2023年3月常德市2023届高三高考二模化学试题卷及答案

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1、化学试卷 第 1 页 共 6 页 2023 年年常常德德市市高高三三年年级级模模拟拟考考试试 化化 学学 可能用到的相对原子可能用到的相对原子质量质量：H-1 C-14 O-16 Na-23 S-32 V-51 一、一、选择题：选择题：本题共本题共 14 小题，小题，每小题每小题 3 分，分，共共 42 分。分。在每小题给出的四个在每小题给出的四个选选项中，项中，只只有一项是符合题目要有一项是符合题目要求。求。1我国自主研发的“海水无淡化原位直接电解制氢”开辟了全球海水制氢的全新路径，该技术集“海上风电等能源利用-海水资源利用-氢能生产”为一体，下列有关说法不正确的是 A实验室可用蒸馏法将海水

2、淡化 B绿色零碳氢能是未来能源发展的重要方向 C该技术所用到的“多孔聚四氟乙烯膜”属于无机非金属材料 D该技术解决了有害腐蚀性这一长期困扰海水制氢领域的问题 2我们所感受的各种情绪从本质上讲都是一种化学体验，多巴胺和去甲肾上腺素均属于神经递质。下列有关两者说法正确的是 A两者属于同系物 B等物质的量的两者均能和 3mol 氢气发生加成反应 C去甲肾上腺素的相对分子质量比多巴胺大 17 D1mol 去甲肾上腺素最多消耗 NaOH 的质量与 1mol 多巴胺所消耗的相等 3化学实验是人们对知识的获取、验证和创新的重要手段。以下试剂的选择不合理的是 A实验室可用浓盐酸、二氧化锰、浓、饱和食盐水制

3、备纯净的氯气 B用二氧化碳和饱和碳酸氢钠溶液可做喷泉实验 C可用过氧化钠或次氯酸漂白某些有色物质 D可利用 FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀 4乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：以下叙述不正确的是 A乙烯氧化法中，生成 0.1mol 乙醛时，转移的电子数约为 1.204 1024 BC2H4的电子式为 C根据价层电子互斥模型，18g 水的中心原子含有 2mol 孤电子对 D标准状况下，11.2L C2H2中含有 键的数目约为 6.02 1023 5作为储氢材料的镧镍合金被广泛应用于电动车辆，某种镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为 LaNi5

4、H6，晶胞结构如图，晶胞参数为 a，下列有关表述不正确的是 AZ 表示的微粒为 H2 B每个 X 原子周围最近且等距离的 X 原子有 6 个 C若 A 的分数坐标为（0，0.5，0.5），B 的分数坐标为（0.75，0.75，0），则 C 的分数坐标为（1，0.5，1）D若四条竖直棱的棱心位置均插入 Z，则晶体的化学式为 LaNi5H7 化学试卷 第 2 页 共 6 页 6R、G、Y、X 为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 与 G 同周期，X 与 Y 同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。下列说法中正确的是 AY 的氢化物沸点高于 G 的氢化物沸点 B基态 X

5、 原子核外电子有 9 种空间运动状态 C丁的稀溶液在反应中做催化剂 DG 的最高价氧化物的水化物的酸性比 X 的强 7纯净物状态下的标准电极电势,可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有 5 组标准电极电势数据如表所示:下列分析不正确的是 A氧化性：227Cr O Br2Fe3+B往淀粉 KI 溶液中滴加 SnCl4溶液，溶液不变蓝 C往含有 KSCN 的 FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液变红色 DK2Cr2O7溶液与 FeCl2溶液反应的离子方程式为：227Cr O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 8探针分子是一类利用阴离子调控的荧光分子开关，可望发展为分子逻辑器件。从图中可

6、以看出，探针分子与F 通过氢键形成复合物，诱发了荧光淬灭过程（PET），4HSO 可以将F “置换”出来，恢复探针的荧光。以下表述合理的是 A上述分子中各有一个手性碳原子 B探针分子中 B 原子的杂化方式为 sp2 C4HSO 在水中不能发生此过程：244HSO=HSO DF 与探针分子结合后的分子存在着极性键、非极性键、氢键、配位键 9葡萄糖在碱性条件下和亚甲基蓝溶液混合后，蓝色会消失，经振荡，无色溶液又恢复蓝色，此过程可以反复多次。现用培养皿盛放上述溶液，将蓝牙音箱、白色亚克力板、培养皿由下至上放置，打开音箱（设置音频为 60 赫兹，音量为 60 分贝），振荡使空气中的氧气进入溶液，一段时间后，培养皿中呈现波纹状颜色变化。氧化还原电对（氧化型/还原型）电极反应式 标准电极电势(/V)Fe3+/Fe2+Fe3+e-Fe2+0.77 I2/I-I2+2e-2I-0.54 227Cr O/Cr3+227Cr O+6e-+14H+2Cr3+7H2O 1.36 Br2/Br-Br2(l)+2e-2Br-1.07 Sn4+/Sn2+Sn4+2e-Sn2+0.151 化学试卷 第 3 页 共 6

