山东省枣庄市第八中学东校区2018届高三1月月考理综化学试题

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7.下列有关“化与生产、生活和文化”的叙述正确的是 A.可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂 B.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C.食品保存过程中,选用硅胶做抗氧化剂,其使用目的与反应速率有关 D.“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏 8.在指定条件下,下列各组离子定不能大量共存的是 ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-、[Al（OH）4]- ②c（H+）=0.1 mol·L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- ③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br- ④由水电离出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- ⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- ⑥含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- A.①②③ B.①③⑥

3.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
【答案】C
【汇总】
【详解】A.根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶液，Fe发生失电子的氧化反应，Fe为负极，Ni2O3发生得电子的还原反应，Ni2O3为正极，A正确；
B.放电时，负极反应为Fe-2e- +2OH- =Fe(OH)2，B正确；
C.电池充电时的反应为Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，阴极电极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ，阴极附近碱性增强，pH增大，C错误；
D.充电时阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正确；
答案选C。
【点睛】二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程。
4.某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A. 该温度高于25 ℃
B. 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1
C. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大
【答案】B
【汇总】
A．25℃时纯水中c（H+）=1×10-7mol/L，c（H+）=1×10-6mol/L说明促进了水的电离，故T＞25℃，故A正确；B．c（H+）=1×10-6mol/L，水的离子积常数为1×10-12，水的离子积常数= c（H+）×c（OH-），当c（H+）＝1×10－3mol·L－1，c（OH-）=1×10－9mol·L－1，故由水电离出来的c（H+）=1×10-9mol/L，故B错误；C．NaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；D．温度不变时，Kw不变，加水稀释c（H+）减小，Kw=c（H+）×c（OH-），所以c（OH-）增大，故D正确；故选B。
5.下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用激光笔照射鸡蛋白水溶液
有丁达尔效应
鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
B
向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末
出现红褐色沉淀
说明原氯化亚铁已氧化变质
C
碳酸的盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
X可能是NaHCO3
D
湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y
试纸变蓝
Y一定是Cl2
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【汇总】
【详解】A、胶体具有丁达尔现象，胶体分散质粒子的直径介于1nm～100nm，则用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应，则鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm，故A正确；
B、过氧化钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子，该方案不能验证是否变质，应选KSCN溶液检验是否变质，故B错误；
C、二氧化碳与氯化钡溶液不反应，则碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，X可能为碳酸铵或碳酸氢铵，故C错误；
D、强氧化性气体与KI反应生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，则Y可能为氯气，或臭氧等，故D错误；
故选A。
6.一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
t / min
0
2
4
6
V(O2) / mL
0
9.9
17.2
22.4
资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+②H2O2 +2Fe2++2H+ ＝2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L－1·min－1
B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
C. 反应①吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H ＝E1－E2 <0
【答案】D
【汇总】
A. 0～6 min产生O2的物质的量为n（O2）=0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，则相同时间内消耗H2O2的物质的量为n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，所以在0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) =0.002mol÷0.01L÷6min= 3.33×10-2 mol/( L·min)，故A正确；B.由反应①、②可知Fe3+在反应中起催化作用，增大过氧化氢的分解速率，故B正确；C.由反应过程的能量变化示意图可知，反应①中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应①为吸热反应、反应②为放热反应，故C正确；D.据图可知，反应物H2O2(aq)的总能量大于生成物H2O(l)和O2(g)的总能量，则反应2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)为放热反应，△H＜0，故D错误；答案选D。
7.T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是
A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%
B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2
C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动
D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%
【答案】D
【汇总】
【详解】先列出三段式
A(g)+B(g)2C(g)+D(s)?
n始/mol 2 2
n变/mol 1 1 2
n平/mol 1 1 2