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专题七 电解质溶液-2020高考化学【步步高】大二轮专题复习与增分策略

高三试卷 2020-02-11 20:01:16 0
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模拟联考答案

[考纲要求]  1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kw)进行相关计算。4.了解盐类水解的原理,影响盐类水解程度的主要因素,盐类水解的应用。5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。6.以上各部分知识的综合运用。 考点一  溶液中的“三大”平衡 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理——如果改变影响化平衡的条件之一,平衡向能够减弱这种改变的方向移动。 1.对比“四个”表格,正确理解影响因素 (1)外界条件对醋酸电离平衡的影响 CH3COOH??CH3COO-+H+  ΔH>0 体系变化 条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) 导电能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变 加N

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