【全国百强校首发】黑龙江省大庆中学2019-2020学年高二上学期期末考试数学试题

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/ // /  大庆中2019---2020年度上期期末考试 高二年级 理数 参考答案 1．A 2．B 3．B 4．B 5．B 6．B 7．B 8．D 9．A 10．B 11．D 12．C 13． 14．/ 15． 16． 17．(1)/(2)/或/ 【详解】（1）由题意知：点到直线的距离为圆的半径 圆的方程为： （2）连接，则由垂径定理可知：且 在中，由勾股定理知：/ 当动直线的斜率不存在时，直线的方程为，显然满足题意； 当动直线的斜率存在时，设动直线的方程/为： 由点到动直线的距离为得：，解得： 此时直线的方程为：综上，直线的方程为：或 18．（1）；（2）. 【详解】 （1） ， 则 ， （2）方法一：在中， 即 . 在中， 同理中， 而，有， 即.联立得， [来源:||网Z|X|X|K] . 19．I.；II.见汇总 【详解】I.由题意得：[来源:Zxxk.Com] 设数列

"如何学好高中物理高中物理电场知识点高中物理如何快速提高如何学好高二物理，高中物理辅导老师将电场知识点总结如下。如何学好高中物理希望高二生能在学期树立信心，学好高二物理。 一、电荷、电荷守恒定律1、两种电荷：“+”“-”用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷，用丝绸摩擦过的玻璃棒带正电荷。 2、元电荷：所带电荷的最小基元，一个元电荷的电量为1．6×10－19 C，是一个电子(或质子) 所带的电量。说明：任何带电体的带电量皆为元电荷电量的整数倍。荷质比(比荷)：电荷量q与质量m之比，(q/m)叫电荷的比荷3、起电方式有三种 ①摩擦起电， ②接触起电 注意：电荷的变化是电子的转移引起的；完全相同的带电金属球相接触，同种电荷总电荷量平均分配，异种电荷先中和后再平分。 ③感应起电——切割B，或磁通量发生变化。 ④光电效应——在光的照射下使物体发射出电子4、电荷守恒定律： 电荷既不能创造，也不能被消灭，它们只能从一个"高三物理期末考备考高三物理重力势能重力势能思维导图高三物理期末考备考，重力势能思维导图知识点总结。高中物理知识点总结高三考生在备考物理期末考时，一定要做到思路清晰，逐步攻克。可以根据高中物理思维导图制定复习计划，高中物理辅导老师整理了重力势能思维导图知识点总结，帮助大家应对物理期末考。 在高中物理中物体由于被举高而具有的能叫做重力势能。是在特殊情形下引力势能的推广，是物体在重力的作用下而具有由空间位置决定的能量，大小与确定其空间位置所选取的参考点有关。物体在空间某点处的重力势能等于使物体从该点运动到参考点(即一特定水平面)时重力所作的功。高中物理重力势能知识点之一重力势能是物体因为重力作用而拥有的能量，公式为Ep=mgh((Ep为重力势能，m为质量，g为重力加速度，在大多数情况"2017高考化学二轮复习高考化学反应速率考点高考化学平衡考点 2017高考化学二轮复习，化学反应速率与化学平衡复习。在2017高考化学二轮复习中，高中化学家教老师整理出化学反应速率与化学平衡要点，希望考生能抓住复习要点，取得好成绩。考点1化学反应速率1.化学反应速率基本概念用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。常用单位为mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1说明：(1)固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。(2)反应速率一般是指某段时间内的平均速率，非即时速率，不能为负数。（马上点标题下蓝字""高中化学""关注可获取更多学习方法、干货！）2.化学反应速率的规律同一反应，用不同物质表示的速率之比，等于化学方程式中化学计量数之比。【方法点击】近几年的高考题，在涉及化学反应速率的知识点时，主要是利用化学反应速率的规律，完成下述要求：1.在一个反应中，由一种物质的反应速率，换算为其他物质的反应速率。2.比较同一反应在不同的条件下，用不同物质表示的反应速率的相对大小。3.由速率之比写出有关方程式现举例说明如下：考点2影响化学反应速率的因素1.内在因素(主要因素)反应物的性质2.外在因素(1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率。(2)温度：在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。(3)压强：在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率增大。(4)催化剂：在其他条件不变时，加入催化剂，化学反应速率增大。(5)其他：光、电磁波、反应物颗粒的大小等也会影响反应速率。【方法点击】1.压强对速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。对于气体反应体系要注意以下几个问题。2.化学反应速率与化学平衡的关系(1)改变温度，对吸热反应速率的影响，总是超过对放热反应速率的影响：当升高温度时，吸热反应速率增大的倍数＞放热反应速率增大的倍数，故升温化学平衡向吸热方向移动；当降低温度时，吸热反应速率减小的倍数＞放热反应速率减小的倍数，故降温化学平衡向放热方向移动。(2)对有气体参加的化学反应，改变压强，对气体体积之和大的一侧的反应速率的影响，总是超过对气体体积之和小的一侧的反应速率的影响：当增大压强时，气体体积之和大的一侧的反应速率增大的倍数＞气体体积之和小的一侧的反应速率增大的倍数，故加压化学平衡向气体体积之和小的一侧移动；当减小压强时，气 体体积之和大的一侧的反应速率减小的倍数＞气体体积之和小的一侧的反应速率减少的倍数，故减压化学平衡向气体体积之和大的一侧移动。(3)使用催化剂，正、逆反应速率增加或减小的倍数相同，故化学平衡不移动。3.化学知识点多，而理综试卷化学高考题的题量较少，所以化学高考题每一道题涉及的知识点都比较多。综合考虑各种因素对反应速率的影响进行命题，符合这一命题趋势。考点3化学平衡1.概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫化学平衡状态。2.特点：等——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠O。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。定——当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。动——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。变——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡)。当外界条件变化时，原来的化学平衡即被打破，在新的条件不再改变时，在新的条件下建立起新的化学平衡。新平衡时正、逆反应速率，各组成成分的含量均与原平衡不同。3.化学平衡常数考点4平衡移动原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。它是浓度、压强和温度等外界条件对平衡移动影响的概括和总结，只适"下，h为物体距离参考平面的高度，g通常取9.8N/kg)。其中势能Ep与力F、距离h(弹性势能为x，引力势能为r等)存在着一定的关系。高中物理重力势能知识点之二影响重力势能大小的因素：地球对物体的引力大小以及地球和地面上物体的相对位置决定。(1)物体质量越大、位置越高、做功本领越大，物体具有的重"物体转移到另一个物体，或者从物体的一部分转移到另一部分，"