河北省衡水市阜城中学2019-2020高一上学期期中考试化学试题

"\r\u0013 PAGE \\* MERGEFORMAT \u00141\u0015\r汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育!\r2019-2020年高一年级第一期期中考试化试题\r可能用到的相对原子质量:H—1、 C—12、 N—14、 O—16、 Na—23、K—39、S—32、Al—27、Mg—24、Fe—56、Cu—64、\r一、选择题(以下各题均只有一个答案符合题意。
答案选C。【点睛】该题的易错点在于氨水的浓度确定,由于氨水的密度小于水,浓度越大的氨水,氨水所占的比重越大,溶液的密度越小。
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3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容
【答案】B
【汇总】
【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码,A错误;
B、固体溶解在烧杯中进行,B正确;
C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流,C错误;
D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中,D错误。
答案选B。
4.向一质量为100g的密闭容器中充满后,质量为166g,相同条件下,向另一相同的容器中充满未知气体,测得充满未知气体后容器的总质量为142g,则该气体可能为( )
A. B. C. CO D.
【答案】C
【汇总】
【详解】标况下,气体摩尔体积相等,充入二氧化碳后,n(CO2)==1.5mol,相同条件下,体积相等的不同气体,其物质的量相等,所以充入该气体的物质的量是1.5mol,其摩尔质量==28g/mol,这几种气体中只有CO的摩尔质量是28g/mol,
答案选C。
5.用NA表示阿伏加德罗常 数的值,下列叙述正确的是( )
A. 16gO2和O3的混合气体所含有氧原子数为NA
B. 64 gSO2的体积为22.4 L
C. 11. 2 L Cl2含有的分子数为0. 5NA
D. 标准状况下,11. 2 L H2中含有的氢原子数为0. 5NA
【答案】A
【汇总】
【详解】A、O2和O3均由氧原子构成,16g混合气体中含有的氧原子的物质的量为1mol,个数为NA个,选项A正确;
B、气体摩尔体积的使用条件为标准状况,64 gSO2的物质的量为1mol,但体积不一定为22.4 L,选项B错误;
C、11.2 L Cl2不一定处于标准状况下,其物质的量不一定是0.5mol,其中含有的分子数不一定为0.5NA,选项C错误;
D、标准状况下,11.2L H2的物质的量为0.5mol,分子数为0.5NA,原子数为NA,选项D错误;
答案选A。
6.由离子方程式改为化学方程式时,对应的化学方程式可能不止—个。你认为下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A. ,
B. ,
C. ,
D. ,
【答案】C
【汇总】
【详解】A、钡难溶,应该用化学式表示,改写错误,选项A错误;
B、氢氧化铜难溶,应该用化学式表示,且不能与铁反应,改写错误,选项B错误;
C、可溶性硝酸盐与强酸反应生成氯化银沉淀和可溶性酸,改写正确,C正确;
D、碳酸钙难溶,应该用化学式表示,改写错误,选项D错误;
答案选C。
【点睛】本题主要是考查离子共存正误判断。离子方程式的书写注意事项:
①非电解质、难电离的物质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分式。
②固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式。
③氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
④浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式。
⑤金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式。如:Zn+2H+=Zn2++H2↑。
⑥微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式。如条件是澄清石灰水,则应拆成离子;若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆,写成化学式。
7.在甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A. Cu2+、H+、SO42- B. Na+、OH-、CO32-
C. SO42-、CO32-、OH- D. Na+、H+、SO42-
【答案】B
【汇总】
【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色,则甲中一定含有Cu2+,因Cu2+能分别为CO32-、OH-结合生成沉淀,则CO32-、OH-一定在乙烧杯中,又H+、OH-结合生成水而不能共存,则H+在甲中,再根据溶液不显电性,则乙中的阳离子为Na+;
A、乙中含有Na+、OH-、CO32-,甲中含有Cu2+、H+、SO42-,选项A错误;
B、乙中含有Na+、OH-、CO32-,选项B正确;
C、乙中不含有SO42-,选项C错误;
D、乙中不含有H+、SO42-,选项D错误;
答案选B。
8.下列叙述中不正确的是( )
A. 铝的化学性质很活泼,在空气中极易锈蚀
B. 铝是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现出还原性
C. 铝条投入稀中生成无色气泡
D. 铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落
【答案】A
【汇总】
【详解】A、单质铝的化学性质非常活泼,但在空气中会生成一层致密的氧化膜,防止Al继续被腐蚀,所以铝在空气中不易腐蚀,选项A不正确;
B.铝原子的最外层有3个电子,在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构,失去电子表现还原性,选项B正确;
C.铝条投入稀中反应生成铝和氢气,则生成无色气泡,选项C正确;
D、铝和氧气反应生成了氧化铝,又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,而三氧化二铝在铝的表面,兜住融化的铝,所以加热铝箔,铝熔化了但不会滴落,选项D正确;
答案选A。
【点睛】本题考查了铝的性质,完成此题,可以依据已有的铝的知识进行,根据铝的性质进行分析,铝容易被空气中的氧气氧化,表面生成致密的氧化物保护膜,铝能与酸反应生成氢气,还原性强,可以用来冶炼铁,铝的导电性比铜差。
9. 下列反应的离子方程式,正确的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多:CO+2H+CO2↑+H2O
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓
C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔:Fe3++CuFe2++Cu2+
D. 铝与浓氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2↑
【答案】D
【汇总】
【详解】A.小苏打是碳酸氢钠,与胃酸反应的是HCO3-不是CO,A错误;
B.氨水是弱碱,要写成化学式,B错误;
C.方程式中电荷没有配平,C错误;
D.铝与强碱溶液的反应,方程式正确;
答案选D。
10.下列离子方程式正确的是( )
A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+H2O
B. Fe粉溶于HCl溶液:Fe+2H+= Fe3+ +H2↑
C. 氧化钙与稀反应:2H+ + O2- = H2O
D. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O
【答案】D
【汇总】
【详解】A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,反应的离子方程式为:2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O,选项A错误;
B. Fe粉溶于HCl溶液中,反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式为:Fe+2H+= Fe2++H2↑,选项B错误;
C. 氧化钙与稀反应,氧化钙为氧化物,必须保留化学式,选项C错误;
D. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁,反应生成氯化镁和水,反应的离子方程式为:Mg(OH)2+2H+ = M
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