2022-2023学年北京市西城区高一（下）期末化学试卷,以下展示关于2022-2023学年北京市西城区高一（下）期末化学试卷的相关内容节选，更多内容请多关注我们
1、己知：i.催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变ii.室温下可发生反应Fe2+NO二Fe(N0)2+,Fe(N0)2受热可再分解为Fe2和NO反应IV的化学方程式是下列说法正确的是（填字母。a.由反应II 可以判断此条件下HN02的氧化性强于Fe3+b.加入NaN02的主要目的是得到NO，作为后期反应的催化剂c.后期转化过程的总反应可表示为催化剂4FeC12+02+(4-2n)HC1 2Fe2(0H)nCl6-n+(2-2n)H20 反应过程中需控制温度在80C左右。温度不能太低的原因是（写出两点）。(2）为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元
2、素的质量分数：取a g产品，加入一定量的，充分反应后加入蒸馆水稀释，得到lOOmL待测液。取20mL待测液，加入足量KI溶液，充分反应后再与c n101/L Na2S203溶液反应，恰好消耗VmL Na2S203溶液。己知：i.Na2S203与I2的反应为：I2+2S2032=2I-+S4062ii.溶液酸性较强时Na2S203不稳定，可发生反应：Na2S203+H2S04=Na2S04+S02SH20 加入不能过多，主要原因有两点：a.过多时，溶液中c(W）浓度过大，会加快Oi将I氧化为坠，从而造成误差。写出02氧化I的离子方程式。b.产品中铁元素的质量分数为。第8页共10页参考
3、答案第一部分（本部分共25题，每题 2分？共50分）题号2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案c B A D c A D A B c A B 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案D D D B A D B D c D c c 第二部分（每空1分，注明的除外，共50分）其他合理答案均可参照本答案给分26.(5分）(1）cd(2）电流计指针偏转2H+2e二H2续盐酸27.(4分）(1）块状探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响。）(3）生成了微溶的CaS04，包裹在大理石表面，减少大理石与酸的接触面积28.(5分）D.(1)2NH4C
4、l+Ca(OH)2二CaCl2+2NH32H20(2）干燥NH3(3)13 B(4）将湿润的红色石器试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明己经集满NH3(5)NH3+HCl二NH4Cl29.(9分）(1)BaCl2 Na2C03(2）先加足量稀盐酸F再加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，说明so！己沉淀完全。(3)W+OH二H20 co;+2H二C02H20(4）蒸发acd(2分）(5）会使生成的（CaC03、Mg(OH)2、BaC03）沉淀溶解30.(6分）(1）S02+H20 F主H2S03紫色溶液褪色氧化S02+20H-二so了H20(2）beII中品红溶液不褪色，III中澳的四氯化
5、碳溶液褪色第9页共10页31.(6分）(1）是基或OH(2)CH3CHO(3）C2HsOH+CH3COOH阳2S04、CH3COOC2Hs+H20(2分）cL.CH2CHO牛CH2CH2一定条千(4)I+H2兰OHOH OH32.(7分）(1）Cu+4HN03（浓）二Cu(N03)2到022H206 mol/L NaN03溶液H+02HN02+0H二H20+NO;103(3）过量浓硝酸中H与N02作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色33.(8分）(1）2HC1+N02+2FeC12=2FeCl3+NO+H20 abc(2分温度低反应速率慢；温度低生成的Fe(N0)2不易分解，NO浓度低，催化效果差。分）(2）a.02十41-+4日212十2H20b.溶液酸性较强时Na2S203不稳定，与发生反应，无法准确测定I2的含量28cv 0.28cv 一一%或一一一a a 第10页共10页
24.【甲】文表现了西湖雪后的幽静深远、洁白广阔之美,表达了作者①的思想感情。【Z】文通过描写西溪偏僻幽静、古朴素雅的景色,表达了作者②的人生愿望。(2分)
1、己知：i.催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变ii.室温下可发生反应Fe2+NO二Fe(N0)2+,Fe(N0)2受热可再分解为Fe2和NO反应IV的化学方程式是下列说法正确的是（填字母。a.由反应II 可以判断此条件下HN02的氧化性强于Fe3+b.加入NaN02的主要目的是得到NO，作为后期反应的催化剂c.后期转化过程的总反应可表示为催化剂4FeC12+02+(4-2n)HC1 2Fe2(0H)nCl6-n+(2-2n)H20 反应过程中需控制温度在80C左右。温度不能太低的原因是（写出两点）。(2）为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元
2、素的质量分数：取a g产品，加入一定量的，充分反应后加入蒸馆水稀释，得到lOOmL待测液。取20mL待测液，加入足量KI溶液，充分反应后再与c n101/L Na2S203溶液反应，恰好消耗VmL Na2S203溶液。己知：i.Na2S203与I2的反应为：I2+2S2032=2I-+S4062ii.溶液酸性较强时Na2S203不稳定，可发生反应：Na2S203+H2S04=Na2S04+S02SH20 加入不能过多，主要原因有两点：a.过多时，溶液中c(W）浓度过大，会加快Oi将I氧化为坠，从而造成误差。写出02氧化I的离子方程式。b.产品中铁元素的质量分数为。第8页共10页参考
3、答案第一部分（本部分共25题，每题 2分？共50分）题号2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案c B A D c A D A B c A B 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案D D D B A D B D c D c c 第二部分（每空1分，注明的除外，共50分）其他合理答案均可参照本答案给分26.(5分）(1）cd(2）电流计指针偏转2H+2e二H2续盐酸27.(4分）(1）块状探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响。）(3）生成了微溶的CaS04，包裹在大理石表面，减少大理石与酸的接触面积28.(5分）D.(1)2NH4C
4、l+Ca(OH)2二CaCl2+2NH32H20(2）干燥NH3(3)13 B(4）将湿润的红色石器试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明己经集满NH3(5)NH3+HCl二NH4Cl29.(9分）(1)BaCl2 Na2C03(2）先加足量稀盐酸F再加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，说明so！己沉淀完全。(3)W+OH二H20 co;+2H二C02H20(4）蒸发acd(2分）(5）会使生成的（CaC03、Mg(OH)2、BaC03）沉淀溶解30.(6分）(1）S02+H20 F主H2S03紫色溶液褪色氧化S02+20H-二so了H20(2）beII中品红溶液不褪色，III中澳的四氯化
5、碳溶液褪色第9页共10页31.(6分）(1）是基或OH(2)CH3CHO(3）C2HsOH+CH3COOH阳2S04、CH3COOC2Hs+H20(2分）cL.CH2CHO牛CH2CH2一定条千(4)I+H2兰OHOH OH32.(7分）(1）Cu+4HN03（浓）二Cu(N03)2到022H206 mol/L NaN03溶液H+02HN02+0H二H20+NO;103(3）过量浓硝酸中H与N02作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色33.(8分）(1）2HC1+N02+2FeC12=2FeCl3+NO+H20 abc(2分温度低反应速率慢；温度低生成的Fe(N0)2不易分解，NO浓度低，催化效果差。分）(2）a.02十41-+4日212十2H20b.溶液酸性较强时Na2S203不稳定，与发生反应，无法准确测定I2的含量28cv 0.28cv 一一%或一一一a a 第10页共10页
