福建省莆田第六中学2017-2018学年高一6月月考化学试题B
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元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0. 143
0.112
0. 104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A. 氢化物的稳定性为H2TC. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2-的核外电子数相等
【答案】C
【汇总】
分析：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题。
详解：根据以上分析可知L、M、Q、R、T分别Mg、Al、Be、S、O。则
A．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S，A错误；
B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应的剧烈程度为Q＜L，B错误；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，C正确；
D．Mg2+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，D错误；答案选C。
点睛：本题考查元素位置、结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用。
9.短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是（ ）
A. W 与 X 可形成至少两种化合物
B. X 的简单离子与 Z 的简单离子具有相同的电子层结构
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Y＞Z
D. 简单气态氢化物的稳定性： W【答案】A
【汇总】
W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W为氧元素；X所在的周期数是最外层电子数的3倍，X为钠，由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色，该盐为亚盐或亚氢盐，所以Y为硫元素；短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，Z为氯元素；氧与钠可以形成氧化钠、过氧化钠等至少两种化合物，A正确；Na+核外有2层，Cl-核外有3层，两种离子的电子层结构不同，B错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性：Cl>S，因此HClO4>H2SO4，C错误；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O>S，所以简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，D错误；正确选项A。
10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红
D. W的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应
【答案】B
【汇总】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数，因此X是H、W是Al；X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子
莆田六中2017-2018（下）6月考试题 高 一 化 （B） 可能用到的相当原子质量： 一、选择题（每小题均有一个最佳选项，每小题3分，计48 分） 1. 家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法正确的是 A. “四中子”的粒子不显电性 B. “四中子”的电子数为4 C. 第二种粒子与O2互为同分异构体 D. 第二种粒子的晶体类型属于原子晶体 2. 下列化用语表示正确的是: A. CO2分子的球棍模型： B. 14N 的原子结构示意图： C. CH4分子的比例模型： D. 质子数为6,中子数为8 的核素：l4C 3．共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种作用力的是（? ） ①NaOH? ②SiO2? ③NH4Cl? ④金刚石 ? ⑤NaCl ? ⑥干冰．
8.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0. 143
0.112
0. 104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A. 氢化物的稳定性为H2T
【答案】C
【汇总】
分析：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题。
详解：根据以上分析可知L、M、Q、R、T分别Mg、Al、Be、S、O。则
A．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S，A错误；
B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应的剧烈程度为Q＜L，B错误；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，C正确；
D．Mg2+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，D错误；答案选C。
点睛：本题考查元素位置、结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用。
9.短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是（ ）
A. W 与 X 可形成至少两种化合物
B. X 的简单离子与 Z 的简单离子具有相同的电子层结构
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Y＞Z
D. 简单气态氢化物的稳定性： W
【汇总】
W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W为氧元素；X所在的周期数是最外层电子数的3倍，X为钠，由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色，该盐为亚盐或亚氢盐，所以Y为硫元素；短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，Z为氯元素；氧与钠可以形成氧化钠、过氧化钠等至少两种化合物，A正确；Na+核外有2层，Cl-核外有3层，两种离子的电子层结构不同，B错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性：Cl>S，因此HClO4>H2SO4，C错误；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O>S，所以简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，D错误；正确选项A。
10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红
D. W的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应
【答案】B
【汇总】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数，因此X是H、W是Al；X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子
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