2020年浙江省宁波市北仑区明港中学高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡过关训练

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1.反应N2（g） 3H2（g）2NH3（g） ΔH《0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ） A.容器内的温度不再变化 B.相同时间内,断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 C.容器内的压强不再变化 D.容器内气体的浓度c（N2）:c（H2）:c（NH3）=1:3:2 2.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应:2N2O5（g）4NO2（g） O2（g）　ΔH》0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表: 时间/s 0 500 1 000 1 500 c（N2O5）/ mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法正确的是（　　） A.500 s内NO2的生成速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1 B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6% C.达到平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c（N2O5）《5.00 mol·L-1 D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1》T2,则K1》K2 答案:D　[根据化反应速率的定义,v（N2O5）=（5-3.52）/500 mol·L-1·s-1=2.96×10-3 mol·L-1·s-1,根据化反应速率之比等于化计量数之比,v（NO2）=2v（N2O5）=5.92×10-3 mol·L-1·s-1,A错误；N2O5的转化率2.5/5×100%=50%,B错误；压缩到原来的1/2,假设平衡不移动,则c（N2O5）=5 mol·L-1,但增大压强,平衡向逆反应方向移动,c（N2O5）》5 mol·L-1,C错误；升高温度,平衡向正反应方向移动,化平衡常数增大,D正确。] 3.在一定条件下,可逆反应X（g） 2Y（g）2Z（g） △H