夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——电解质溶液中的曲线问题

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夯基提能2020届高三化选择题对题专练 选修四化反应原理——电解质溶液中的曲线问题 常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸（H2X）溶液,所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数（δ）与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（????） A. H2X的电离常数Ka1=10?1.2,X2?的水解常数Kh=10?9.8B. 由水电离出的c（H ）:a》bC. 曲线δ0、δ1表示δ（X?）和δ（HX?）的变化D. b点所示溶液中:c（Na ?）》3c（X2?） 向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示。则下列说法正确的是（????） A. a、c两点沉淀物成分相同,d、e两点沉淀物成分相同B. b?c段与c?d段溶液中阴离子的物质的量相等C. 在d点,向溶液中加入盐酸,沉淀量将减少D. 在反应过程中,各状态点溶液的pH大小顺序是:e》d》c》a》b 25℃时,往某酸的钠盐Na2A?溶液中通入HCl,溶液中?lgc（[来自e网通极速客户端]

C. 在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c(B?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)
D. 在M点的两种溶液中：c(B?)=c(A?)，且c(B?)+c(H+)>c(A?)+c(OH?)
25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L，体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(????)
A. HX的电离方程式为HX=H++X?
B. b点时溶液中c(NH4+)=c(Y?)>c(H+)=c(OH?)
C. HX的电离平衡常数约为1×10?7?mol/L
D. a、b两点对应溶液中存在的微粒种类及数目相同
在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH?)关系如图所示，下列说法不正确的是(????)
A. 图中五点KW间关系：B>C>A=D=E
B. E点对应的水溶液中，可能有NH?4+、Ba2+、Cl?、I?、K大量同时存在
C. 若处在B点时，将pH=3的溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
D. 若0.1mol/L的NaHB溶液中c(OH+)与c(OH?)关系如图D点所示，则溶液中有：c(HB?)>c(OH?)>c(B2?)>c(H2B)
如图表示在20ml0.1mol?L?1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo1?L?1的NaOH溶液的pH变化曲线．下列说法正确的是(????)
A. A点溶液存在的关系：c(H+)=c(OH?)+Ka(CH3COOH)?c(H+)c(CH3COOH)
B. C点溶液中各微粒浓度的大小关系为：c(CH3COOH)>c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)
C. 在C点溶液中加少量的酸或碱溶液，pH变化不大
D. D点为该反应的滴定终点
某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(????)
A. a点导电能力比b点强
B. 对于b、c两点，Kb>Kc
C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc
D. X的值接近7，但大于7
常温下，向25mL?0.1mol?L?1?NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L?1的一元酸HX溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是(????)
A. 在B点，离子浓度大小为?c(OH?)>c(H+)>c(Na+)>c(X?)
B. D点的溶液中有c(H+)+c(HX)=c(X?)+c(OH?)
C. HX是弱酸，常温下其电离常数Ka=2.5×10?6
D. D点的溶液中有c(HX)?2c(H+)=2c(OH?)+c(X?)
亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法中，不正
确的是(????)
A. K3AsO3溶液中的第一步水解方程式：AsO33?+H2O?HAsO32?+OH?
B. pH=12.8时，c(HAsO32?)>c(H2AsO3?)=c(AsO33?)
C. pH=12时，溶液中c(H2AsO3?)+2c(HAsO32?)+3c(AsO33?)+c(OH?)=c(H+)
D. pH=9.2时，在NaH2AsO3和H3AsO3的混合溶液中c(H2AsO3?)：c(H3AsO3)=1：1
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20?mL?0.1?mol/L?CH3COOH溶液中逐滴加入0.1?mol/L?NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
A. a点表示溶液中c(CH3COO?)约为10?3mol/L
B. b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO?)
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. d点表示的溶液中大于K
下列图示与对应的叙述相符的是(????)
A. 图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B. 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
C. 图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定Cl?、Br?及I?且浓度均为0.1000mol/L的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl?
常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg?C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是(????)
A. HB的电离常数(KA)数量级为10?3
B. 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA
C. a、b两点溶液中，水的电离程度b