高考化学复习《元素周期表与周期律》知识点解析及练习题

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1、11.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。2.了解元素周期表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。4.以 IA、VIIA 元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容，主要是对原子结构、同位素等概念的考查；元素的“原子结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系考查；化学键的考查层次较低，高考考查重点放在对

2、概念的理解上。元素周期律与元素周期表内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为广阔。预测今后高考中可能以短周期元素(或前 20 号元素)命题来考查同一周期、同一主族内元素性质(如原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系。元素“构”、“位”、“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。知识点一、元素周期律及其实质知识点一、元素周期律及其实质1定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。核外电子排布的周期性变化，决定了元素

3、原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化（见本考点“三、2原子结构与元素性质的关系”）。3具体实例：以第 3 周期或第 VIIA族为例，随着原子序数的递增元素性质同周期元素（左右）同主族元素（上下）最外层电子数逐渐增多（1e8e）相同原子半径逐渐减小（稀有气体最大）逐渐增大主要化合价最高正价：+1+7；最低负价-4 -1；最高正价相同；最低负价相同（除 F、O 外）高考化学复习元素周期表与周期律知识点解析及练习题含答案2最低负价主族序数8最高正价主族序数第一电离能呈增大的趋势呈减小趋势电负性电负性逐渐增大电负性逐渐减小得失电子能力失能减；得能增。失能增；得能减。元

4、素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强。碱性逐渐增强；酸性逐渐减弱。非金属气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。知识点二、元素周期表及其结构知识点二、元素周期表及其结构1元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式

5、，它反映了元素之间相互联系的规律。2元素周期表的结构周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。长式周期表有 7 个周期：1、2、3 周期为 短周期；4、5、6 周期为 长周期；7 为 不完全周期。目前 17 周期元素数目分别为 2、8、8、18、18、32、26。周期序数=电子层数。族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除 8、9、10 列）。长式元素周期表有 18 纵行，分为 16 个族。主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母 A 表示。7 个。副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母 B 表示。7

6、 个。第族：第 8、9、10 纵行。0 族：第 18 列 稀有气体 元素。镧系元素：周期表中行 6，列 3的位置，共 15 种元素。锕系元素：周期表中行 7，列 3的位置，共 15 种元素。均为放射性元素过渡元素：第族加全部副族共六十多种元素的通称，因都是金属，又叫过渡金属。3知识点三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系知识点三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系元素在周期表中位置与元素性质的关系分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。实例：锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH 为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。Be、Al 的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be 和 Al 单质在常温下均能被浓 H2S04钝化；A1C13和 BeCl2均为共价化合物等。晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。2原子结构与元素性质的关系与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电

(2)实验步骤①取两支试管分别加人等量的淀粉溶液,并编号为试管1和试管2;②另取两试管分别加人,并编号为试管A和试管B;③分别向试管A和试管B中加人等量的和,在适宜条件下反应一段时间;;④将反应后试管A和试管B分别注入试管1和试管2,在适宜条件下反应一段时间;⑤对反应后的试管A和试管B进行斐林试剂检测,观察并记录颜色变化。

1、11.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。2.了解元素周期表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。4.以 IA、VIIA 元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容，主要是对原子结构、同位素等概念的考查；元素的“原子结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系考查；化学键的考查层次较低，高考考查重点放在对

2、概念的理解上。元素周期律与元素周期表内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为广阔。预测今后高考中可能以短周期元素(或前 20 号元素)命题来考查同一周期、同一主族内元素性质(如原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系。元素“构”、“位”、“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。知识点一、元素周期律及其实质知识点一、元素周期律及其实质1定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。核外电子排布的周期性变化，决定了元素

3、原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化（见本考点“三、2原子结构与元素性质的关系”）。3具体实例：以第 3 周期或第 VIIA族为例，随着原子序数的递增元素性质同周期元素（左右）同主族元素（上下）最外层电子数逐渐增多（1e8e）相同原子半径逐渐减小（稀有气体最大）逐渐增大主要化合价最高正价：+1+7；最低负价-4 -1；最高正价相同；最低负价相同（除 F、O 外）高考化学复习元素周期表与周期律知识点解析及练习题含答案2最低负价主族序数8最高正价主族序数第一电离能呈增大的趋势呈减小趋势电负性电负性逐渐增大电负性逐渐减小得失电子能力失能减；得能增。失能增；得能减。元

4、素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强。碱性逐渐增强；酸性逐渐减弱。非金属气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。知识点二、元素周期表及其结构知识点二、元素周期表及其结构1元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式

5、，它反映了元素之间相互联系的规律。2元素周期表的结构周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。长式周期表有 7 个周期：1、2、3 周期为 短周期；4、5、6 周期为 长周期；7 为 不完全周期。目前 17 周期元素数目分别为 2、8、8、18、18、32、26。周期序数=电子层数。族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除 8、9、10 列）。长式元素周期表有 18 纵行，分为 16 个族。主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母 A 表示。7 个。副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母 B 表示。7

6、 个。第族：第 8、9、10 纵行。0 族：第 18 列 稀有气体 元素。镧系元素：周期表中行 6，列 3的位置，共 15 种元素。锕系元素：周期表中行 7，列 3的位置，共 15 种元素。均为放射性元素过渡元素：第族加全部副族共六十多种元素的通称，因都是金属，又叫过渡金属。3知识点三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系知识点三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系元素在周期表中位置与元素性质的关系分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。实例：锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH 为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。Be、Al 的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be 和 Al 单质在常温下均能被浓 H2S04钝化；A1C13和 BeCl2均为共价化合物等。晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。2原子结构与元素性质的关系与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电