2023届安徽省合肥市一六八中学高三最后一卷理科综合试卷

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1、27.(14分，除标注外每空2分E参考答案（1)将废料粉碎，搅拌，适当 升温等(1分，答案合理均给分(2)GaAs+llHN=Ga(N）3+8N0t t+H3As0,+4H,O(3）玻璃棒(1分）；蒸发皿(1分）(4)Ga(OHOH二二Ga0;+2凡O;Fe(OH)34(70+75）10组(5)4s24p1(1分）；4;H 3 lIAa E解析】(1）“酸浸”时，将废料粉碎，搅拌，提高固体接触面积，或适当升温等，都可以提高反应速率，提 升“酸浸”效率。（2）“酸浸”时，GaAs与浓硝酸发生氧化还原反应，硝酸被还原为二氧化氮，由题意可知 G坦的化合价始终为E三价，As的化合价由负三价 升高到正五

2、价，按守恒原理完成 方程式配平。由分析可知，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到碑酸铺结晶水合物，该操作需要用到的草酸盐仪梯有玻璃棒，酒精灯，燕发皿，漏斗，烧杯。（4）由于Ga的性质“类铝”，可以写出“碱程”过程中发生的主要反应的离子方程式为Ga(OH),+oH二二GaOi-+2比0，滤渣E的主要成分 为Fe(OH)3.(S)Ga的价电子排布式为4s24旷，根据GaAs晶胞圄，可以看出距离As最近的 Ga原子数为 4个，根据晶胞密度公式可得晶胞密度为4（70十75）1021NAa3 28.(14分，每壁2分）E参考答案】O)Va2在酸性条件下易被氧化变质，盐酸过量会消耗步骤三中的NH,H马，降低原

3、料利用率（写出一种可能原因即可）;2V20s+N2 H.2HC1+6HC1-4V：l2+N2+6H20(2）d-e-g-b-c(c可以不写）装置B中橙清石灰水变浑浊当滴人最后半滴Na.zSCJ.标准液时，锥形瓶内溶液紫色褪去且半分钟内不再改变 荔E E解析】(1）步骤一盐酸不宜过量，其一是因为voz在酸性条件下易被氧化变质；同时盐酸过量会消起步骤二中的NH,HCO.，从而降低原料利用率生成voe与的同时生成的无色无污染气体为陀，故该反应的化学方程式为2V20s+N2H,2HCl+6HC1=4VOC12+N2+6H,O.(2）为防止VOCl，被氧化，步骤二前应先排尽装置内空气，故接口顺序为a叶户

4、f俨b-c，当B中澄清石灰水变挥浊，证明装置内空气被排尽。（3）滴定至反应终点的现象为当滴人最后半滴NazSCJ.标准液时，锥形瓶内溶液紫色褪去且半分钟内不再改变。与voz反应的高健酸御的物质的量为500.02-400.0252/5=0.6 mmol，则氧饥(IV)碱式碳酸锁的物质的量为0.65/610-3=510-mol，故氧锐（IV）碱式碳酸镀的质量分数为5-z M 10-M/m100%斗10M/m%一肌%N句吗溶液部分变质，会使消耗Na2吗溶液体飘偏大，与voz反应的高锺酸饵计算量偏小，最终结果偏低F滴定达终点时，俯视刻度钱读数，会使Na2佼L癖液体现读数偏小，与voz反应的高锺酸饵计算

5、量偏大，最终结果偏高z用标准液润挽滴定管后，液体从上口倒出，则尖嘴部份没有润洗，消辑N龟双榕液体积偏 大，与voz反应的高锺酸饵计算量偏小，最终结果偏低p滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生戚，会使参加反应的Na喝SCJ.溶液体积读数偏小，与voz反应的高健酸饵计算量偏大，最终结果偏高。故选面。29.(15分，除标注外每空2分r4的f+Pl 4 E参考答案(1)-332.0 kJ mo1（饥25或：(3）a3；侃1%1jf2飞二6（的主反l言Pl xr3PJ 应放热，副反应吸热。升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使co，转化率和甲醇选择性 下降。分）E解析】(1）根

6、据盖斯定律，皿I2即得出Af-l.,时也26.Hi=-332.0 kJ mol-1。(2）由于等物质的量混合，根据曲线I达到平衡时co平衡转化 率为50%，计算得到该反应在该温度下的平衡常数K=l,b处co转化率为40%，列主段式zCO(g）十H20(g)F=兰CO.Cg）十日2(g)开始量mol转化量mol平衡量mol1 1 0 0 0.4 0.4 0.4 0.6 0.6 0.4 0.6、，0.6一一v kif c(CO)c(H,O)V V 9 b处的=1 km c(CO.)c(H2)生主v生主4 v v 0.4 0.4(3）反应皿正反应是一个放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，则同的体积分数随温度升高而增大，且2023届高三最后一卷理科综合试题参考答案第6页共8 页）起始充入1mol C02(g）和3mol H2(g），反应中C02和H2的转化量之比为1:3，故过程中C02和民的体积分数之比也为1:3，结合图示可知表示陀的为a.根据三段式 分析可知：2C02(g)+6H2(g):r二C，比（g)+4H2 O(g)起始量（mol)1 3 0 0 转化量（mol)2x 6x x 4x