2.研究发现:盐酸可以催化蛋白质、脂肪以及淀粉的水解。研究人员以蛋清为实验材料进行了如下实验,下列相关说法错误的是◆变小的蛋白块bA.①过程会改变蛋白质的空间结构B.蛋白块a中的蛋白质分子比蛋清中的蛋白质分子更容易被蛋白酶水解C.处理相同时间,蛋白块b明显小于蛋白块c,可以证明酶具有高效性D.将盐酸与蛋白酶溶液和蛋白块混合,可以探究盐酸对蛋白酶活性的影响

1、化学试卷 第 1 页 共 6 页 2023 年年常常德德市市高高三三年年级级模模拟拟考考试试 化化 学学 可能用到的相对原子可能用到的相对原子质量质量：H-1 C-14 O-16 Na-23 S-32 V-51 一、一、选择题：选择题：本题共本题共 14 小题，小题，每小题每小题 3 分，分，共共 42 分。分。在每小题给出的四个在每小题给出的四个选选项中，项中，只只有一项是符合题目要有一项是符合题目要求。求。1我国自主研发的“海水无淡化原位直接电解制氢”开辟了全球海水制氢的全新路径，该技术集“海上风电等能源利用-海水资源利用-氢能生产”为一体，下列有关说法不正确的是 A实验室可用蒸馏法将海水

2、淡化 B绿色零碳氢能是未来能源发展的重要方向 C该技术所用到的“多孔聚四氟乙烯膜”属于无机非金属材料 D该技术解决了有害腐蚀性这一长期困扰海水制氢领域的问题 2我们所感受的各种情绪从本质上讲都是一种化学体验，多巴胺和去甲肾上腺素均属于神经递质。下列有关两者说法正确的是 A两者属于同系物 B等物质的量的两者均能和 3mol 氢气发生加成反应 C去甲肾上腺素的相对分子质量比多巴胺大 17 D1mol 去甲肾上腺素最多消耗 NaOH 的质量与 1mol 多巴胺所消耗的相等 3化学实验是人们对知识的获取、验证和创新的重要手段。以下试剂的选择不合理的是 A实验室可用浓盐酸、二氧化锰、浓、饱和食盐水制

3、备纯净的氯气 B用二氧化碳和饱和碳酸氢钠溶液可做喷泉实验 C可用过氧化钠或次氯酸漂白某些有色物质 D可利用 FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀 4乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：以下叙述不正确的是 A乙烯氧化法中，生成 0.1mol 乙醛时，转移的电子数约为 1.204 1024 BC2H4的电子式为 C根据价层电子互斥模型，18g 水的中心原子含有 2mol 孤电子对 D标准状况下，11.2L C2H2中含有 键的数目约为 6.02 1023 5作为储氢材料的镧镍合金被广泛应用于电动车辆，某种镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为 LaNi5

4、H6，晶胞结构如图，晶胞参数为 a，下列有关表述不正确的是 AZ 表示的微粒为 H2 B每个 X 原子周围最近且等距离的 X 原子有 6 个 C若 A 的分数坐标为（0，0.5，0.5），B 的分数坐标为（0.75，0.75，0），则 C 的分数坐标为（1，0.5，1）D若四条竖直棱的棱心位置均插入 Z，则晶体的化学式为 LaNi5H7 化学试卷 第 2 页 共 6 页 6R、G、Y、X 为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 与 G 同周期，X 与 Y 同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。下列说法中正确的是 AY 的氢化物沸点高于 G 的氢化物沸点 B基态 X

5、 原子核外电子有 9 种空间运动状态 C丁的稀溶液在反应中做催化剂 DG 的最高价氧化物的水化物的酸性比 X 的强 7纯净物状态下的标准电极电势,可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有 5 组标准电极电势数据如表所示:下列分析不正确的是 A氧化性：227Cr O Br2Fe3+B往淀粉 KI 溶液中滴加 SnCl4溶液，溶液不变蓝 C往含有 KSCN 的 FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液变红色 DK2Cr2O7溶液与 FeCl2溶液反应的离子方程式为：227Cr O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 8探针分子是一类利用阴离子调控的荧光分子开关，可望发展为分子逻辑器件。从图中可

6、以看出，探针分子与F 通过氢键形成复合物，诱发了荧光淬灭过程（PET），4HSO 可以将F “置换”出来，恢复探针的荧光。以下表述合理的是 A上述分子中各有一个手性碳原子 B探针分子中 B 原子的杂化方式为 sp2 C4HSO 在水中不能发生此过程：244HSO=HSO DF 与探针分子结合后的分子存在着极性键、非极性键、氢键、配位键 9葡萄糖在碱性条件下和亚甲基蓝溶液混合后，蓝色会消失，经振荡，无色溶液又恢复蓝色，此过程可以反复多次。现用培养皿盛放上述溶液，将蓝牙音箱、白色亚克力板、培养皿由下至上放置，打开音箱（设置音频为 60 赫兹，音量为 60 分贝），振荡使空气中的氧气进入溶液，一段时间后，培养皿中呈现波纹状颜色变化。氧化还原电对（氧化型/还原型）电极反应式 标准电极电势(/V)Fe3+/Fe2+Fe3+e-Fe2+0.77 I2/I-I2+2e-2I-0.54 227Cr O/Cr3+227Cr O+6e-+14H+2Cr3+7H2O 1.36 Br2/Br-Br2(l)+2e-2Br-1.07 Sn4+/Sn2+Sn4+2e-Sn2+0.151 化学试卷 第 3 页 共 6