夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修4化学反应原理——弱电解质的电离及影响因素
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7. 升高温度，下列数据不一定增大的是
A. 化学反应速率v B. 弱电解质的电离平衡常数Ka
C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数KW
【答案】C
【汇总】
试题分析：升温反应速率增大，弱电解质的电离是吸热的，正向移动，电离平衡常数增大，但化学平衡不能确定移动方向，不能确定平衡常数的变化，水的电离正向移动，水的离子积常数增大，所以选C．
考点：温度对平衡和平衡常数的影响
【名师定睛】升温，反应速率肯定增大，不管是正反应速率还是逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，电离都是吸热的，所以升温促进电离，电离平衡常数增大，但化学反应中个妞反应热效应的不同，移动方向不同，平衡常数的变化不同，是吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小。
8.下列说法正确的是
A. 溶于水的电离方程式为，向溶液中加入少量固体，电离平衡正向移动
B. 在熔融状态下的电离方程式为，向醋酸中加入少量固体，电离平衡逆向移动
C. 向稀氨水中滴加少量，溶液，与结合生成，使平衡正向移动，电离常数增大
D. 常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小
【答案】D
【汇总】
【详解】A．是二元弱酸，在水溶液中分步电离且电离程度都较小，其第一步电离方程式为，向溶液中加入少量固体，生成不溶于稀盐酸的CuS沉淀而促进硫化氢电离，故A错误；
B．在熔融状态下的电离生成钾离子和氢根离子，电离方程式为，在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子和根离子，电离方程式为；向醋酸溶液中加入少量固体，电离出而抑制醋酸电离，醋酸电离平衡逆向移动，故B错误；
C．向稀氨水中加入少量，溶液中增大而抑制一水合氨电离，一水合氨电离平衡逆向移动，电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故C错误；
D．常温下，冰醋酸中加水稀释过程中，溶液中先增大后减小，溶液导电性与离子浓度成正比，所以溶液导电性先增大后减小，故D正确；
答案选D。
【点睛】多元弱酸不能一步电离，要分步电离。
9.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B. KSP(AgCl)＞KS
"\r\u0013 PAGE \\* MERGEFORMAT \u00141\u0015\r汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！\r\r夯基提能2020届高三化选择题对题专练\r选修四化反应原理—弱电解质的电离及影响因素 (强化练习)\r1.25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：\r弱酸的化式\u0007CH3COOH\u0007HCN\u0007H2S\u0007\u0007电离
4.3，C项错误；HF的电离常数大于H2R的电离常数Ka2，而小于Ka1，由强酸制弱酸原理可知，离子方程式为H2R+F?HF+HR?，D项错误。7. 升高温度，下列数据不一定增大的是
A. 化学反应速率v B. 弱电解质的电离平衡常数Ka
C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数KW
【答案】C
【汇总】
试题分析：升温反应速率增大，弱电解质的电离是吸热的，正向移动，电离平衡常数增大，但化学平衡不能确定移动方向，不能确定平衡常数的变化，水的电离正向移动，水的离子积常数增大，所以选C．
考点：温度对平衡和平衡常数的影响
【名师定睛】升温，反应速率肯定增大，不管是正反应速率还是逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，电离都是吸热的，所以升温促进电离，电离平衡常数增大，但化学反应中个妞反应热效应的不同，移动方向不同，平衡常数的变化不同，是吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小。
8.下列说法正确的是
A. 溶于水的电离方程式为，向溶液中加入少量固体，电离平衡正向移动
B. 在熔融状态下的电离方程式为，向醋酸中加入少量固体，电离平衡逆向移动
C. 向稀氨水中滴加少量，溶液，与结合生成，使平衡正向移动，电离常数增大
D. 常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小
【答案】D
【汇总】
【详解】A．是二元弱酸，在水溶液中分步电离且电离程度都较小，其第一步电离方程式为，向溶液中加入少量固体，生成不溶于稀盐酸的CuS沉淀而促进硫化氢电离，故A错误；
B．在熔融状态下的电离生成钾离子和氢根离子，电离方程式为，在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子和根离子，电离方程式为；向醋酸溶液中加入少量固体，电离出而抑制醋酸电离，醋酸电离平衡逆向移动，故B错误；
C．向稀氨水中加入少量，溶液中增大而抑制一水合氨电离，一水合氨电离平衡逆向移动，电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故C错误；
D．常温下，冰醋酸中加水稀释过程中，溶液中先增大后减小，溶液导电性与离子浓度成正比，所以溶液导电性先增大后减小，故D正确；
答案选D。
【点睛】多元弱酸不能一步电离，要分步电离。
9.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B. KSP(AgCl)＞KS
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