专题六　化学反应速率　化学平衡-2020高考化学【步步高】大二轮专题复习与增分策略

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[考纲要求]　 1.了解化反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.了解化反应的可逆性及化平衡的建立。4.掌握化平衡的特征，了解化平衡常数K的含义，能利用化平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6.了解化反应速率和化平衡的调控在生活、生产和研究领域中的重要作用。 考点一　 化反应速率及其影响因素 (一)化反应速率的计算及速率常数 1．化反应速率的计算 (1)根据图表中数据和定义计算：v(X)＝，即v(X)＝＝，计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V，盲目地把Δn当作Δc代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。 (2)根据化方程式计算：对于反应“mA＋nB===pC＋qD”，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 2．速率常数 (1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为a