沪科高中化学高一下册《影响化学反应速率的因素》课后习题1

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1、1. 以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是A. 实验、 、 所加的H2C2O4 溶液均要过量B. 若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC. 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验和是探究温度对化学反应速率的影响D. 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大

2、,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用2.控制变量是科学研究的重要方法。已知反应： 下列条件中反应速率最快的是选项温度0.1 溶液0.1 溶液蒸馏水A155mL5mL5mLB155mL5mL10mLC355mL5mL5mLD355mL5mL03.某探究性学习实验小组做了如下实验：实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号试验温度/K溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液（含）H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA29320.0250.13t1BT120.0230

3、.1V18C31320.02V20.15t1（1）通过实验A、B，可探究出_ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=_，T1=_；通过实验_可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）若t18，则由此实验可以得出的结论是_；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= _。实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。实验步骤： （a）检查装置的气密性后，添加药品；（b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；（c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。（3）根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：_

4、。（4）对照实验：用20mL水代替酸进行实验。实验现象：当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞_(填“会”或“不会”)向右移动。问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：_(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：_ (用必要的文字或装置图进行回答)。4.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在室温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol/LlFeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量HCI溶液1mL0.1mol/LlFeCl3溶液10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol/LlFeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进_。(3)写出实验的化学反应方程式_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是_。

θA0.如图,MN、PQ两条平行的光滑金属轨道与水平面成角固定,轨间距为L,空间存在匀强AC磁场,磁场方向垂直于轨道平面向上,磁感应强度为B.P、M间所接电阻阻值为R,质量为m的金属杆ab水平放置在轨道上,其有效电阻为r.现从静止释放ab,当它沿轨道下滑距离s时,达到最大速度.若轨道足够长且电阻不计,重力加速度为g,则A.流过金属杆ab的电流方向为b流向aB.金属杆ab运动的最大速度为mgRB^2L^2C.金属杆ab从静止到最大速度的过程中,通过金属的电荷量为BL.5R+rD.金属杆ab从静止到最大速度的过程中,安培力所做的功为mgs-m^3g^2(R+r)^2^22B^tL^4

1、1. 以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是A. 实验、 、 所加的H2C2O4 溶液均要过量B. 若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC. 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验和是探究温度对化学反应速率的影响D. 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大

2、,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用2.控制变量是科学研究的重要方法。已知反应： 下列条件中反应速率最快的是选项温度0.1 溶液0.1 溶液蒸馏水A155mL5mL5mLB155mL5mL10mLC355mL5mL5mLD355mL5mL03.某探究性学习实验小组做了如下实验：实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号试验温度/K溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液（含）H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA29320.0250.13t1BT120.0230

3、.1V18C31320.02V20.15t1（1）通过实验A、B，可探究出_ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=_，T1=_；通过实验_可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）若t18，则由此实验可以得出的结论是_；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= _。实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。实验步骤： （a）检查装置的气密性后，添加药品；（b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；（c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。（3）根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：_

4、。（4）对照实验：用20mL水代替酸进行实验。实验现象：当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞_(填“会”或“不会”)向右移动。问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：_(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：_ (用必要的文字或装置图进行回答)。4.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在室温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol/LlFeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量HCI溶液1mL0.1mol/LlFeCl3溶液10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol/LlFeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进_。(3)写出实验的化学反应方程式_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是_。