉溶液CSO稀盐酸、氯化钡溶液DNH浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A检验Fe3+常用KSCN溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，A错误；B检验I-可用Cl2、淀粉溶液，反应为，I元素化合价升高，Cl元素化合价降低，发生氧化还原反应，B正确；C检验SO常用稀盐酸、氯化钡溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；D检验NH常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧
4、化还原反应，D错误；故选B。4. 现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。酸电离常数(25)HXKa=10-9.2H2YKa1=10-6.4 Ka2=10-10.3H2ZKa1=10-1.9 Ka2=10-7.2下列说法正确的是A. 在水溶液中结合H+的能力：Y2-Z2-B. NaHY与NaHZ两溶液混合反应的离子方程式为：HY-+HZ-=Y2-+H2ZC. Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2-=X-+HY-D. 25时，浓度均为0.1mol/L的H2Y和H2Z溶液的pH：H2YZ2-，A正确；BH2Z的一级电离常数大于H2Y
5、的二级电离常数，故HY-+HZ-=Y2-+H2Z不能发生，B错误；C根据电离常数越大，酸性越强，从表格中电离平衡常数的大小判断酸性强弱为：HXHY-，故根据相对强的酸制相对弱的酸，C正确；D根据电离平衡常数越大，酸性越强，判断酸性：H2YH2Z，D错误；故选AC。5. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 molL-1 NH3H2O滴定10 mL浓度均为0.100 molL-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A. 溶液中c(H+)为0.200 molL-1B. 溶液温度高低为C. 点溶液中有c(Cl-)c(CH3COO-)D. 点后因离子数目减少使电导率略降低【答案】C【解析】
20.文中画横线的句子有语病,下列修改最恰当的一项是(3分)A.饱经风雨沧桑的中国人民支持并尊重各国人民追求幸福生活的权力,同时也对美好生活满怀期望。B.饱经风雨沧桑的中国人民尊重并支持各国人民追求幸福生活的权利,同时也对生活满怀美好期望。
1、高三化学卷 选择题可能使用的相对原子质：S-32 Pb-207一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分)1. 第24届冬奥会正在北京举办，雪上项目所使用的滑雪板各部分对应的材料中，属于天然有机高分子的是A. 板面尼龙B. 板芯木材C. 板底聚乙烯塑料D. 复合层玻璃纤维【答案】B【解析】【详解】A尼龙是合成高分子材料，A错误；B木材主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，B正确；C聚乙烯是合成高分子材料，C错误；D玻璃纤维属于无机非金属材料，通常用作复合材料中的增强材料，D错误；故选B。2. 下列说法正确的是A. 铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性B. 麦芽糖与
2、蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D. 蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质【答案】D【解析】【详解】A 轻金属盐或铵盐使蛋白质盐析，重金属盐使蛋白质变性，故铵使鸡蛋清溶液中的蛋白质发生盐析，不是变性，故A错误；B 麦芽糖为还原性糖，蔗糖是非还原性糖，故B错误；C 植物油是混合物，没有固定的熔沸点，故C错误；D 饱和钠溶液或氯化铵盐溶液等使蛋白质的溶解度变小，从溶液中沉淀析出，此过程为盐析，为物理变化，是可逆过程，再用足量的蒸馏水溶解析出的蛋白质，采用多次盐析的方法分离和提纯蛋白质，故D正确；故选D。3. 下列离子
3、检验利用了氧化还原反应的是选项待检验离子检验试剂AFe3+KSCN溶液BI-Cl2、淀粉溶液CSO稀盐酸、氯化钡溶液DNH浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A检验Fe3+常用KSCN溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，A错误；B检验I-可用Cl2、淀粉溶液，反应为，I元素化合价升高，Cl元素化合价降低，发生氧化还原反应，B正确；C检验SO常用稀盐酸、氯化钡溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；D检验NH常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧
4、化还原反应，D错误；故选B。4. 现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。酸电离常数(25)HXKa=10-9.2H2YKa1=10-6.4 Ka2=10-10.3H2ZKa1=10-1.9 Ka2=10-7.2下列说法正确的是A. 在水溶液中结合H+的能力：Y2-Z2-B. NaHY与NaHZ两溶液混合反应的离子方程式为：HY-+HZ-=Y2-+H2ZC. Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2-=X-+HY-D. 25时，浓度均为0.1mol/L的H2Y和H2Z溶液的pH：H2YZ2-，A正确；BH2Z的一级电离常数大于H2Y
5、的二级电离常数，故HY-+HZ-=Y2-+H2Z不能发生，B错误；C根据电离常数越大，酸性越强，从表格中电离平衡常数的大小判断酸性强弱为：HXHY-，故根据相对强的酸制相对弱的酸，C正确；D根据电离平衡常数越大，酸性越强，判断酸性：H2YH2Z，D错误；故选AC。5. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 molL-1 NH3H2O滴定10 mL浓度均为0.100 molL-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A. 溶液中c(H+)为0.200 molL-1B. 溶液温度高低为C. 点溶液中有c(Cl-)c(CH3COO-)D. 点后因离子数目减少使电导率略降低【答案】C【解析】
