化学平衡常数-2020年领军高考化学培优补差必练

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专题21 化平衡常数 考点一 化平衡常数 1．概念 在一定__温度__下，一个可逆反应达到__化平衡__时，生成物__浓度幂之积__与反应物__浓度幂之积__的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式 对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝　　(固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中)。 3．意义 (1)K值越大，反应物的转化率__越高__，正反应进行的程度__越大__。 (2)K只受__温度__影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化无关。 (3)化平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。 若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的计量数等倍数扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。 方法一　化平衡常数的应用 1．利用K可以推测可逆反应进行的程度。 K的大小表示可逆反应进行的程度，K越大说明反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。K越小说明反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。 2．借助平衡常数，可 压缩包中的资料: 专题21 化平衡常数（知识扫描）/专题21 化平衡常数（知识扫描）（原卷版）.doc 专题21 化平衡常数（知识扫描）/专题21 化平衡常数（知识扫描）（汇总版）.doc