河北省衡水市阜城中学2019-2020高一上学期期中考试化学试题

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"\r\u0013 PAGE \\* MERGEFORMAT \u00141\u0015\r汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！\r2019-2020年高一年级第一期期中考试化试题\r可能用到的相对原子质量：H—1、 C—12、 N—14、 O—16、 Na—23、K—39、S—32、Al—27、Mg—24、Fe—56、Cu—64、\r一、选择题（以下各题均只有一个答案符合题意。

答案选C。
【点睛】该题的易错点在于氨水的浓度确定，由于氨水的密度小于水，浓度越大的氨水，氨水所占的比重越大，溶液的密度越小。
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3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）
A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容
【答案】B
【汇总】
【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；
B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；
C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；
D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
答案选B。
4.向一质量为100g的密闭容器中充满后，质量为166g，相同条件下，向另一相同的容器中充满未知气体，测得充满未知气体后容器的总质量为142g，则该气体可能为( )
A. B. C. CO D.
【答案】C
【汇总】
【详解】标况下，气体摩尔体积相等，充入二氧化碳后，n（CO2）==1.5mol，相同条件下，体积相等的不同气体，其物质的量相等，所以充入该气体的物质的量是1.5mol，其摩尔质量==28g/mol，这几种气体中只有CO的摩尔质量是28g/mol，
答案选C。
5.用NA表示阿伏加德罗常 数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 16gO2和O3的混合气体所含有氧原子数为NA
B. 64 gSO2的体积为22.4 L
C. 11. 2 L Cl2含有的分子数为0. 5NA
D. 标准状况下，11. 2 L H2中含有的氢原子数为0. 5NA
【答案】A
【汇总】
【详解】A、O2和O3均由氧原子构成，16g混合气体中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，选项A正确；
B、气体摩尔体积的使用条件为标准状况，64 gSO2的物质的量为1mol，但体积不一定为22.4 L，选项B错误；
C、11.2 L Cl2不一定处于标准状况下，其物质的量不一定是0.5mol，其中含有的分子数不一定为0.5NA，选项C错误；
D、标准状况下，11.2L H2的物质的量为0.5mol，分子数为0.5NA，原子数为NA，选项D错误；
答案选A。
6.由离子方程式改为化学方程式时，对应的化学方程式可能不止—个。你认为下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A. ，
B. ，
C. ，
D. ，
【答案】C
【汇总】
【详解】A、钡难溶，应该用化学式表示，改写错误，选项A错误；
B、氢氧化铜难溶，应该用化学式表示，且不能与铁反应，改写错误，选项B错误；
C、可溶性硝酸盐与强酸反应生成氯化银沉淀和可溶性酸，改写正确，C正确；
D、碳酸钙难溶，应该用化学式表示，改写错误，选项D错误；
答案选C。
【点睛】本题主要是考查离子共存正误判断。离子方程式的书写注意事项:
①非电解质、难电离的物质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
②固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
③氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
④浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
⑤金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。
⑥微溶物作为反应物时，处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式。如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
7.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A. Cu2+、H+、SO42- B. Na+、OH-、CO32-
C. SO42-、CO32-、OH- D. Na+、H+、SO42-
【答案】B
【汇总】
【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中一定含有Cu2+，因Cu2+能分别为CO32-、OH-结合生成沉淀，则CO32-、OH-一定在乙烧杯中，又H+、OH-结合生成水而不能共存，则H+在甲中，再根据溶液不显电性，则乙中的阳离子为Na+；
A、乙中含有Na+、OH-、CO32-，甲中含有Cu2+、H+、SO42-，选项A错误；
B、乙中含有Na+、OH-、CO32-，选项B正确；
C、乙中不含有SO42-，选项C错误；
D、乙中不含有H+、SO42-，选项D错误；
答案选B。
8.下列叙述中不正确的是( )
A. 铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀
B. 铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C. 铝条投入稀中生成无色气泡
D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
【答案】A
【汇总】
【详解】A、单质铝的化学性质非常活泼，但在空气中会生成一层致密的氧化膜，防止Al继续被腐蚀，所以铝在空气中不易腐蚀，选项A不正确；
B．铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，失去电子表现还原性，选项B正确；
C．铝条投入稀中反应生成铝和氢气，则生成无色气泡，选项C正确；
D、铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，兜住融化的铝，所以加热铝箔，铝熔化了但不会滴落，选项D正确；
答案选A。
【点睛】本题考查了铝的性质，完成此题，可以依据已有的铝的知识进行，根据铝的性质进行分析，铝容易被空气中的氧气氧化，表面生成致密的氧化物保护膜，铝能与酸反应生成氢气，还原性强，可以用来冶炼铁，铝的导电性比铜差。
9. 下列反应的离子方程式，正确的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H+CO2↑＋H2O
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－Al(OH)3↓
C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+＋CuFe2+＋Cu2+
D. 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO＋3H2↑
【答案】D
【汇总】
【详解】A.小苏打是碳酸氢钠，与胃酸反应的是HCO3-不是CO，A错误；
B.氨水是弱碱，要写成化学式，B错误；
C.方程式中电荷没有配平，C错误；
D.铝与强碱溶液的反应，方程式正确；
答案选D。
10.下列离子方程式正确的是( )
A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+H2O
B. Fe粉溶于HCl溶液：Fe+2H+= Fe3＋ +H2↑
C. 氧化钙与稀反应：2H+ + O2- = H2O
D. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O
【答案】D
【汇总】
【详解】A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O，选项A错误；
B. Fe粉溶于HCl溶液中，反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+= Fe2＋+H2↑，选项B错误；
C. 氧化钙与稀反应，氧化钙为氧化物，必须保留化学式，选项C错误；
D. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁，反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+ = M