2023年甘肃省酒泉市普通高中高考化学一诊试卷及答案解析,以下展示关于2023年甘肃省酒泉市普通高中高考化学一诊试卷及答案解析的相关内容节选，更多内容请多关注我们
1、2023年甘肃省酒泉市普通高中高考化学一诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A. 喷油器、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法B. “化干戈为玉帛”中“帛”的主要成分是蛋白质，在一定条件下水解会生成氨基酸C. 无定型碳酸钙水通道技术将CaCO3H2O转化为CaCO3，此过程为物理变化D. 海水稻大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物2. 酚酞是一种常用酸碱指示剂，广泛应用于酸碱滴定过程中，其结构简式如图所示。
2、下列说法正确的是( )A. 该有机物的分子式为C20H16O4B. 该分子中所有碳原子可能共平面C. 1mol该有机物与H2反应时最多可消耗10molH2D. 该有机物在一定条件下能发生加成反应和取代反应3. 下列实验装置及现象正确的是 ( ) 选项ABCD实验装置实验现象或目的分离I2和KMnO4固体浓氨水与浓反应制备Fe(OH)2，并观察其颜色检验乙炔气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色A. AB. BC. CD. D4. 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、
3、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是( )A. 离子半径：W>R>Y>ZB. X的氢化物常温下一定为气体C. 氧化物对应水化物的酸性：W>RD. Y2Z2分子中每个原子都符合8电子稳定结构5. 在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s)mM(g)+nN(g)H=QkJmol1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是( )A. a>
4、m+nB. Q>0C. E点的平衡常数大于F点的平衡常数D. 达到平衡后，增大Y的量将会提高X的转化率6. 锂电池在航空航天领域应用广泛，LiCO2电池供电的反应机理如图所示，下列说法正确的是( )A. X方向为电流方向B. 交换膜M为阴离子交换膜C. 正极的电极反应式：4Li+4e+3CO2=2Li2CO3+CD. 可采用LiNO3水溶液作为电解质溶液7. 常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知：pc(A)c(HA)=lgc(A)c(HA)
5、。下列叙述不正确的是( )A. m点对应的NaOH溶液体积小于10mLB. Ka(HA)为104.76C. l点所示溶液中：c(Na+)<c(a)+c(ha) d.= n=>m>l二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8. 亚硝酰氯(ClN=O)是有机合成中的重要试剂，熔点为64.5，沸点为5.5，遇水易水解。实验室用Cl2与NO反应制备ClNO并测定其纯度的实验装置如图所示(夹持装置略去)。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 _ 。a中发生反应的离子方程式为 _ 。 (2)装置C中长颈漏斗的作用是 _ 。 (
6、3)实验室一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是 _ (用化学方程式表示)。 (4)装置D中将三颈烧瓶浸在10冰盐水中的目的是 _ 。 (5)若去掉装置D中的干燥管，对实验的影响是 _ (用化学方程式表示)。 (6)通过以下实验测定亚硝酰氯样品的纯度。取D中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，用amolL1AgNO3标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。则亚硝酰氯样品的纯度为 _ 。三、简答题（本大题共4小题，共52.0分）9. 回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、Fe2O3、CaO、SiO2)制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如图所示： 已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子Fe2+Fe3+Co2+开始沉淀的pH7.52.26.7完全沉淀的pH9.53.08.7在pH为46时，Fe3+Fe3+水解生成含Fe</c(a)+c(ha)>
2.根据材料内容,下列说法不正确的一项是(3分)(A.全国统一大市场的背景下,各类市场主体能够竞争,人身财产安全能得到应有的保护。B.如果不能打破市场垄断,不能解决小封闭、小循环的情况,就不利于国内市场由大变强C.垄断是伴随着商品经济的出现而出现的,不同时代反垄断的决心和措施具有很大差别D.封建时代,政府采取经济、法律手段介入和干预市场,这是具有合理性和正义性的行为
1、2023年甘肃省酒泉市普通高中高考化学一诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A. 喷油器、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法B. “化干戈为玉帛”中“帛”的主要成分是蛋白质，在一定条件下水解会生成氨基酸C. 无定型碳酸钙水通道技术将CaCO3H2O转化为CaCO3，此过程为物理变化D. 海水稻大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物2. 酚酞是一种常用酸碱指示剂，广泛应用于酸碱滴定过程中，其结构简式如图所示。
2、下列说法正确的是( )A. 该有机物的分子式为C20H16O4B. 该分子中所有碳原子可能共平面C. 1mol该有机物与H2反应时最多可消耗10molH2D. 该有机物在一定条件下能发生加成反应和取代反应3. 下列实验装置及现象正确的是 ( ) 选项ABCD实验装置实验现象或目的分离I2和KMnO4固体浓氨水与浓反应制备Fe(OH)2，并观察其颜色检验乙炔气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色A. AB. BC. CD. D4. 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、
3、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是( )A. 离子半径：W>R>Y>ZB. X的氢化物常温下一定为气体C. 氧化物对应水化物的酸性：W>RD. Y2Z2分子中每个原子都符合8电子稳定结构5. 在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s)mM(g)+nN(g)H=QkJmol1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是( )A. a>
4、m+nB. Q>0C. E点的平衡常数大于F点的平衡常数D. 达到平衡后，增大Y的量将会提高X的转化率6. 锂电池在航空航天领域应用广泛，LiCO2电池供电的反应机理如图所示，下列说法正确的是( )A. X方向为电流方向B. 交换膜M为阴离子交换膜C. 正极的电极反应式：4Li+4e+3CO2=2Li2CO3+CD. 可采用LiNO3水溶液作为电解质溶液7. 常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知：pc(A)c(HA)=lgc(A)c(HA)
5、。下列叙述不正确的是( )A. m点对应的NaOH溶液体积小于10mLB. Ka(HA)为104.76C. l点所示溶液中：c(Na+)<c(a)+c(ha) d.= n=>m>l二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8. 亚硝酰氯(ClN=O)是有机合成中的重要试剂，熔点为64.5，沸点为5.5，遇水易水解。实验室用Cl2与NO反应制备ClNO并测定其纯度的实验装置如图所示(夹持装置略去)。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 _ 。a中发生反应的离子方程式为 _ 。 (2)装置C中长颈漏斗的作用是 _ 。 (
6、3)实验室一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是 _ (用化学方程式表示)。 (4)装置D中将三颈烧瓶浸在10冰盐水中的目的是 _ 。 (5)若去掉装置D中的干燥管，对实验的影响是 _ (用化学方程式表示)。 (6)通过以下实验测定亚硝酰氯样品的纯度。取D中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，用amolL1AgNO3标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。则亚硝酰氯样品的纯度为 _ 。三、简答题（本大题共4小题，共52.0分）9. 回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、Fe2O3、CaO、SiO2)制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如图所示： 已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子Fe2+Fe3+Co2+开始沉淀的pH7.52.26.7完全沉淀的pH9.53.08.7在pH为46时，Fe3+Fe3+水解生成含Fe</c(a)+c(ha)>
