[首发]安徽省淮北师范大学附属实验中学2019-2020学年高二12月月考化学试题（pdf版)

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①>②，故 A项错 误；稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中 pH变化最大，故 B项错误；若 pH相同 的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为②>①>③，故 D项错误；与 25 mL 0.1 mol·L－1盐 酸反应后①中为 NaHCO3和 NaCl溶液，②中为 CH3COOH和 NaCl溶液，③中为 NaCl溶液， pH最大的是①，故 C项正确。答案：C 17.汇总：①常温下 NaNO2溶液的 pH大于 7，说明亚硝酸根水解，所以亚硝酸为弱电解质， 故选①；②用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液导电性差，溶液的导电性与溶液 浓度等因素有关，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故不选②；③氯化钠是稳定的盐，很难 与其他物质发生反应，所以 HNO2和 NaCl不能发生反应不能说明亚硝酸为弱电解质，故不 选③；④常温下 0.1 mol·L－1 HNO2溶液的 pH＝2.1，说明亚硝酸没有完全电离，所以能证明 亚硝酸为弱电解质，故选④；⑤常温下 pH＝3的 HNO2溶液和 pH＝11的 NaOH溶液等体积 混合，pH小于 7，说明酸过量，即亚硝酸为弱电解质，故选⑤；⑥常温下 pH＝2 的 HNO2 溶液稀释至 100倍，pH约为 3.1，说明稀释过程中有亚硝酸的电离，即亚硝酸为弱电解质， 故选⑥。答案：C 18.汇总：NaCN 和 NaClO 都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时 NaCN溶液的 pH较大， 说明 CN－水解的程度大，因此 HCN 比 HClO 的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项 错误。pH：HClO＜HCN，B项错误。由于都是一元酸，与 NaOH完全反应时，消耗 HClO 和 HCN 的物质的量相同，C 项错误。同浓度的 HCN 和 HClO，酸性 HCN＜HClO，[CN－] ＜[ClO－]，D项正确。答案：D 19.汇总：盐酸抑制水的电离，NaX促进水的电离，二者电离度之比等于溶液中水电离的氢 氧根离子浓度之比，0.1 mol·L－1盐酸中水电离的氢氧根离子浓度为 10－13 mol·L－1，NaX 溶液中水电离的 c 水(OH－)＝c 总(OH－)＝10－13×108＝10－5 mol·L－1，即 pH＝9。 答案：D 20.汇总：加入 NaOH或 NaHS固体，会导致钠离子浓度大量增加，比值会减小；加入 KOH 固体或冰醋酸，钠离子浓度不变，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值 会增大；加入 CH3COONa固体，根据越稀越水解，醋酸根离子水解程度减小，比值增大。 答案：C 21.【答案】-23.5；60%；d；0.15mol/（L?min）；ADE；小于；BC； （1）①根据酸的电离方程式分析，NaHA中 HA-只有电离没有水解，溶液显酸性，而 NaA 溶液中 A2-水解，溶液显碱性，所以前者 pH小，故答案为：小于； ② A.题目说是某温度下，不能确定水离子积常数，故错误； B.根据电荷守恒 c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)分析，溶液为中性，氢离子浓度等于氢氧根离子 浓度，故正确；C.若完全反应生成正盐，则溶液为碱性，所以氢氧化钾的物质的量小于 NaHA， 即钠离子浓度大于钾离子浓度，故正确；D.因为氢氧化钾的物质的量比 NaHA 少，故二者 浓度和小于 0.05mol/L，故错误，故答案为： BC； 【汇总】解：I．①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol ②2Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol 由盖斯定律①× -②得到 Fe2O3（s）+3CO（g）? 2Fe（s）+3CO2（g） 则△H=-566× +825.5=-23.5kJ/mol， 故答案为：-23.5； Ⅱ．（1）令平衡时 CO的物质的量变化为 nmol，则： Fe2O3（s）+CO（g）? Fe（s）+CO2（g） 开始（mol）：1 1 变化（mol）：n n 平衡（mol）：1-n n+1 所以 =4，解得 n=0.6，则 CO的平衡转化率为 ×100%=60%，故答案为：60%； （2）a．该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率 降低，故 a错误； b．反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转 化率不变，故 b错误； c．加入合适的催化剂，平衡不移动，故 c错误； d．移出部分 CO2，平衡向