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1、2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试卷1. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是()A. CO2B. SiO2C. MgOD. Na2O2. 铜应用广泛，下列说法不正确的是()A. Cu元素位于周期表p区B. 铜属于强电解质C. 铜溶液呈酸性D. 铜能使蛋白质变性3. 下列化学用语表示正确的是()A. 中子数为18的氯原子：1737ClB. 碳的基态原子轨道表示式：C. BF3的空间结构：(平面三角形)D. HCl的形成过程：4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是()A. SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂B. 金属钠导热性好，可用作传热介质C. NaClO
2、溶液呈碱性，可用作消毒剂D. Fe2O3呈红色，可用作颜料5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是()A. Na和乙醇反应可生成H2B. 工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2C. 工业上用氨的催化氧化制备NOD. 常温下铁与浓硝酸反应可制备NO26. 关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O+4Fe2+4H+H2O，下列说法正确的是()A. 生成1molN2O，转移4mol电子B. H2O是还原产物C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂D. 若设计成原电池，Fe2+为负极产物7. 下列反应的离子方程式不正确的是()A. Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB.
3、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2OC. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+CO32+CO2+H2O=2NaHCO3D. H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32+Ca2+=CaSO38. 下列说法不正确的是()A. 从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B. 蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C. 水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D. 聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法，正确的是()A. 分子中存在2种官能团B. 分子中所有碳原子共平面C. 1mol该物质与足量溴水反应，最
4、多可消耗2molBr2D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH10. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是()A. 电负性：Z>XB. 最高正价：Z<MC. Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y11. 在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是()A. 石墨电极为阴极，发生氧化反应B. 电极A的电极反应：8H+TiO
5、2+SiO2+8e=TiSi+4H2OC. 该体系中，石墨优先于Cl参与反应D. 电解时，阳离子向石墨电极移动12. 共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6+2NH3=2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是()A. Al2Cl6的结构式为B. Al2Cl6为非极性分子C. 该反应中NH3的配位能力大于氯D. Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应13. 甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8104)，下列说法不正确的是()A. 活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH+OHB. pH=5的废水中c(HCOO)：c(HCOOH)=18：1C. 废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH+作用的HCOO数目减少D. 废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在14. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0，下列说法不正确的是()A. E6E3=E5E2B. 可计算
(3)科研人员从一批经过诱变处理的野生型拟南芥中筛选出一株突变株,想探究突变性状的显隐性关系,研究者将突变株与野生型植株杂交,若F1,则突变性状为显性;若F1,则突变性状为隐性。
1、2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试卷1. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是()A. CO2B. SiO2C. MgOD. Na2O2. 铜应用广泛，下列说法不正确的是()A. Cu元素位于周期表p区B. 铜属于强电解质C. 铜溶液呈酸性D. 铜能使蛋白质变性3. 下列化学用语表示正确的是()A. 中子数为18的氯原子：1737ClB. 碳的基态原子轨道表示式：C. BF3的空间结构：(平面三角形)D. HCl的形成过程：4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是()A. SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂B. 金属钠导热性好，可用作传热介质C. NaClO
2、溶液呈碱性，可用作消毒剂D. Fe2O3呈红色，可用作颜料5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是()A. Na和乙醇反应可生成H2B. 工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2C. 工业上用氨的催化氧化制备NOD. 常温下铁与浓硝酸反应可制备NO26. 关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O+4Fe2+4H+H2O，下列说法正确的是()A. 生成1molN2O，转移4mol电子B. H2O是还原产物C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂D. 若设计成原电池，Fe2+为负极产物7. 下列反应的离子方程式不正确的是()A. Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB.
3、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2OC. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+CO32+CO2+H2O=2NaHCO3D. H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32+Ca2+=CaSO38. 下列说法不正确的是()A. 从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B. 蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C. 水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D. 聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法，正确的是()A. 分子中存在2种官能团B. 分子中所有碳原子共平面C. 1mol该物质与足量溴水反应，最
4、多可消耗2molBr2D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH10. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是()A. 电负性：Z>XB. 最高正价：Z<MC. Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y11. 在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是()A. 石墨电极为阴极，发生氧化反应B. 电极A的电极反应：8H+TiO
5、2+SiO2+8e=TiSi+4H2OC. 该体系中，石墨优先于Cl参与反应D. 电解时，阳离子向石墨电极移动12. 共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6+2NH3=2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是()A. Al2Cl6的结构式为B. Al2Cl6为非极性分子C. 该反应中NH3的配位能力大于氯D. Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应13. 甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8104)，下列说法不正确的是()A. 活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH+OHB. pH=5的废水中c(HCOO)：c(HCOOH)=18：1C. 废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH+作用的HCOO数目减少D. 废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在14. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0，下列说法不正确的是()A. E6E3=E5E2B. 可计算
