湖南株洲南方中学2023届高三第四次月考化学试题（解析）

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1、湖南省株洲南方中学2022-2023学年高三第四次月考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1  B11  C12  N14  O16  Na23  S32  Cl35.5  Fe56  Co59  Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. “夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。其表面铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和

2、Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是A. 青铜器中锡、铅对铜有保护作用B. Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类C. 可用NH4Cl溶液浸泡青铜器来清洗铜锈D. 博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上进行展示【答案】D【解析】【详解】A锡、铅的金属性比铜强，在形成原电池时，作原电池的负极，能阻止铜失电子，从而保护青铜器中的铜，A正确；BCu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或CO，二者都属于盐类，B正确；CNH4Cl在溶液中能发生水解而使溶液显酸性，浸泡青铜器能清洗青铜器的铜锈，C正确；D 青铜器常放在银质托盘上，可以形成原电池，青铜器

3、作原电池的负极，从而会加快青铜器的腐蚀，D错误；故选：D。2. 药物非洛地平是一种长效的钙离子通道阻断剂，广泛应用于医药领域，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A. 非洛地平的分子式为C18H20Cl2NO4B. 非洛地平可以与盐酸反应C. 1 mol非洛地平最多消耗7 mol H2D. 非洛地平分子中所有碳原子可能共平面【答案】B【解析】【详解】A由该物质的结构简式可知其分子式为：C18H17Cl2NO4，故A错误；B该物质中含有亚氨基，能与酸反应，故B正确；C1 mol非洛地平含1mol苯环结构和2mol碳碳双键，能加成5mol氢气，故C错误；D由结构可知与苯环直接相连的碳原子为饱和碳原

4、子，该碳原子与其所连的四个原子呈四面体结构，所有碳原子不可能共面，故D错误；故选：B。3. 下列实验设计方案、现象和结论均正确的是方案设计现象和结论A取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH溶液并加热，冷却到室温后滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则该卤代烃中含有氯元素B向2 mL 01 mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，再滴加几滴0.1 mol/LFeCl3溶液先产生白色沉淀，再转化为红褐色沉淀，则KspMg(OH)2> KspFe(OH)3C室温下，用pH试纸分别测试CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHpH(CH3COO

5、Na)=9，pH(NaNO2)=8，则酸性: HNO2>CH3COOH D将氯气通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色，则氯气具有酸性和漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A产生的白色沉淀不一定是氯化银，也可能是氢氧化银，所以，在加AgNO3滴入之前，应先加入稀硝酸进行酸化，排除氢氧根的干扰，A错误；B由反应方程式：2NaOH+ MgCl2= + 2NaCl和已知条件可知，氯化镁是过量的，再加入三氯化铁，氢氧根已知反应完全了，故发生了沉淀的转化反应，说明氢氧化铁的溶解度更小，则说明了KspMg(OH)2> KspFe(OH)3，B正确；C必须是CH3COON

6、a溶液和NaNO2溶液的浓度相等，才能根据pH判断水解程度，再根据水解程度判断酸性，C错误；D氯气具有酸性和漂白性，氯气与水反应生成盐酸具有强酸性，生成次氯酸具有漂白性，D错误； 故本题选B。4. ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，原子旁标注的数字是该原子位于z轴上的高度(部分相同位置的原子未标注)。下列说法正确的是A. S2-周围等距且最近的S2-有6个B. 基态Zn原子核外电子的空间运动状态有30种C. Zn2+与S2-的最短距离为D. 在第三周期中，比S元素第一电离能大的元素只有两种【答案】C【解析】【详解】A根据投影图知，该晶体的晶胞结构为，由此可知该晶体中S2-周围等距且最近的S2-有12个，故A错误；BZn元素的基态原子核外电子排布式为，有30种运动状态不同的电子，15种空间运动状态不同的电子，故B错误；C根据晶胞结构可知

