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1、2022-2023学年陕西省西安市高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列叙述正确的是()A. 电解NaCl溶液时，阴极产生1molCl2的同时阳极产生lmolH2B. 0.1molL1AlCl3溶液中Al3+的浓度为0.1molL1C. 7g14C中所含中子数为4NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D. 2.24L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0.1mol电子2. 六氯丙烷(C3H2Cl6的同分异构体有()A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种3. 下列化合物中，在一定条件下既能发生取代反应，又能发生消去反应的是()A. 乙烯B. 乙醇C. 苯D. 一
2、氯甲烷4. 能正确表示下列反应的离子方程式为()A. 碳酸钠的水解反应：CO32+H3O+HCO3+H2OB. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C. 氢氧化铁与氢碘酸混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD. 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO35. 下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是 ()A. 用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB. 用图1构成锌铜原电池C. 用图2推知酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OHD. 用图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃6. 某反应4A(g)mB(g)+2C(g)速率时
3、间图象如图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件，t3是加入催化剂.下列叙述中错误的是()A. m=2B. t2时刻改变的条件是增大压强C. H0D. t2、t3、t4改变的条件平衡常数都不变7. 某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是()A. 加热时间太短B. 不应冷却后再滴入AgNO3溶液C. 加AgNO3溶液后未加稀HNO3D. 加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化8. 下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是()A. CH3CH2ClB. CH2ClCH2ClC. CH3CH2OHD. CH3CHO9.
4、 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 熔融状态下，1molNaHSO4中所含阳离子数目为NAB. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NAC. 0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.2NAD. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA10. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度B. 200mL1molL1氯化钙溶液中c(C1)和100mL2molL1氯化钾溶液中c(Cl)C.
5、 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量D. 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数11. 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A. K+、Fe3+、SCN、ClB. Fe3+、K+、OH、SO42C. Fe2+、K+、Cl、MnO4D. Na+、H+、SO42、CO3212. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+H2O+Cl2D. 2Fe3+2I=2Fe2+I213. 在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在14. 下列说法正确的是()A. 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键B. 苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶
15.辽宁辽河流域(浑太水系)山水林田湖草沙一体化保护和修复项目于2021年计划实施工程项目已全面开工建设开启了辽宁省生态保护修复新篇章,下列叙述正确的是()A.正反馈调节是辽河流域生态系统自我调节能力的基础B.辽河流域气候适宜,群落的物种组成会长时间保持不变C.坚持山水林田湖草沙一体化保护和修复该生态系统,遵循了整体原理D.生态保护和修复工程会提高生物的多样性,同时使该生态系统的抵抗力稳定性和恢复力稳定性都增强
1、2022-2023学年陕西省西安市高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列叙述正确的是()A. 电解NaCl溶液时，阴极产生1molCl2的同时阳极产生lmolH2B. 0.1molL1AlCl3溶液中Al3+的浓度为0.1molL1C. 7g14C中所含中子数为4NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D. 2.24L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0.1mol电子2. 六氯丙烷(C3H2Cl6的同分异构体有()A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种3. 下列化合物中，在一定条件下既能发生取代反应，又能发生消去反应的是()A. 乙烯B. 乙醇C. 苯D. 一
2、氯甲烷4. 能正确表示下列反应的离子方程式为()A. 碳酸钠的水解反应：CO32+H3O+HCO3+H2OB. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C. 氢氧化铁与氢碘酸混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD. 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO35. 下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是 ()A. 用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB. 用图1构成锌铜原电池C. 用图2推知酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OHD. 用图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃6. 某反应4A(g)mB(g)+2C(g)速率时
3、间图象如图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件，t3是加入催化剂.下列叙述中错误的是()A. m=2B. t2时刻改变的条件是增大压强C. H0D. t2、t3、t4改变的条件平衡常数都不变7. 某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是()A. 加热时间太短B. 不应冷却后再滴入AgNO3溶液C. 加AgNO3溶液后未加稀HNO3D. 加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化8. 下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是()A. CH3CH2ClB. CH2ClCH2ClC. CH3CH2OHD. CH3CHO9.
4、 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 熔融状态下，1molNaHSO4中所含阳离子数目为NAB. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NAC. 0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.2NAD. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA10. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度B. 200mL1molL1氯化钙溶液中c(C1)和100mL2molL1氯化钾溶液中c(Cl)C.
5、 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量D. 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数11. 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A. K+、Fe3+、SCN、ClB. Fe3+、K+、OH、SO42C. Fe2+、K+、Cl、MnO4D. Na+、H+、SO42、CO3212. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+H2O+Cl2D. 2Fe3+2I=2Fe2+I213. 在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在14. 下列说法正确的是()A. 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键B. 苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶
