黑龙江省海林市朝鲜族中学2020届高三上学期期末考试化学试题
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A. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀释，的值减小
B. 0.1mol·L－1的铝溶液中：c(SO42-)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
C. pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)
D. pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
15.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200 ℃时：
反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1
反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1
下列说法中不正确的是 ( )
A. 图所示过程①、②都是放热反应
B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示
C. 断裂3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量
D. 200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1
16.α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为+Cl2(g)＋HCl(g) ΔH
在T1℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/min
0
1
2
5
10
n(HCl)/mol
0
0.12
0.20
0.32
0.32
下列有关说法正确的是 ( )
A. T1℃时，反应在0～2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L-1·s-1
B. 10min后，若保持其他条件不变，升高温度至T2℃，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L-1，则反应的ΔH>0
C. 温度从T1℃升至T2℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小
D. T1℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态
17.组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)( )
A. 16种 B. 18种 C. 20种 D. 22种
18.下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH?和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是
A. 放电时溶液中的K+移向负极
B. 充电时阴极附近的pH会升高
C. 放电时正极反应为H+?+NiOOH+e-=Ni(OH)2
D. 负极质量每减少6.5?g,溶液质量增加6.3?g
19.在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)?2C(g)，下列有关图像的说法不正确的是( )
A. 依据图可判断正反应为放热反应
B. 虚线可表示使用了催化剂时的变化情况
C. 若ΔH<0，图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D. 由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热
20.将 14 g 铁粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下 4.48 L NO 气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为
A. 1. 0 mol/L B. 0. 4 mol/L C. 0. 6 mol/L D. 0. 8 mol/L
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
二、非选择题
"\r\u0013 PAGE \\* MERGEFORMAT \u00141\u0015\r汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！\r2019-2020年度(上)高三化期末考试题\r可能用到的相对原子质量： Zn—65 Fe—56\r第Ⅰ卷(选择题，共60分)\r一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分；每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。)\r1. 下列关于化
14.室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀释，的值减小
B. 0.1mol·L－1的铝溶液中：c(SO42-)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
C. pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)
D. pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
15.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200 ℃时：
反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1
反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1
下列说法中不正确的是 ( )
A. 图所示过程①、②都是放热反应
B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示
C. 断裂3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量
D. 200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1
16.α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为+Cl2(g)＋HCl(g) ΔH
在T1℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/min
0
1
2
5
10
n(HCl)/mol
0
0.12
0.20
0.32
0.32
下列有关说法正确的是 ( )
A. T1℃时，反应在0～2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L-1·s-1
B. 10min后，若保持其他条件不变，升高温度至T2℃，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L-1，则反应的ΔH>0
C. 温度从T1℃升至T2℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小
D. T1℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态
17.组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)( )
A. 16种 B. 18种 C. 20种 D. 22种
18.下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH?和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是
A. 放电时溶液中的K+移向负极
B. 充电时阴极附近的pH会升高
C. 放电时正极反应为H+?+NiOOH+e-=Ni(OH)2
D. 负极质量每减少6.5?g,溶液质量增加6.3?g
19.在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)?2C(g)，下列有关图像的说法不正确的是( )
A. 依据图可判断正反应为放热反应
B. 虚线可表示使用了催化剂时的变化情况
C. 若ΔH<0，图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D. 由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热
20.将 14 g 铁粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下 4.48 L NO 气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为
A. 1. 0 mol/L B. 0. 4 mol/L C. 0. 6 mol/L D. 0. 8 mol/L
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
二、非选择题
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