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2024届湖北省部分学校高三上学期8月起点考试化学试卷及答案

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2024届湖北省部分学校高三上学期8月起点考试化学试卷及答案

1、根据选择,提出改进的方法:(若不需要改进,此空填“不需要勺。(6)Ge单品的品胞结构类似于金刚石,如图。已知Ge单晶的晶胞边长为apm,设NA为阿伏11n德罗常数的值,Ge单晶的密度为g cm 3。18.(14分)有机物H是合成药物的重要中间体,其合成路线如图:A c 咀nc;HsCH,O B Nu OH 6.CJ-1CH20 c HC(OCH)l.r-S、sCHoocF CH30 CHoc(1)有机物B分子中含有的官能团的名称为(2)C一D的反应中,有机物C的碳碳(3)可用于检验A中含氧官能团的试剂是A.澳水B.新制的氢氧化铜(4)在;中S原子采用的杂化方式为G I-IJRJ10 CJ-1.

2、sC I-I 20 D 0 HgCb CH)O/CJi)OOC”。”(填“”或“勺键断裂。(填标号)。c.商银酸仰溶液Crl300C E(5)M与A互为同系物,但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有种不考虑立体异构)。含有六元环能发生银镜反应0 II NaOH溶液比q(6)已知:2人主u 扎人十H20,B在碱性溶液中易发生分子内缩合/-6.HJC R言CH,H3C CH3.从而构建双环结构而生成C和其他的副产物,写出其中含有四元碳环的副产物的结构简式:、(任写两种)。19.(14分)深入研究含碳、氮元索的物质转化有着重要的实际意义。1.(l)N凡是重要的配体,其中H-N-H的键角为

3、107。NH3分子的VSEPR模型为。离三化学第7页(共8页)24-03C Cu(Nf-1)42中H-N-H的键角甲基j胶离子(CJ-T3NHf)的电子式为1一定条件下,用 CH催化还原可消除NO污染。填“大于”、“小于”或等j二”)107。已知:CH.,(g)I 2N()z(g);二N2(g)+C02(g)+2I-I20(g)6-J=-865.0 kJ rnol I2NO(g)十()2(g)r=二2N02(g)6H=-112.5 kJ mot-(2)陀利马完全反应,每生成2.24 I(标准状况)NO 时,吸收8.9 kJ的热1;911J CJ-11(g)+4NO(g).二2N2(g)+C02

4、(g)+ZH20(g)61-1=kJ moJ-1。(3)汽车尾气中的氮氧化物亦可用如下反应处理:2NOCg)+2COCg)N2Cg)十2C02(g)6H一746.8 kJ mot。实验测得,均k 1E c2(NO)c2(CO),。逆他cCN2)c2 CC02)(挝、怆为速率常数,只与温度有关)。达到平衡后,仅升高温度,kiE增大的倍数填“”、“”或“”)怆增大的倍数。Ill.C02转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。(4)CI-L一马重整技术是一种理想的C02利用技术,反应为C02Cg)+C日Cg)2CO(g)+2J-fz(g)。在户MPa时,将CC)2和CI-i.i按物质的:W:之比1:1充人密闭容瑞中,分别在无催化剂及Zr02催化下反应相同时间,测得 C02的转化率与温度的关系如图所示:!:l;勺。40 i.+8301-椅20 J一Zr0210 I无锹化剂j600 700 800 900 I)()川00 1200 温度fa点C02转化率相等的原因是。在pMPa、T、Zr02催化条件下(保持温度和压强不变),将C-)2、C町、H2C)按物质的盐之比1:1:n充人密闭容榕中,CC)2的平衡转化率为,此时平衡常数!(,=MPa2(以分压表示,分压总压物质的盘分数;写出含、卢的计算表达式)。高三化学第8页(共8页)24-03C 目费海三E争i潮E辩

