【全国市级联考word】河南省洛阳市2017-2018学年高中三年级第二次统一考试理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B.将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D.用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 8.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗4 mol NaOH 9短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 A.元素R和Q可以形成一种新型复合材料 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q C. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与 NaHCO3混合物组成
D. B点溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
8.亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈水解生成两种酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。
（1）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是__________，用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯业砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为__________。
（2）甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的 SOCL2并验让生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)：
①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。_______________
②向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)，为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施__________________。
③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为b g。若=___________（保留一位小数)，即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。
④装置A中发生的反应化学方程式是___________________________。
（3）丙同学认为SOCl2还可用作由 FeCl3·6H2O制取无FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：
取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管屮加水溶解，滴加KSCN溶液，若___________，则证明脱水过程屮发生了氧化还原反应，按照戊同学的思路方法，还可以选择验证__________或__________(填离子符号)是否存在让明该过程是否发生了氧化还原反应。
9.印刷铜制电路板的蚀刻液选取和回收再利用一直是研究的热点。
（1）FeCl3溶液一直作为传统的蚀刻液。
①蚀刻过程屮的离子方程式为______________________________。
②蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，冉实现FcCl3溶液再生。
i.第1步所加试剂和操作分别为____________________________。
ii.第2步转化可加入的物质是_________________________(填一种即可)。
（2）H2O2也常用来做铜制电路板蚀刻液，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性蚀刻液。应用酸性蚀刻液(HCl－H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：
①蚀刻铜板主要反应离子方程式为_______________________。
②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是______(填字母)。
a.Fe粉 b.葡萄糖 C.NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2(OH)2CO3的过程屮需控制反应的温度，当温度髙于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是______________________。
④如图是研究碱性蚀刻液的温度对锏腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因______________________。
（3）与常规方法不同，有研究者用HCl－CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氡氧自由基(HO·)，请写出BDD电极上的电极反应__________________，进一步溶液中反应可实现蚀刻液再生，请写出刻蚀液再生的离子方程式_________________。
10.汽车尾气中NOx的排放是造成空气污染的重要因素之一，研究NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
（1）利用活性炭可处理NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下牛成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃吋，测得各物质平衡吋物质的量(n/mol)如下表：
一定条件下，已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mo1-1
①请写出NO(g)与C(s)反应的热化学方程式________________________________；
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是_______（填序号)；
a. T1＞T2 b. T1③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_______________。
（2）催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图所示：
①由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，这是因为在有氧条件下氦发生了副反应，请写出反应的化学方程式_____________________。
②曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是____________。
③曲线a中NO起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为__________mg/(m3·s)。
（3）NSR技术可实现NOx的储存还原，NOx的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是___________。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___________。
③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整