河南省襄城高中2017-2018学年高二9月月考化学试题

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2017-2018年年襄城高中高二9月份月考 化试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分,全卷满分100分。考试时间90分钟。 注意事项: 1.答卷前,考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卷卷头相应位置填写班级、姓名、考场、考号；在答题卡相应栏内填写自己的姓名、准考证号,并用2B铅笔将考试目、准考证号涂写在答题卡上。 2.II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卷相应横线上,答在其它地方无分。 可能用到的相对原子质量: H 1,C 12,N 14,O 16,S 32, Cl 35.5,Na 23 ,K 39,Al 27 第Ⅰ卷（选择题,共48分） 一、选择题（本题包括16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下面均是正丁烷与氧气反应的热化方程式（25℃,101 kPa）: ①C4H10（g）+O2（g）===4CO2（g）+5H2O（l） ΔH=-2878 kJ·mol?1 ②C4H10（g）+O2（g）===4CO2（g）+5H2O（g） ΔH=-2658 kJ·mol?1 ③C4

D. 在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2?)
7. 下列说法中正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C. 自发反应在恰当条件下才能实现
D. 自发反应在任何条件下都能实现
8.下列有关说法正确的是
A. 电解质溶于水一定放出热量
B. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
C. 可逆反应在加热时正逆反应速率都增大
D. 25℃时，0.01 mol·L?1的氢氧化钠溶液中，水电离的c(H+)与水电离的c(OH－)的乘积为10?14
9. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
005
0.1
下列说法错误的是：
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
10.下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是
A. pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
B. pH=6盐酸溶液1mL与999mL水混合
C. pH=2的盐酸与0.01 mol·L?1的氨水等体积混合
D. 1×10?3 mol·L?1的盐酸和6×10?4 mol·L?1的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍
11.已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g)　ΔH＝－a kJ·mol?1 (a>0)，下列说法正确的是
A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量
B. 该反应不需要加热
C. 1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量
D. 在一密闭容器中充入1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)，在一定条件下反应放出的热量为a kJ
12.下列离子方程式书写正确的是
A. H2S的电离：H2S2H+ + 2S 2 －
B. NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3?+ H2O H2 CO3+ OH?
C. AgCl的电离：AgCl Ag+ + Cl?
D. 氢氧化钡溶液和足量碳酸氢钠溶液混合：Ba２+ + 2HCO3? + 2OH? = BaCO3↓+ 2H2O + CO32-
13.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
A. B. C. D.
14.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－
C. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋
D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－
15.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A. 图Ⅱ表示是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
B. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
16.已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是
A. m = 4 B. a ＝ b C. a ＜ D. m ＜ 3
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
三、填空题（本题包括4个小题，共52分）
17.按要求完成下列各题
(1)下列各变化过程是熵值明显增加的有__________（填序号）；
① NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)
② 水煤气转化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
③ 臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)
④ 2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(g)
(2)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是_______ ；
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
(3)有下列物质：①铜 ②钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融
硝酸钾 ⑥乙醇　⑦稀 ⑧金刚石 ⑨二氧化硫 ⑩冰醋酸。
属于非电解质的有_________；属于强电解质的有_______；（填序号）
(4)常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和_____14，
pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和________ 14（填＞，＜或＝）；
(5) 常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4