2022-2023学年广东省顺德市重点中学高二（下）期中化学试卷-普通用卷

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1、2022-2023学年广东省顺德市重点中学高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共32.0分）1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列有关物质的微观认识正确的是C()A. 乙烯的球棍模型：B. 2甲基戊烷的键线式：C. 甲基的电子式：D. 基态铜原子的价电子排布式：3d94s22. KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能，超大KH2PO4晶体主要应用于大功率固体激光器。关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是()A. 电负性：POHB. 离子半径大小：K+P3O2C. 基态K原子有19种不同运动状态的电子D. 基态P原子的价层电子轨道表示式：3. 下列说法中正确的是

2、()离子晶体都是化合物； 共价晶体都是单质； 金属在常温下都是以晶体形式存在； 分子晶体在常温下不可能为固体； 共价晶体中只存在非极性共价键； 干冰晶体升华时只破坏分子间的范德华力。A. B. 全部C. D. 4. 下列曲线表示Na、Mg、Al元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，错误的是()A. B. C. D. 5. 下列说法错误的是()A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法B. 分离二氯甲烷和四氯甲烷可采用蒸馏的方法C. 已知氯化钠可分散在乙醇中形成胶体，提纯乙酰苯胺(含氯化钠杂质)可采用乙醇溶解、过滤D. 3.0g某有机物在足量O2中完全燃烧生成4.4gCO2和1.8gH2O，该有机物一定

3、含氧元素6. 维生素C具有还原性，是重要的营养素。其分子结构如图，下列说法错误的是()A. 分子式为C6H8O6B. 含有4种官能团C. 易溶于水的可能原因是含有多元羟基D. 可使碘和淀粉的混合液褪色7. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 标准状况下，22.4L正戊烷中共价键数目为14NAB. 常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NAC. 23gCH3CH2OH中sp3杂化的碳原子、氧原子数共为NAD. 30gSiO2晶体中SiO键的数目为NA8. 根据有机化合物的分类，下列说法正确的是()A. 是脂环化合物B. 是芳香族化合物C. 是链状烃D. 分子式

4、为C2H6O的物质一定是醇类9. 下列有关分子结构与性质的叙述，正确的是()A. BF3与PCl3的VSEPR模型均为正四面体形B. SO2与BeCl2分子均呈V形C. 乙炔分子中碳原子采取sp杂化，分子中键与键的数目之比为3：2D. 邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲醛()的高10. 利用氧化法制备某些配位化合物，如：2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2Co(NH3)5ClCl2+2H2O，下列说法正确的是()A. 该配位化合物的配位数为5B. 提供孤电子对的成键原子是N和ClC. Co(NH3)5Cl2+中存在配位键、共价键和离子键D. 氧化剂H2O2是非极性分子11. 二氟

5、化氧(OF2)的键角为103是一种无色的剧毒气体，能发生反应：6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2，下列有关说法正确的是()A. OF2难溶于CCl4B. 在该反应中氧化剂是N2C. OF2的键角大于Cl2OD. 当有1molNO2生成时，该反应转移的电子数为46.02102312. 四氯化锗(GeCl4)是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法正确的是()A. 基态Ge原子价层电子轨道表达式为4s24p2B. GeCl4的熔点比SiCl4低C. GeCl4的空间构型为正四面体D. 第一电离能大小：ClGeSi13. 以下结构的三种烃分子，说法不正确的是()A. 1mol甲分子内含有10mol共价键B. 甲、乙、丙三者互为同系物C. 丙分子的二氯取代产物只有三种D. 丙与苯乙烯()互为同分异构体14. 下列对有关事实的解释正确的是()事实解释A石墨晶体中横向与纵向的导电性不同晶体性质表现自范性BCH4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同CH2O的热稳定性比H2S强H2O分子间形成氢键，而H2S分子间没有形成氢键D向盛有铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu

