江苏省扬州市2022-2023高二下学期期末数学试卷+答案

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1、高二化学试卷答案第 1 页 共 2 页20222023 学年度第二学期期末调研测试高二化学参考答案与评分建议高二化学参考答案与评分建议单项选择题单项选择题（本题包括 13 小题，每题 3 分，共 39 分。每小题只有一个选项符合题意）1A2D3A4C5B6D7B8B9C10D11C12A13C非选择题非选择题（包括 4 小题，共 61 分）14(14 分)（1）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O(3 分)（2）H2S(2 分)（3）“浸出”时稀过量，生成 NaFe3(SO4)2(OH)6时产生了 H+(2 分)（4）易导致锰溶液中引入杂质 Na+；Na2S 溶液

2、碱性强，易生成 Mn(OH)2沉淀导致锰元素损失(3 分)（5）边搅拌边加入约（或略大于）100 mL 2.0 molL1氨水，充分反应至不再产生沉淀后，过滤，洗涤滤渣直至取最后一次洗涤滤液加入 BaCl2溶液无沉淀，,向所得沉淀中缓慢通入空气。(4 分)15(15 分)（1）sp2、sp3(2 分)（2）取代反应(2 分)（3）CH3COCl(3 分)（4）(3 分)（5）(5 分)16(16 分)(1)氧化性(2 分)；升高温度，吸附速率加快，双氧水（OH 浓度增大）的氧化能力增强，氧化速率加快，形成 Fe(OH)3胶体，吸附能力提高，脱色率提高。（3 分，答一点给 1 分，其他合理答案即

3、给分）（2）Mn2+2OHH2O2=MnO2+2H2O，（或 Mn2+2NH3H2OH2O2=MnO2+2NH+4+2H2O）(3分)；加热，将多余的双氧水分解，防止氧化后加入的 S2-。(2 分)；810-23molL-1(2 分)；（3）(4 分)解：n(Ag+)总0.2500 molL1 0.02L 0.005 mol高二化学试卷答案第 2 页 共 2 页10.00mL 待测溶液中SCNAg+0.1000 molL1 0.01 L0.0010 molAg+Cl0.0050 mol0.0010 mol0.0040 mol则原样品中氯的物质的量为：0.0040 mol 500.2000 mol17（16 分）（1）CO+O22e=CO2（3 分）（2）水蒸气可与碳反应生成 CO 和 H2，提高 CO 的利用率。反应生成的 CO、H2均可以在负极放电。（3分)41（2 分）（3）Ce2O3（2 分）水在催化剂作用下解离为 H+、OH，由于正负电荷的相互作用，OH吸附在 Ce4+表面，H+吸附在O2表面。（3 分）C（3 分）

4.汉文帝时贾谊上《治安策》,指出:现在就像一个人得了肿胀病,“一胫之大几如要(腰)”,建议“莫若众建诸侯而少其力”。于是,文帝封齐王六个儿子为王,将齐国分为六个小王国。又立淮南王的三个儿子为王,将淮南分为三个小王国。据此可知,贾谊的建议和文帝的举措A.直接引发西汉的“七国之乱”B.佐证了汉初地方制度的弊端C.表明西汉正式推行“推恩令”D.吸取了秦朝实行暴政的教训

1、高二化学试卷答案第 1 页 共 2 页20222023 学年度第二学期期末调研测试高二化学参考答案与评分建议高二化学参考答案与评分建议单项选择题单项选择题（本题包括 13 小题，每题 3 分，共 39 分。每小题只有一个选项符合题意）1A2D3A4C5B6D7B8B9C10D11C12A13C非选择题非选择题（包括 4 小题，共 61 分）14(14 分)（1）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O(3 分)（2）H2S(2 分)（3）“浸出”时稀过量，生成 NaFe3(SO4)2(OH)6时产生了 H+(2 分)（4）易导致锰溶液中引入杂质 Na+；Na2S 溶液

2、碱性强，易生成 Mn(OH)2沉淀导致锰元素损失(3 分)（5）边搅拌边加入约（或略大于）100 mL 2.0 molL1氨水，充分反应至不再产生沉淀后，过滤，洗涤滤渣直至取最后一次洗涤滤液加入 BaCl2溶液无沉淀，,向所得沉淀中缓慢通入空气。(4 分)15(15 分)（1）sp2、sp3(2 分)（2）取代反应(2 分)（3）CH3COCl(3 分)（4）(3 分)（5）(5 分)16(16 分)(1)氧化性(2 分)；升高温度，吸附速率加快，双氧水（OH 浓度增大）的氧化能力增强，氧化速率加快，形成 Fe(OH)3胶体，吸附能力提高，脱色率提高。（3 分，答一点给 1 分，其他合理答案即

3、给分）（2）Mn2+2OHH2O2=MnO2+2H2O，（或 Mn2+2NH3H2OH2O2=MnO2+2NH+4+2H2O）(3分)；加热，将多余的双氧水分解，防止氧化后加入的 S2-。(2 分)；810-23molL-1(2 分)；（3）(4 分)解：n(Ag+)总0.2500 molL1 0.02L 0.005 mol高二化学试卷答案第 2 页 共 2 页10.00mL 待测溶液中SCNAg+0.1000 molL1 0.01 L0.0010 molAg+Cl0.0050 mol0.0010 mol0.0040 mol则原样品中氯的物质的量为：0.0040 mol 500.2000 mol17（16 分）（1）CO+O22e=CO2（3 分）（2）水蒸气可与碳反应生成 CO 和 H2，提高 CO 的利用率。反应生成的 CO、H2均可以在负极放电。（3分)41（2 分）（3）Ce2O3（2 分）水在催化剂作用下解离为 H+、OH，由于正负电荷的相互作用，OH吸附在 Ce4+表面，H+吸附在O2表面。（3 分）C（3 分）