10.下列对文中画波浪线部分的断句,正确的一项是(3分)DA.隋炀帝初幸甘泉宫/泉石称意而怪/无萤火/敕云/捉取多少于宫中/照夜所司遽遣数千人采拾/送五百奥于宫侧/B.隋炀帝初幸甘泉宫/泉石称意/而怪无萤火/敕云/捉取多少于宫中/照夜所司遽遺数千人采拾/送五百舆于宫侧/C.隋炀帝初幸甘泉宫/泉石称意而怪/无萤火/敕云/捉取多少/于宫中照夜/所司遽遣数千人采拾/送五百奥于宫侧/D.隋炀帝初幸甘泉宫/泉石称意/而怪无萤火/敕云/捉取多少/于宫中照夜/所司遽遣数千人采拾/送五百舆于宫侧/

1、27.(14分，除标注外每空2分E参考答案（1)将废料粉碎，搅拌，适当 升温等(1分，答案合理均给分(2)GaAs+llHN=Ga(N）3+8N0t t+H3As0,+4H,O(3）玻璃棒(1分）；蒸发皿(1分）(4)Ga(OHOH二二Ga0;+2凡O;Fe(OH)34(70+75）10组(5)4s24p1(1分）；4;H 3 lIAa E解析】(1）“酸浸”时，将废料粉碎，搅拌，提高固体接触面积，或适当升温等，都可以提高反应速率，提 升“酸浸”效率。（2）“酸浸”时，GaAs与浓硝酸发生氧化还原反应，硝酸被还原为二氧化氮，由题意可知 G坦的化合价始终为E三价，As的化合价由负三价 升高到正五

2、价，按守恒原理完成 方程式配平。由分析可知，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到碑酸铺结晶水合物，该操作需要用到的草酸盐仪梯有玻璃棒，酒精灯，燕发皿，漏斗，烧杯。（4）由于Ga的性质“类铝”，可以写出“碱程”过程中发生的主要反应的离子方程式为Ga(OH),+oH二二GaOi-+2比0，滤渣E的主要成分 为Fe(OH)3.(S)Ga的价电子排布式为4s24旷，根据GaAs晶胞圄，可以看出距离As最近的 Ga原子数为 4个，根据晶胞密度公式可得晶胞密度为4（70十75）1021NAa3 28.(14分，每壁2分）E参考答案】O)Va2在酸性条件下易被氧化变质，盐酸过量会消耗步骤三中的NH,H马，降低原

3、料利用率（写出一种可能原因即可）;2V20s+N2 H.2HC1+6HC1-4V：l2+N2+6H20(2）d-e-g-b-c(c可以不写）装置B中橙清石灰水变浑浊当滴人最后半滴Na.zSCJ.标准液时，锥形瓶内溶液紫色褪去且半分钟内不再改变 荔E E解析】(1）步骤一盐酸不宜过量，其一是因为voz在酸性条件下易被氧化变质；同时盐酸过量会消起步骤二中的NH,HCO.，从而降低原料利用率生成voe与的同时生成的无色无污染气体为陀，故该反应的化学方程式为2V20s+N2H,2HCl+6HC1=4VOC12+N2+6H,O.(2）为防止VOCl，被氧化，步骤二前应先排尽装置内空气，故接口顺序为a叶户

4、f俨b-c，当B中澄清石灰水变挥浊，证明装置内空气被排尽。（3）滴定至反应终点的现象为当滴人最后半滴NazSCJ.标准液时，锥形瓶内溶液紫色褪去且半分钟内不再改变。与voz反应的高健酸御的物质的量为500.02-400.0252/5=0.6 mmol，则氧饥(IV)碱式碳酸锁的物质的量为0.65/610-3=510-mol，故氧锐（IV）碱式碳酸镀的质量分数为5-z M 10-M/m100%斗10M/m%一肌%N句吗溶液部分变质，会使消耗Na2吗溶液体飘偏大，与voz反应的高锺酸饵计算量偏小，最终结果偏低F滴定达终点时，俯视刻度钱读数，会使Na2佼L癖液体现读数偏小，与voz反应的高锺酸饵计算

5、量偏大，最终结果偏高z用标准液润挽滴定管后，液体从上口倒出，则尖嘴部份没有润洗，消辑N龟双榕液体积偏 大，与voz反应的高锺酸饵计算量偏小，最终结果偏低p滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生戚，会使参加反应的Na喝SCJ.溶液体积读数偏小，与voz反应的高健酸饵计算量偏大，最终结果偏高。故选面。29.(15分，除标注外每空2分r4的f+Pl 4 E参考答案(1)-332.0 kJ mo1（饥25或：(3）a3；侃1%1jf2飞二6（的主反l言Pl xr3PJ 应放热，副反应吸热。升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使co，转化率和甲醇选择性 下降。分）E解析】(1）根

6、据盖斯定律，皿I2即得出Af-l.,时也26.Hi=-332.0 kJ mol-1。(2）由于等物质的量混合，根据曲线I达到平衡时co平衡转化 率为50%，计算得到该反应在该温度下的平衡常数K=l,b处co转化率为40%，列主段式zCO(g）十H20(g)F=兰CO.Cg）十日2(g)开始量mol转化量mol平衡量mol1 1 0 0 0.4 0.4 0.4 0.6 0.6 0.4 0.6、，0.6一一v kif c(CO)c(H,O)V V 9 b处的=1 km c(CO.)c(H2)生主v生主4 v v 0.4 0.4(3）反应皿正反应是一个放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，则同的体积分数随温度升高而增大，且2023届高三最后一卷理科综合试题参考答案第6页共8 页）起始充入1mol C02(g）和3mol H2(g），反应中C02和H2的转化量之比为1:3，故过程中C02和民的体积分数之比也为1:3，结合图示可知表示陀的为a.根据三段式 分析可知：2C02(g)+6H2(g):r二C，比（g)+4H2 O(g)起始量（mol)1 3 0 0 转化量（mol)2x 6x x 4x