2023广东省汕头市金山中学高三下学期一模英语答案

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9.C气压带和风带产生的根本原因是高低纬度之间的冷热不均,因此太阳直射点的南北移动会导致气压带和风带位置的季节移动。材料信息表明,图中虚线表示赤道低气压带的位置,图中甲、乙虚线位置表示不同季节赤道低气压带的位置,甲、乙表示的位置有明显的南北移动,其变化的根本原因是太阳直射点的移动

10.B当赤道低气压带位置移到甲时,甲位置相对乙位置南移,则太阳直射点应在南半球,应是北半球冬季、南半球夏季,浙江省冬季盛行风向为西北风

11.A由图可知,M区位于大陆西岸,盛行东南凤,形成离岸流,冷水上泛,形成寒流;该地纬度较低,气温较高,暖空气与寒流相遇易形成海雾

12.C该地盛行风为东南信风,在其影响下形成离岸流,导致冷水上泛,形成寒流。若图中的风力增强,则寒流降温减湿的作用会增强;冷水上泛增多,使更多底层营养物质到达表层,饵料更加丰富,渔业资源更加丰富厄尔尼诺现象会导致东南信风减弱

3.C本题以川藏铁路为背,考查区域认知和人地协调观核心素养,以及地理信息的调动和应用能力。根据图片可知,川藏铁路沿线经过四川盆地、云贵高原、青藏高原,可能遇到的问题有冻王、地热、高寒缺氧崩塌、溶洞,正确答案为C.干早、子台风并形川藏铁路建设过程中遇到的主要问题,1蒸的不的人合音,容1.B青藏铁路,修建于肯藏高原,地形起伏相对较小修建桥梁、隧道较少,而川藏铁路沿途经过四川盆地、云贵高(),鲁均原,青藏高原,地形起伏较大,穿越横断山区,地质条件复杂,因此修建川藏铁路耗资更多,B选项正确,青藏铁路的建设质量也很高,C错误,穿越河流更多、物价上涨更多不是川藏铁路耗资更多的主婆原因、A、D错误5.C川藏铁路使成都到拉萨的时间距离缩短;有助于沿线旅游资源的开发;川藏铁路的修筑有利于西藏与中东部地区的联系;这个选项说法都正确,不正确的说法是C项,故选C十“,最言是中非睡副望”1

14.D题干要求能够体现消费拉动经济发展的措施,发展循环经济和培育战略性新兴产业不符合题意,①②排除;提高最低I资水平和扩大就业,都可以增加居民收入,促进消费,符合题意

6A解析】根据图乙可得原线圈两端电压的有效值为U1=220V,根据公式=可得副线圈两端电压的有效值为110V,D项错误;因为二极管为理想二极管,所以二极管正向导通时的电流为r,110A55=2A,设电流表的示数为Ⅰ,则有PRT=R·,解得Ⅰ=2A,A项正确;电压表的示数为U=IR=552V,B项错误;灯泡L的功率为P=P2R=110W,C项错误。

19.(1)-129kJ/mo(1分)(2)①25%(2分)②大(1分)该反应为放热反应,随着Y值的增大,c(CH3OH)减小,平衡CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)向逆反应方向进行,故Y为温度(2分)3)4×10-(1分)2.5×10-(1分)(4)①小于(1分)②H(1分)1(1分)减小(的投料比(1分)n(SO)解析:(1)①COg)+(O2(g)=CO2(g)△H1=-2841/mol;②H(g)x()2(g)第10页(共6页)H, O(g) AH,--248 kJ/mol: OCH,OH()+ 20:()=CO:(g)+2H,O(g)△H2=-651kJ/mol;将方程式①+2②-③得CO(g)+2H(g)=CH,OH(g)△H=(-284-2×248+651)kJ/mol=-129kJ/mol;(2)该反应的正反应是放热反应,升高溫度平衡逆向移动,甲醇的含量减小,增大压强平街正向移动,甲醇含量增大,所以X表示压强、Y表示温度,①平衡时,M点CH1OH的体积分数为10%同一容器中体积分数等于其物质的量分数,设消耗的n(CO)=xmol可逆反应CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)开始(mol)1l反应(mol).r0xx平衡(mo)1-x2-2x平衡时甲醇的体积分数为10%,其物质的量分数也是10%,所以-x+2-2x+x)m100%=10%,x=0.25,则CO的转化年一n(初始)十n(反应)100%=向)m×100%=25%;②X表示压强,温度一定时增大压强平街正向移0.25m动,甲醇含量增大,压强:b>a,则甲醇含量b>8;该反应的正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,甲醇含量降低,根据图知,Y越大甲醇含量降低,所以Y表示温度;(3)常温下PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2)=1.0×10-4mol·L-1,c(I)2c(Pb2+)=2.0×10-mol·L-1,则K(Pbl2)=c(Pb2-)×a2(I-)=(1.0×10-3×(2.0×10-)2=4×10-3;K(PbCl2)=1.6×10-,则转化反应Pb1(s)+2CK(PbI,(aq)=PbCl2(s)+2(aq)的平衡常数K=c(1)=((CI") Kc(Pbt)4×102.5×10-4;(4)①升高温度HI的物质的量减小,氢气的物质的量增加说明平衡逆向移动,升高温度平衡向吸热方向移动,则正反应为放热反应,则△H<0;②根据图知,b从0逐渐增大a和c始终不变,且a、c的物质的量之比为3:1,根据SO2+12+2H2O==3H++HSO+2I、12+I1,反应中1越来越多H+、HSO始终不变,且n(H-):n(HSO1)=3:1,所以a为H+、b为1;由图2知,横坐标数值越大l越多、I越少,要提高碘的还原率需要控制温度外,还需要减的投料比n(SO,)