2023湖南省长沙市雅礼中学高三下学期月考地理答案

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21.(1)证明:设g(x)=,则g'(x)e(x-5)∴当x>5时,g(x)>0,g(x)递增

1+2cos822.解:(1)∵曲线C的参数方程为y=1+2sina为参数),∴曲线C的直角坐标方程为(x+1)2+(y-1)2=4,(2分)y=psin8,∴g2+2ocos-2psin0=2,曲线C的极坐标方程为p2+2pcosa-2psin0=2(5分)(2)由0=3和p2+2oos0-2psin0=2,得p2-(3+1)-2=0,4>0,设M(m1,0),N(m2,0),则p+p=√3+1,(8分)由1P1=a+a,得|OP|=+1.(10分)

        材料一西欧国家近代高等教育发展的动力主要来自本国社会发展所产生的客观需要,是在其原有的高等教育机构(即中世纪大学)长期演变的基础上进行的,其始终保持了较为持续的发展,没有明显的大起大落我国高等教育虽有悠久的历史,但近代高等教育的形成和发展并不是社会内部和高等教育自身演进的逻辑结果,是在西方列强对中国的入侵所造成的深重的国家和民族危机下启动的19世纪中叶,洋务派创办的新学堂,被视为当时中国最早的高等教育学校。随后,高等教育机构与相关制度在借鉴或照搬欧美国家高等教育模式的基础上逐渐发展起来。受时局影响,近代中国的高等教育事业发展颇为艰难,曾发生过明显的转向甚至断层

18.参考答案(1)+99(1分)(2)①CD(2分)②16.7%(2分)0.148(2分)③增大压强、及时移走生成物、降低温度、增大氢气投料比等(任写两条)(1分)(3)CO的存在促使反应平衡逆向移动,水蒸气的量减少,促使反应i平衡正向移动(2分)(4)催化剂的催化效率降低(1分)温度升高对反应速率的影响为主要因素(1分)说明分析(1)根据焓变=反应物键能之和一生成物键能之和,可得CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2Og)△H2=803k·mol×2+436k·mol076kJ·mo1-1-2×465kJ·mol1=+36kJ·mol已知:i.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=63kJ·mol-,‖.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+36kJ·mol-1,根据盖斯定律,反应一反应i得到反应‖CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g),则△H3=+36k·mol-1-(-63kJ·mol-1)=+99kJ·mol-1(2)①反应ⅰ焓变小于零,为放热反应,温度越高平衡常数越小,所以M点平衡常数大于N点平衡常数,A正确。据题图可知温度低于250℃时,随温度升高CO2的平衡转化率下降即平衡逆向移动所以甲醇的平衡产率降低,B正确。温度不变平衡常数不变,不改变投料的情况下,即使不使用催化剂,CO2的平衡转化卒也位于M点,C错误。虽然该反应为放热反应,降低温度可以增大CO2的平衡转化率,但温度过低反应速率会很慢,单位时间内CO2的转化率仍会较低,所以不能在较低温度下进行,D错误②初始投料为3mlH2和]mlCO2,M点CO2的转化率为50%,则列三段式有②初始投料为3molH2和]mlCO2,M点CO2的转化率为50%,则列三段式有CO2(g)+3H2(g)=CH3 OH(g)+H2 O(g)起始物质的量/mol转化物质的量/mol0.50.50.5平衡物质的量/mol0.51.50.5恒容容器中气体的体积分数即物质的量分数,所以CH3OH的体积分数为0.5+1.5+0.5+0.5)m0×1009217%:恒温恒容条件下,气体的压强之比等于物质的量之比,初始气体的总物质的量为4mol,压强为4MPa,则平衡时力(CO2)=力(CH3OH)=p(H2O)=0.5MPa,p(H2)=1.5MPa,则Kp0.5MPa×Q,5MPa≈0.148(MPa)-20.5MPa×(1.5MPa③该反应为气体分子数之和减小的反应,增大压强可以使平衡正向移动,从而提高甲醇的产率;及时移走生成物使平衡正向移动也可以增大甲醇的产率;该反应焓变小于零,为放热反应,降低温度可以使平衡正向移动,从而提高甲醇的产率;增大氢气投料比等都可以提高甲醇的产率(3)CO的存在促使反应‖平衡逆向移动,水蒸气的量减少,促使反应i平衡正向移动,所以一定比例CO、CO2)/H2混合气体中甲醇的生成速率大于一定比例CO2/H2混合气体中甲醇的生成速率(4)250~300℃时,催化剂的催化效率降低,所以乙酸的生成速率降低;30400℃时,温度升高对反应速率的影响为主要因素,所以乙酸的生成速率升高