2020届人教版本化学高中第一轮复习第七章《化学反应速率与化学平衡》测试卷

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第七章《化反应速率与化平衡》测试卷 一、单选题（共15小题） 1.下列说法正确的是（　　 ） A. 能自发进行的反应一定能迅速发生 B. 反应NH4HCO3（s）===NH3（g） H2O（g） CO2（g）ΔH= 185.57 kJ· mol-1能自发进行,是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据 D. 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化反应进行的方向 2.一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A B2C,达到平衡时,B的物质的量可能是（　　 ） A. 1.5 mol B. 1 mol C. 0.5 mol D. 0 3.在密闭容器中进行反应:CH4（g） H2O（g）CO（g） 3H2（g）　 [来自e网通极速客户端]

二、实验题(共3小题)
16.氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为“绿色氧化剂”，因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
(1)实验①和②的目的是_________________________________________________________。
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(填一种方法即可)。
(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。
分析该图能够得出的实验结论是___________________________________________
_______________________________________________________________________。
Ⅱ.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。
(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量________________________________________________________________________
或______________________________________________________________________来比较。
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。请解释化学反应速率变化的原因：___________________________________。
请计算H2O2的初始物质的量浓度为_________________(保留两位有效数字)。
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验(无需写出具体操作)：a.__________________________；b.____________________。
17.某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图所示。
该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00 mL 1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为__________；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录
________________________________________________________________________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应
___________________________________