(1)在Na^+-K^+ATP酶的作用下消耗ATP,维持Na^+在小肠上皮细胞膜两侧的电化学梯度稳定,这种运输方式称为。

1、2022-2023学年广东省顺德市重点中学高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共32.0分）1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列有关物质的微观认识正确的是C()A. 乙烯的球棍模型：B. 2甲基戊烷的键线式：C. 甲基的电子式：D. 基态铜原子的价电子排布式：3d94s22. KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能，超大KH2PO4晶体主要应用于大功率固体激光器。关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是()A. 电负性：POHB. 离子半径大小：K+P3O2C. 基态K原子有19种不同运动状态的电子D. 基态P原子的价层电子轨道表示式：3. 下列说法中正确的是

2、()离子晶体都是化合物； 共价晶体都是单质； 金属在常温下都是以晶体形式存在； 分子晶体在常温下不可能为固体； 共价晶体中只存在非极性共价键； 干冰晶体升华时只破坏分子间的范德华力。A. B. 全部C. D. 4. 下列曲线表示Na、Mg、Al元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，错误的是()A. B. C. D. 5. 下列说法错误的是()A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法B. 分离二氯甲烷和四氯甲烷可采用蒸馏的方法C. 已知氯化钠可分散在乙醇中形成胶体，提纯乙酰苯胺(含氯化钠杂质)可采用乙醇溶解、过滤D. 3.0g某有机物在足量O2中完全燃烧生成4.4gCO2和1.8gH2O，该有机物一定

3、含氧元素6. 维生素C具有还原性，是重要的营养素。其分子结构如图，下列说法错误的是()A. 分子式为C6H8O6B. 含有4种官能团C. 易溶于水的可能原因是含有多元羟基D. 可使碘和淀粉的混合液褪色7. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 标准状况下，22.4L正戊烷中共价键数目为14NAB. 常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NAC. 23gCH3CH2OH中sp3杂化的碳原子、氧原子数共为NAD. 30gSiO2晶体中SiO键的数目为NA8. 根据有机化合物的分类，下列说法正确的是()A. 是脂环化合物B. 是芳香族化合物C. 是链状烃D. 分子式

4、为C2H6O的物质一定是醇类9. 下列有关分子结构与性质的叙述，正确的是()A. BF3与PCl3的VSEPR模型均为正四面体形B. SO2与BeCl2分子均呈V形C. 乙炔分子中碳原子采取sp杂化，分子中键与键的数目之比为3：2D. 邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲醛()的高10. 利用氧化法制备某些配位化合物，如：2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2Co(NH3)5ClCl2+2H2O，下列说法正确的是()A. 该配位化合物的配位数为5B. 提供孤电子对的成键原子是N和ClC. Co(NH3)5Cl2+中存在配位键、共价键和离子键D. 氧化剂H2O2是非极性分子11. 二氟

5、化氧(OF2)的键角为103是一种无色的剧毒气体，能发生反应：6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2，下列有关说法正确的是()A. OF2难溶于CCl4B. 在该反应中氧化剂是N2C. OF2的键角大于Cl2OD. 当有1molNO2生成时，该反应转移的电子数为46.02102312. 四氯化锗(GeCl4)是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法正确的是()A. 基态Ge原子价层电子轨道表达式为4s24p2B. GeCl4的熔点比SiCl4低C. GeCl4的空间构型为正四面体D. 第一电离能大小：ClGeSi13. 以下结构的三种烃分子，说法不正确的是()A. 1mol甲分子内含有10mol共价键B. 甲、乙、丙三者互为同系物C. 丙分子的二氯取代产物只有三种D. 丙与苯乙烯()互为同分异构体14. 下列对有关事实的解释正确的是()事实解释A石墨晶体中横向与纵向的导电性不同晶体性质表现自范性BCH4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同CH2O的热稳定性比H2S强H2O分子间形成氢键，而H2S分子间没有形成氢键D向盛有铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu