2022-2023学年安徽省十联盟高二（下）期中化学试卷（B卷）-普通用卷,以下展示关于2022-2023学年安徽省十联盟高二（下）期中化学试卷（B卷）-普通用卷的相关内容节选，更多内容请多关注我们
1、2022-2023学年安徽省十联盟高二（下）期中化学试卷（B卷）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1. 下列说法正确的是()A. Na+的结构示意图：B. 基态S原子价电子排布图：C. 第一电离能：NOCD. 石墨质软的原因是其化学键比较弱2. X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，元素X有一种同位素无中子，Y的简单气态氢化物溶于水呈碱性，Z的2p轨道有两个未成对电子，W的离子是同周期离子半径最小的，R为第四周期基态原子未成对电子数最多的元素，下列说法错误的是()A. X2Z性质较稳定是由于含有氢键的缘故B. X、Y、Z组成的化合物可能是离子化合物C. 工业上常用电解熔融的W
2、2Z3来制备单质WD. R位于周期表的d区3. PCl3极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法正确的是 ()A. PCl3分子的空间构型是平面三角形B. PCl3中3个Cl原子被取代的机会不均等C. 水解产物H3PO3是一种三元酸D. PCl3可与某些金属离子形成配位化合物4. 钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构如图(b)所示，其中A为CH3NH3+，另两种离子为I和Pb2+。下列说法正确的是 ()A. 图(b)中，X为Pb2+B. 钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个C. CH3NH3+中HNH键角小于NH3中HNH键角D. 钛酸钙晶体
3、中离钛离子最近的氧离子形成了正四面体5. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法错误的是()A. 氢能有可能成为人类未来的主要能源B. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的S0C. 氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，则转移电子的数目约为6.021023D. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的H=反应中断裂旧共价键的键能之和一反应中形成新共价键的键能之和6. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是 ()A. 铅蓄电池属于二次电池B. 干电池在长时间使用后，锌筒变软C. 碱性氢氧燃料电池负极反应式为H22e+2OH=2H2OD. 铅蓄
4、电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g7. 生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是()A. a极为电源负极，b极为电源正极B. 装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极C. 室能得到副产品浓硝酸室能得到副产品浓氨水D. 阴极的电极反应式为2NO3+12H+10e=N2+6H2O8. 下列关于反应能量的说法正确的是()A. 一定条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1；2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H2，则H1H2B. 相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E1，1molH2(g)具有的
5、能量为E2，则有2E1=E2C. 甲烷的燃烧热H=890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=890.3kJmol1D. 已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3kJmol1，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓混合放出57.3kJ的热量9. 盐类水解在生产和生活中有着较广泛的应用，下列有关说法正确的是()A. 加入Na2CO3浓溶液可以使紫色石蕊试液变红B. 明矾净水的反应：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+C. 由于铜溶液呈酸性所以能使蛋白质变性D. “84”的漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO10. I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，其催化历程如下： i.SO2+4I+4H+=S+2I2+2H2O ii.I2+2H2O+SO2=SO42+4H+2I 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：I2易溶解在KI溶液中) 序号试剂组成0.4molL1KIamolL1KI、0.2molL1H2SO40.2molL1H2SO40.2molL1KI、0.0002molI
22.北洋军阀统治时期,以陈独秀等为代表的中国先进知识分子在思想文化领域里发动了一场新的斗争。这场“新的斗争”A.宣传传统文化和思想B.结束了北洋军阀统治C.指明了中国方向D.高举民主与科学旗帜
1、2022-2023学年安徽省十联盟高二（下）期中化学试卷（B卷）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1. 下列说法正确的是()A. Na+的结构示意图：B. 基态S原子价电子排布图：C. 第一电离能：NOCD. 石墨质软的原因是其化学键比较弱2. X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，元素X有一种同位素无中子，Y的简单气态氢化物溶于水呈碱性，Z的2p轨道有两个未成对电子，W的离子是同周期离子半径最小的，R为第四周期基态原子未成对电子数最多的元素，下列说法错误的是()A. X2Z性质较稳定是由于含有氢键的缘故B. X、Y、Z组成的化合物可能是离子化合物C. 工业上常用电解熔融的W
2、2Z3来制备单质WD. R位于周期表的d区3. PCl3极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法正确的是 ()A. PCl3分子的空间构型是平面三角形B. PCl3中3个Cl原子被取代的机会不均等C. 水解产物H3PO3是一种三元酸D. PCl3可与某些金属离子形成配位化合物4. 钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构如图(b)所示，其中A为CH3NH3+，另两种离子为I和Pb2+。下列说法正确的是 ()A. 图(b)中，X为Pb2+B. 钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个C. CH3NH3+中HNH键角小于NH3中HNH键角D. 钛酸钙晶体
3、中离钛离子最近的氧离子形成了正四面体5. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法错误的是()A. 氢能有可能成为人类未来的主要能源B. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的S0C. 氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，则转移电子的数目约为6.021023D. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的H=反应中断裂旧共价键的键能之和一反应中形成新共价键的键能之和6. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是 ()A. 铅蓄电池属于二次电池B. 干电池在长时间使用后，锌筒变软C. 碱性氢氧燃料电池负极反应式为H22e+2OH=2H2OD. 铅蓄
4、电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g7. 生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是()A. a极为电源负极，b极为电源正极B. 装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极C. 室能得到副产品浓硝酸室能得到副产品浓氨水D. 阴极的电极反应式为2NO3+12H+10e=N2+6H2O8. 下列关于反应能量的说法正确的是()A. 一定条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1；2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H2，则H1H2B. 相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E1，1molH2(g)具有的
5、能量为E2，则有2E1=E2C. 甲烷的燃烧热H=890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=890.3kJmol1D. 已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3kJmol1，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓混合放出57.3kJ的热量9. 盐类水解在生产和生活中有着较广泛的应用，下列有关说法正确的是()A. 加入Na2CO3浓溶液可以使紫色石蕊试液变红B. 明矾净水的反应：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+C. 由于铜溶液呈酸性所以能使蛋白质变性D. “84”的漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO10. I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，其催化历程如下： i.SO2+4I+4H+=S+2I2+2H2O ii.I2+2H2O+SO2=SO42+4H+2I 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：I2易溶解在KI溶液中) 序号试剂组成0.4molL1KIamolL1KI、0.2molL1H2SO40.2molL1H2SO40.2molL1KI、0.0002molI
