2020届高考化学二轮 反应热与热化学方程式(含解析)

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专题四 反应热与热化方程式 真题重现 1.（2019·浙江4月选考,23）MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（M=Ca、Mg）: 已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是（　　） A.ΔH1（MgCO3）》ΔH1（CaCO3）》0 B.ΔH2（MgCO3）=ΔH2（CaCO3）》0 C.ΔH1（CaCO3）-ΔH1（MgCO3）=ΔH3（CaO）-ΔH3（MgO） D.对于MgCO3和CaCO3,ΔH1 ΔH2》ΔH3 汇总　根据已知信息,离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。由于r（Mg2 ）《r（Ca2 ）,所以MgCO3的离子键强于CaCO3,由于化键断裂需要吸热,故ΔH1（MgCO3）》ΔH1（CaCO3）》0,A项正确；由于ΔH2只与CO相关,故ΔH2（MgCO3）=ΔH2（CaCO3）》0,B项正确；根据能量关系图可知ΔH=ΔH1 ΔH2-ΔH3,由于ΔH（MgCO3）≠ΔH（CaCO3）,故ΔH1（MgCO3） ΔH2（MgCO3）-ΔH3（MgO）≠ΔH1（CaCO3） ΔH[来自e网通极速客户端]