2022-2023学年江苏省无锡市江阴市四校联考高二（下）期中化学试卷,以下展示关于2022-2023学年江苏省无锡市江阴市四校联考高二（下）期中化学试卷的相关内容节选，更多内容请多关注我们
1、2022-2023学年江苏省无锡市江阴市四校联考高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1. 侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。下列有关说法不正确的是()A. 二氧化碳的空间构型为V形B. 水分子的结构式：C. NH4Cl中既有离子键又有共价键D. NaCl固体为离子晶体2. 硅化镁(Mg2Si)是一种窄带隙n型半导体材料，具有重要应用前景。对碱液稳定，在盐酸溶液中：Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4。下列说法正确的是()A. 基态Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p63s2B. HCl的电子式：C. 中
2、子数为16的一种硅原子3014SiD. SiH4的还原性较甲烷强3. 下列有关晶体的说法一定正确的是 ()共价晶体中只存在非极性共价键 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 具有离子键的化合物是离子化合物A. B. C. D. 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标况条件下，22.4LC2H4中含有极性键数目为6NAB. 1molCu(H2O)42+中含键数目为12NAC. 31g白磷分子(正四面体构型)中含有的键数目为6NAD. 1mol水蒸气中含有氢键数目为2NA5. 现有三种元素的
3、基态原子的电子排布式如下：1s22s22p4；1s22s22p63s23p4；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：=6. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A. 基态原子含有未成对电子数最多的第二周期元素B. 位于周期表中第三周期第A族的元素C. 基态原子的L层电子排满的元素D. 基态原子的最外电子层排布为3s23p5的元素7. 下列说法不正确的是A. 乙烯分子中的键和键之比为5:1B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、217
4、03，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+C. Na、P、Cl的电负性依次增大D. 向配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀8. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的()A. ZXY3B. ZX2Y6C. ZX4Y8D. ZX8Y129. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是()A. 甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B. 晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键D. 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子10. 下列比较正确的是()A. 化
5、学键的键能由大到小：金刚石碳化硅硅B. 熔、沸点由高到低：氯化钠金刚石二氧化碳C. 硬度由大到小：铝镁镁铝合金D. 共价键的极性由强到弱：HIHBrHCl11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是空气中含量最多的元素，基态时Z原子s能级和p能级的电子总数相等，W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是()A. 半径大小：r(X)r(Z)r(Y)r(W)B. 电离能大小：I1(Y)I1(Z)C. 电负性大小：x(X)x(W)D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是碱12. 氯元素具有多种化合价，可形成Cl、ClO、ClO2、ClO3和ClO4等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)H=116kJmol1。下列有关Cl、ClO2、ClO3和ClO4的说法正确的是()A. ClO2中心原子轨道的杂化类型为sp2B. ClO3的空间构型为平面正三角形C. ClO3与ClO4的键角相等D. Cl提供孤电子对与Cu2+可形成CuCl4213. 氨氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在Fe3+的催化作用下，
14.1982年以前,我国宪法的结构顺序为“序言”、“总纲”、“国家机构”、“公民的基本权利和义务”,1982年宪法的结构顺序则调整为“序言”、“总纲”、“公民的基本权利和义务”、“国家机构”。这一调整表明我国A.切实落实了依法治国的方针B.高度重视公民权利C.初步奠定了法治建设的基础D.注重维护宪法权威
1、2022-2023学年江苏省无锡市江阴市四校联考高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1. 侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。下列有关说法不正确的是()A. 二氧化碳的空间构型为V形B. 水分子的结构式：C. NH4Cl中既有离子键又有共价键D. NaCl固体为离子晶体2. 硅化镁(Mg2Si)是一种窄带隙n型半导体材料，具有重要应用前景。对碱液稳定，在盐酸溶液中：Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4。下列说法正确的是()A. 基态Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p63s2B. HCl的电子式：C. 中
2、子数为16的一种硅原子3014SiD. SiH4的还原性较甲烷强3. 下列有关晶体的说法一定正确的是 ()共价晶体中只存在非极性共价键 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 具有离子键的化合物是离子化合物A. B. C. D. 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标况条件下，22.4LC2H4中含有极性键数目为6NAB. 1molCu(H2O)42+中含键数目为12NAC. 31g白磷分子(正四面体构型)中含有的键数目为6NAD. 1mol水蒸气中含有氢键数目为2NA5. 现有三种元素的
3、基态原子的电子排布式如下：1s22s22p4；1s22s22p63s23p4；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：=6. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A. 基态原子含有未成对电子数最多的第二周期元素B. 位于周期表中第三周期第A族的元素C. 基态原子的L层电子排满的元素D. 基态原子的最外电子层排布为3s23p5的元素7. 下列说法不正确的是A. 乙烯分子中的键和键之比为5:1B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、217
4、03，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+C. Na、P、Cl的电负性依次增大D. 向配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀8. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的()A. ZXY3B. ZX2Y6C. ZX4Y8D. ZX8Y129. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是()A. 甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B. 晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键D. 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子10. 下列比较正确的是()A. 化
5、学键的键能由大到小：金刚石碳化硅硅B. 熔、沸点由高到低：氯化钠金刚石二氧化碳C. 硬度由大到小：铝镁镁铝合金D. 共价键的极性由强到弱：HIHBrHCl11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是空气中含量最多的元素，基态时Z原子s能级和p能级的电子总数相等，W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是()A. 半径大小：r(X)r(Z)r(Y)r(W)B. 电离能大小：I1(Y)I1(Z)C. 电负性大小：x(X)x(W)D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是碱12. 氯元素具有多种化合价，可形成Cl、ClO、ClO2、ClO3和ClO4等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)H=116kJmol1。下列有关Cl、ClO2、ClO3和ClO4的说法正确的是()A. ClO2中心原子轨道的杂化类型为sp2B. ClO3的空间构型为平面正三角形C. ClO3与ClO4的键角相等D. Cl提供孤电子对与Cu2+可形成CuCl4213. 氨氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在Fe3+的催化作用下，
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