25.如图所示,电电源电压保持不变,滑动变阻器R1标为“,定值电阻R2阻值为10Ω。求:10Ω。(1)当只闭合开关S,时,电压表示数为8V,电流表示数为0.4A,求电源电压和滑动变阻S2器连入电路的阻值;,电压表接(2)当只闭合开关S2,015V量程,电流表接00.6A量程时,在移动变阻器滑片的过程中,求电路总电功率的范围;

1、根据选择,提出改进的方法:(若不需要改进,此空填“不需要勺。(6)Ge单品的品胞结构类似于金刚石,如图。已知Ge单晶的晶胞边长为apm,设NA为阿伏11n德罗常数的值,Ge单晶的密度为g cm 3。18.(14分)有机物H是合成药物的重要中间体,其合成路线如图:A c 咀nc;HsCH,O B Nu OH 6.CJ-1CH20 c HC(OCH)l.r-S、sCHoocF CH30 CHoc(1)有机物B分子中含有的官能团的名称为(2)C一D的反应中,有机物C的碳碳(3)可用于检验A中含氧官能团的试剂是A.澳水B.新制的氢氧化铜(4)在;中S原子采用的杂化方式为G I-IJRJ10 CJ-1.

2、sC I-I 20 D 0 HgCb CH)O/CJi)OOC”。”(填“”或“勺键断裂。(填标号)。c.商银酸仰溶液Crl300C E(5)M与A互为同系物,但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有种不考虑立体异构)。含有六元环能发生银镜反应0 II NaOH溶液比q(6)已知:2人主u 扎人十H20,B在碱性溶液中易发生分子内缩合/-6.HJC R言CH,H3C CH3.从而构建双环结构而生成C和其他的副产物,写出其中含有四元碳环的副产物的结构简式:、(任写两种)。19.(14分)深入研究含碳、氮元索的物质转化有着重要的实际意义。1.(l)N凡是重要的配体,其中H-N-H的键角为

3、107。NH3分子的VSEPR模型为。离三化学第7页(共8页)24-03C Cu(Nf-1)42中H-N-H的键角甲基j胶离子(CJ-T3NHf)的电子式为1一定条件下,用 CH催化还原可消除NO污染。填“大于”、“小于”或等j二”)107。已知:CH.,(g)I 2N()z(g);二N2(g)+C02(g)+2I-I20(g)6-J=-865.0 kJ rnol I2NO(g)十()2(g)r=二2N02(g)6H=-112.5 kJ mot-(2)陀利马完全反应,每生成2.24 I(标准状况)NO 时,吸收8.9 kJ的热1;911J CJ-11(g)+4NO(g).二2N2(g)+C02

4、(g)+ZH20(g)61-1=kJ moJ-1。(3)汽车尾气中的氮氧化物亦可用如下反应处理:2NOCg)+2COCg)N2Cg)十2C02(g)6H一746.8 kJ mot。实验测得,均k 1E c2(NO)c2(CO),。逆他cCN2)c2 CC02)(挝、怆为速率常数,只与温度有关)。达到平衡后,仅升高温度,kiE增大的倍数填“”、“”或“”)怆增大的倍数。Ill.C02转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。(4)CI-L一马重整技术是一种理想的C02利用技术,反应为C02Cg)+C日Cg)2CO(g)+2J-fz(g)。在户MPa时,将CC)2和CI-i.i按物质的:W:之比1:1充人密闭容瑞中,分别在无催化剂及Zr02催化下反应相同时间,测得 C02的转化率与温度的关系如图所示:!:l;勺。40 i.+8301-椅20 J一Zr0210 I无锹化剂j600 700 800 900 I)()川00 1200 温度fa点C02转化率相等的原因是。在pMPa、T、Zr02催化条件下(保持温度和压强不变),将C-)2、C町、H2C)按物质的盐之比1:1:n充人密闭容榕中,CC)2的平衡转化率为,此时平衡常数!(,=MPa2(以分压表示,分压总压物质的盘分数;写出含、卢的计算表达式)。高三化学第8页(共8页)24-03C 目费海三E争i潮E辩

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