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湖南株洲南方中学2023届高三第四次月考化学试题(解析)

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湖南株洲南方中学2023届高三第四次月考化学试题(解析)

1、湖南省株洲南方中学2022-2023学年高三第四次月考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分,共10页。时量75分钟,满分100分。可能用到的相对原子质量:H1  B11  C12  N14  O16  Na23  S32  Cl35.5  Fe56  Co59  Cu64 一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. “夏禹铸九鼎,天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”,是红铜与锡、铅等的合金。其表面铜锈大多呈青绿色,主要含有Cu2(OH)3Cl和

2、Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是A. 青铜器中锡、铅对铜有保护作用B. Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类C. 可用NH4Cl溶液浸泡青铜器来清洗铜锈D. 博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上进行展示【答案】D【解析】【详解】A锡、铅的金属性比铜强,在形成原电池时,作原电池的负极,能阻止铜失电子,从而保护青铜器中的铜,A正确;BCu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或CO,二者都属于盐类,B正确;CNH4Cl在溶液中能发生水解而使溶液显酸性,浸泡青铜器能清洗青铜器的铜锈,C正确;D 青铜器常放在银质托盘上,可以形成原电池,青铜器

3、作原电池的负极,从而会加快青铜器的腐蚀,D错误;故选:D。2. 药物非洛地平是一种长效的钙离子通道阻断剂,广泛应用于医药领域,其结构简式如图所示。下列说法正确的是A. 非洛地平的分子式为C18H20Cl2NO4B. 非洛地平可以与盐酸反应C. 1 mol非洛地平最多消耗7 mol H2D. 非洛地平分子中所有碳原子可能共平面【答案】B【解析】【详解】A由该物质的结构简式可知其分子式为:C18H17Cl2NO4,故A错误;B该物质中含有亚氨基,能与酸反应,故B正确;C1 mol非洛地平含1mol苯环结构和2mol碳碳双键,能加成5mol氢气,故C错误;D由结构可知与苯环直接相连的碳原子为饱和碳原

4、子,该碳原子与其所连的四个原子呈四面体结构,所有碳原子不可能共面,故D错误;故选:B。3. 下列实验设计方案、现象和结论均正确的是方案设计现象和结论A取2 mL卤代烃样品于试管中,加入5 mL 20% KOH溶液并加热,冷却到室温后滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,则该卤代烃中含有氯元素B向2 mL 01 mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液,再滴加几滴0.1 mol/LFeCl3溶液先产生白色沉淀,再转化为红褐色沉淀,则KspMg(OH)2> KspFe(OH)3C室温下,用pH试纸分别测试CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHpH(CH3COO

5、Na)=9,pH(NaNO2)=8,则酸性: HNO2>CH3COOH D将氯气通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色,则氯气具有酸性和漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A产生的白色沉淀不一定是氯化银,也可能是氢氧化银,所以,在加AgNO3滴入之前,应先加入稀硝酸进行酸化,排除氢氧根的干扰,A错误;B由反应方程式:2NaOH+ MgCl2= + 2NaCl和已知条件可知,氯化镁是过量的,再加入三氯化铁,氢氧根已知反应完全了,故发生了沉淀的转化反应,说明氢氧化铁的溶解度更小,则说明了KspMg(OH)2> KspFe(OH)3,B正确;C必须是CH3COON

6、a溶液和NaNO2溶液的浓度相等,才能根据pH判断水解程度,再根据水解程度判断酸性,C错误;D氯气具有酸性和漂白性,氯气与水反应生成盐酸具有强酸性,生成次氯酸具有漂白性,D错误; 故本题选B。4. ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影,原子旁标注的数字是该原子位于z轴上的高度(部分相同位置的原子未标注)。下列说法正确的是A. S2-周围等距且最近的S2-有6个B. 基态Zn原子核外电子的空间运动状态有30种C. Zn2+与S2-的最短距离为D. 在第三周期中,比S元素第一电离能大的元素只有两种【答案】C【解析】【详解】A根据投影图知,该晶体的晶胞结构为,由此可知该晶体中S2-周围等距且最近的S2-有12个,故A错误;BZn元素的基态原子核外电子排布式为,有30种运动状态不同的电子,15种空间运动状态不同的电子,故B错误;C根据晶胞结构可知

10.如图甲所示,质谱仪是分离和检测不同同位素的仪器,即根据带电粒子在磁场中能够偏转的原理,按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器。用质谱仪测量氢元素的同位素,让氢元素的三种同位素氕、氘、的离子流从容器A下方的小孔无初速度地飘入电势差为U的加速电场,加速后垂直进人磁感应强度大小为B的匀强磁场,最后打在照相底片D上,形成a、b、c三条质谱线,如图乙所示。不计所有粒子受到的重力。下列说法正确的是A.在进人磁场时,气的动能最大B.氚在磁场中运动的时间最长C.a质谱线对应氢元素的氚DD.a质谱线对应氢元元素的氕

1、湖南省株洲南方中学2022-2023学年高三第四次月考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分,共10页。时量75分钟,满分100分。可能用到的相对原子质量:H1  B11  C12  N14  O16  Na23  S32  Cl35.5  Fe56  Co59  Cu64 一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. “夏禹铸九鼎,天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”,是红铜与锡、铅等的合金。其表面铜锈大多呈青绿色,主要含有Cu2(OH)3Cl和

2、Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是A. 青铜器中锡、铅对铜有保护作用B. Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类C. 可用NH4Cl溶液浸泡青铜器来清洗铜锈D. 博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上进行展示【答案】D【解析】【详解】A锡、铅的金属性比铜强,在形成原电池时,作原电池的负极,能阻止铜失电子,从而保护青铜器中的铜,A正确;BCu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或CO,二者都属于盐类,B正确;CNH4Cl在溶液中能发生水解而使溶液显酸性,浸泡青铜器能清洗青铜器的铜锈,C正确;D 青铜器常放在银质托盘上,可以形成原电池,青铜器

3、作原电池的负极,从而会加快青铜器的腐蚀,D错误;故选:D。2. 药物非洛地平是一种长效的钙离子通道阻断剂,广泛应用于医药领域,其结构简式如图所示。下列说法正确的是A. 非洛地平的分子式为C18H20Cl2NO4B. 非洛地平可以与盐酸反应C. 1 mol非洛地平最多消耗7 mol H2D. 非洛地平分子中所有碳原子可能共平面【答案】B【解析】【详解】A由该物质的结构简式可知其分子式为:C18H17Cl2NO4,故A错误;B该物质中含有亚氨基,能与酸反应,故B正确;C1 mol非洛地平含1mol苯环结构和2mol碳碳双键,能加成5mol氢气,故C错误;D由结构可知与苯环直接相连的碳原子为饱和碳原

4、子,该碳原子与其所连的四个原子呈四面体结构,所有碳原子不可能共面,故D错误;故选:B。3. 下列实验设计方案、现象和结论均正确的是方案设计现象和结论A取2 mL卤代烃样品于试管中,加入5 mL 20% KOH溶液并加热,冷却到室温后滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,则该卤代烃中含有氯元素B向2 mL 01 mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液,再滴加几滴0.1 mol/LFeCl3溶液先产生白色沉淀,再转化为红褐色沉淀,则KspMg(OH)2> KspFe(OH)3C室温下,用pH试纸分别测试CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHpH(CH3COO

5、Na)=9,pH(NaNO2)=8,则酸性: HNO2>CH3COOH D将氯气通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色,则氯气具有酸性和漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A产生的白色沉淀不一定是氯化银,也可能是氢氧化银,所以,在加AgNO3滴入之前,应先加入稀硝酸进行酸化,排除氢氧根的干扰,A错误;B由反应方程式:2NaOH+ MgCl2= + 2NaCl和已知条件可知,氯化镁是过量的,再加入三氯化铁,氢氧根已知反应完全了,故发生了沉淀的转化反应,说明氢氧化铁的溶解度更小,则说明了KspMg(OH)2> KspFe(OH)3,B正确;C必须是CH3COON

6、a溶液和NaNO2溶液的浓度相等,才能根据pH判断水解程度,再根据水解程度判断酸性,C错误;D氯气具有酸性和漂白性,氯气与水反应生成盐酸具有强酸性,生成次氯酸具有漂白性,D错误; 故本题选B。4. ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影,原子旁标注的数字是该原子位于z轴上的高度(部分相同位置的原子未标注)。下列说法正确的是A. S2-周围等距且最近的S2-有6个B. 基态Zn原子核外电子的空间运动状态有30种C. Zn2+与S2-的最短距离为D. 在第三周期中,比S元素第一电离能大的元素只有两种【答案】C【解析】【详解】A根据投影图知,该晶体的晶胞结构为,由此可知该晶体中S2-周围等距且最近的S2-有12个,故A错误;BZn元素的基态原子核外电子排布式为,有30种运动状态不同的电子,15种空间运动状态不同的电子,故B错误;C根据晶胞结构可知

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