2023届高三化学一轮专题复习-化学反应原理综合题训练,以下展示关于2023届高三化学一轮专题复习-化学反应原理综合题训练的相关内容节选，更多内容请多关注我们
1、2023届高三化学一轮专题复习题-化学反应原理综合题1（2022广东广州高三统考专题练习）光气()在工业上具有重要的用途。(1)相关的化学键键能数据如下表。化学键2433301076765写出工业上采用高温活性炭催化与合成的热化学方程式：_(2)在密闭体系中，充入体积比为的和和适量的活性炭，发生反应，实验测得反应平衡体系中的体积分数与压强p和温度T的关系曲线如图所示：有利于提高光气()平衡产率的反应条件是_。图中A点和C点化学平衡常数的大小关系：_(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_。若用压强平衡常数，表示，计算B点对应的_ (用含的式子表示)为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，
2、气体平衡分压=总压气体体积分数)。2（2022上海青浦一模）合成NH3是重要的研究课题，一种合成NH3的流程示意如图。相关数据如表：物质熔点/沸点/与N2反应温度/分解温度/Mg6491090300Mg3N2：800已知：Mg3N2溶于水发生反应Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3I.固氮：(1)从结构上解释N2化学性质稳定的原因_。上述固氮反应的化学方程式是_。固氮的适宜温度范围是_。(填编号)a.500600b.700800c.9001000(2)检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，_(填操作和现象)，说明Mg能起到固氮作用。II.转氨：选用试剂a完成转化。(3)选用H2O进行
3、转化，发现从体系中分离出NH3较困难，若选用HCl气体进行转化，发现能产生NH3，且产物MgCl2能直接循环利用，但NH3的收率较低，原因是_。活性炭还原NO2的原理为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO2和足量C发生该反应(不考虑2NO2N2O4)。实验测得NO2的转化率与时间的关系如图所示：(4)反应达到平衡时CO2的体积分数为_，混合气体的平均摩尔质量(A)_(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)下列能够判断该反应已达到平衡状态的是_。(填序号)a.CO2的质量分数保持不变b.容器中N2与CO2的百分含量之比保持不
4、变c.2v(逆)(NO2)=V(正)(N2)d.混合气体的颜色保持不变3（2023吉林统考二模）清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。I.利用反应：可减少的排放。(1)的结构式为_，分子中极性键与非极性键的个数比为_。(2)图甲是298K时相关物质的相对能量，则上述反应的_kJ/mol。(3)下列关于该反应的说法错误的是_。A在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态B在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动C平衡向右移动，平衡常数K一定增大D该反应在高温
5、条件下自发(4)该反应的净反应速率方程：(、为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为时，温度为时，则_(填“”、“”或“=”)。II.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：主反应：副反应：在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7mol。进行反应，达到平衡时和的体积分数均为20%，则(5)乙烷的总转化率为_(保留4位有效数字)。(6)该温度下主反应的平衡常数K为_mol/L。4（2023山东潍坊统考一模）丙烯是重要的化工原料，其用量仅次于乙烯，研究丙烯的制取工艺具有重要意义。丙烷催化脱氢制取丙烯的过程中涉及的主要反应有：.kJmoL.kJmoL已知：温度高于600时，C-C键比C-H键更容易断裂；平衡状态下：丙烯选择性丙烯收率回答下列问题：(1)下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是_(填序号)。a. b. c. d. (2)在
9.下列关于实验方法的叙述,错误的是A.光合作用中碳的转移途径和证明DNA半保留复制实验的观察指标都是检测同位素放射性B.DNA双螺旋结构的发现和种群“J”形增长的研究都采用了模型建构的方法C.探究酵母菌呼吸方式和探究酶的最适温度都采用了对比实验的探究方法D.人鼠细胞的融合实验和基因在染色体上的定位实验均可采用荧光标记的方法
1、2023届高三化学一轮专题复习题-化学反应原理综合题1（2022广东广州高三统考专题练习）光气()在工业上具有重要的用途。(1)相关的化学键键能数据如下表。化学键2433301076765写出工业上采用高温活性炭催化与合成的热化学方程式：_(2)在密闭体系中，充入体积比为的和和适量的活性炭，发生反应，实验测得反应平衡体系中的体积分数与压强p和温度T的关系曲线如图所示：有利于提高光气()平衡产率的反应条件是_。图中A点和C点化学平衡常数的大小关系：_(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_。若用压强平衡常数，表示，计算B点对应的_ (用含的式子表示)为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，
2、气体平衡分压=总压气体体积分数)。2（2022上海青浦一模）合成NH3是重要的研究课题，一种合成NH3的流程示意如图。相关数据如表：物质熔点/沸点/与N2反应温度/分解温度/Mg6491090300Mg3N2：800已知：Mg3N2溶于水发生反应Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3I.固氮：(1)从结构上解释N2化学性质稳定的原因_。上述固氮反应的化学方程式是_。固氮的适宜温度范围是_。(填编号)a.500600b.700800c.9001000(2)检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，_(填操作和现象)，说明Mg能起到固氮作用。II.转氨：选用试剂a完成转化。(3)选用H2O进行
3、转化，发现从体系中分离出NH3较困难，若选用HCl气体进行转化，发现能产生NH3，且产物MgCl2能直接循环利用，但NH3的收率较低，原因是_。活性炭还原NO2的原理为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO2和足量C发生该反应(不考虑2NO2N2O4)。实验测得NO2的转化率与时间的关系如图所示：(4)反应达到平衡时CO2的体积分数为_，混合气体的平均摩尔质量(A)_(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)下列能够判断该反应已达到平衡状态的是_。(填序号)a.CO2的质量分数保持不变b.容器中N2与CO2的百分含量之比保持不
4、变c.2v(逆)(NO2)=V(正)(N2)d.混合气体的颜色保持不变3（2023吉林统考二模）清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。I.利用反应：可减少的排放。(1)的结构式为_，分子中极性键与非极性键的个数比为_。(2)图甲是298K时相关物质的相对能量，则上述反应的_kJ/mol。(3)下列关于该反应的说法错误的是_。A在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态B在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动C平衡向右移动，平衡常数K一定增大D该反应在高温
5、条件下自发(4)该反应的净反应速率方程：(、为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为时，温度为时，则_(填“”、“”或“=”)。II.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：主反应：副反应：在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7mol。进行反应，达到平衡时和的体积分数均为20%，则(5)乙烷的总转化率为_(保留4位有效数字)。(6)该温度下主反应的平衡常数K为_mol/L。4（2023山东潍坊统考一模）丙烯是重要的化工原料，其用量仅次于乙烯，研究丙烯的制取工艺具有重要意义。丙烷催化脱氢制取丙烯的过程中涉及的主要反应有：.kJmoL.kJmoL已知：温度高于600时，C-C键比C-H键更容易断裂；平衡状态下：丙烯选择性丙烯收率回答下列问题：(1)下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是_(填序号)。a. b. c. d. (2)在
