化学平衡状态-2020年领军高考化学培优补差必练

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专题19 化平衡状态 考点 可逆反应与化平衡建立 1.可逆反应 (1)定义 在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化反应。 (2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“”表示。 2.化平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 (2)建立 　 (3)平衡特点 3.判断化平衡状态的两种方法 (1)动态标志：v正＝v逆≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。 (2)静态标志：各种“量”不变 ①各物质的质量、物质的量或浓度不变。 ②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 ③温度、压强(化反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分 压缩包中的资料: 专题19 化平衡状态（考点突破）/专题19 化平衡状态（考点突破）（原卷版）.doc 专题19 化平衡状态（考点突破）/专题19 化平衡状态（考点突破）（汇总版）.doc