10.如图甲所示,质谱仪是分离和检测不同同位素的仪器,即根据带电粒子在磁场中能够偏转的原理,按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器。用质谱仪测量氢元素的同位素,让氢元素的三种同位素氕、氘、的离子流从容器A下方的小孔无初速度地飘入电势差为U的加速电场,加速后垂直进人磁感应强度大小为B的匀强磁场,最后打在照相底片D上,形成a、b、c三条质谱线,如图乙所示。不计所有粒子受到的重力。下列说法正确的是A.在进人磁场时,气的动能最大B.氚在磁场中运动的时间最长C.a质谱线对应氢元素的氚DD.a质谱线对应氢元元素的氕

1、湖南省株洲南方中学2022-2023学年高三第四次月考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1  B11  C12  N14  O16  Na23  S32  Cl35.5  Fe56  Co59  Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. “夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。其表面铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和

2、Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是A. 青铜器中锡、铅对铜有保护作用B. Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类C. 可用NH4Cl溶液浸泡青铜器来清洗铜锈D. 博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上进行展示【答案】D【解析】【详解】A锡、铅的金属性比铜强，在形成原电池时，作原电池的负极，能阻止铜失电子，从而保护青铜器中的铜，A正确；BCu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或CO，二者都属于盐类，B正确；CNH4Cl在溶液中能发生水解而使溶液显酸性，浸泡青铜器能清洗青铜器的铜锈，C正确；D 青铜器常放在银质托盘上，可以形成原电池，青铜器

3、作原电池的负极，从而会加快青铜器的腐蚀，D错误；故选：D。2. 药物非洛地平是一种长效的钙离子通道阻断剂，广泛应用于医药领域，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A. 非洛地平的分子式为C18H20Cl2NO4B. 非洛地平可以与盐酸反应C. 1 mol非洛地平最多消耗7 mol H2D. 非洛地平分子中所有碳原子可能共平面【答案】B【解析】【详解】A由该物质的结构简式可知其分子式为：C18H17Cl2NO4，故A错误；B该物质中含有亚氨基，能与酸反应，故B正确；C1 mol非洛地平含1mol苯环结构和2mol碳碳双键，能加成5mol氢气，故C错误；D由结构可知与苯环直接相连的碳原子为饱和碳原

4、子，该碳原子与其所连的四个原子呈四面体结构，所有碳原子不可能共面，故D错误；故选：B。3. 下列实验设计方案、现象和结论均正确的是方案设计现象和结论A取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH溶液并加热，冷却到室温后滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则该卤代烃中含有氯元素B向2 mL 01 mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，再滴加几滴0.1 mol/LFeCl3溶液先产生白色沉淀，再转化为红褐色沉淀，则KspMg(OH)2> KspFe(OH)3C室温下，用pH试纸分别测试CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHpH(CH3COO

5、Na)=9，pH(NaNO2)=8，则酸性: HNO2>CH3COOH D将氯气通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色，则氯气具有酸性和漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A产生的白色沉淀不一定是氯化银，也可能是氢氧化银，所以，在加AgNO3滴入之前，应先加入稀硝酸进行酸化，排除氢氧根的干扰，A错误；B由反应方程式：2NaOH+ MgCl2= + 2NaCl和已知条件可知，氯化镁是过量的，再加入三氯化铁，氢氧根已知反应完全了，故发生了沉淀的转化反应，说明氢氧化铁的溶解度更小，则说明了KspMg(OH)2> KspFe(OH)3，B正确；C必须是CH3COON

6、a溶液和NaNO2溶液的浓度相等，才能根据pH判断水解程度，再根据水解程度判断酸性，C错误；D氯气具有酸性和漂白性，氯气与水反应生成盐酸具有强酸性，生成次氯酸具有漂白性，D错误； 故本题选B。4. ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，原子旁标注的数字是该原子位于z轴上的高度(部分相同位置的原子未标注)。下列说法正确的是A. S2-周围等距且最近的S2-有6个B. 基态Zn原子核外电子的空间运动状态有30种C. Zn2+与S2-的最短距离为D. 在第三周期中，比S元素第一电离能大的元素只有两种【答案】C【解析】【详解】A根据投影图知，该晶体的晶胞结构为，由此可知该晶体中S2-周围等距且最近的S2-有12个，故A错误；BZn元素的基态原子核外电子排布式为，有30种运动状态不同的电子，15种空间运动状态不同的电子，故B错误；C根据晶胞结构可知