2020年春高二化学下学期选修四化学反应原理模块综合检测pdf

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1 选 修 四 模 块 综 合检 测 （ 测试时 间:90 分 钟, 满 分 100 分） 可能用到的相对原子质量 :H —1 C —12 N —14 O —16 Fe —56 Ni —59 Cu —64 Zn —65 第Ⅰ卷（ 选择题,共 48 分） 一、选择题（ 本题共 16 小 题,每小题 3 分,共 48 分；每小题给出的四个 选项 中,只有一个 是符合题目要求的。） 1. 其 他条 件不 变 , 升高 温 度 ,下 列数 据不 一定 增大 的是（ ） A . 可逆 反应 的化 平 衡 常数K B .0.1 mol· L - 1 CH 3COONa 溶液 的 pH C . 水的 离子 积常 数K w D . 弱酸 的电 离平 衡常 数K a 2. 已知 X（g） 2Y（s） 2Z（g） ΔH =-a kJ· mol - 1 （a》0） 。 一定条 件下 , 将 1 mol X 和 2 mol Y 加入 2 L 的恒 容密 闭容 器中 , 反 应至 10 min 时, 测得 Y 的物 质的 量为 1[来自e网通极速客户端]

c(Al3 ＋ )>c(H ＋ )>c(OH － ) D．pH ＝2 的醋酸溶液和 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na ＋ )＝c(CH3COO － )＋ c(CH3COOH) 6．一定温度下，将一定量的 A、B 气体充入密闭容器，发生反应 A(g)＋B(g) xC(g)＋ 3D(？)。反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质 A 的浓度变化如图所示。下列有关 说法正确的是( ) A．若 x＝2，则 D 可能为气态也可能为非气态 B．改变的条件可能是使用了催化剂 C．其他条件不变，若向容器中加入少量 C，A 的平衡百分含量不变 D．该反应的化学平衡常数为 K＝ c2?C? c?A?·c?B? ，且温度升高，K 值增大 7．氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨 作为燃料电池具有很大的发展潜力。如图为氨氧燃料电池示意图，下列说法中正确的是 ( ) A．b 电极为该电池的负极 B．电子流向为 a 电极经外电路流向 b 电极，溶液中 OH － 移向 a 电极 C．该电池的负极反应式为 2NH3＋6H ＋ －6e － ===N2＋6H2O 3 D．每转移 1 mol 电子，消耗 5.6 L O2 8．恒温恒容下，将 1 mol X 和 2 mol Y 置于密闭容器中发生反应 X(s)＋2Y(g) 2Z(g)， 10 min 后达到平衡状态，下列说法中正确的是( ) A．平衡前，容器中压强随反应进行而减小 B．平衡后，容器中 Y 和 Z 的物质的量之比一定为 1:1 C．10 min 后，升高温度，Y 的反应速率不变 D．生成 Z 的物质的量一定小于 2 mol 9．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600～700 ℃)，具有效率高、噪音低、无污染、 燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有 关该电池的说法正确的是( ) A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用 B．负极反应式为 H2＋CO2 － 3 －2e － ===CO2＋H2O C．该电池可利用工厂中排出的 CO2，减少温室气体的排放 D．电池工作时，外电路中流过 0.2 mol 电子，消耗 3.2 g O2 10．α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为 ＋HCl(g) ΔH 在 T1℃时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 0.40 mol 乙苯(g)和 0.40 mol Cl2(g)进行反应， 反应过程中测定的部分数据见下表： t/min 0 1 2 5 10 n(HCl)/mol 0 0.12 0.20 0.32 0.32 下列有关说法正确的是( ) A．T1℃时，反应在 0～2 min 内的平均速率 v(α-氯乙基苯)＝0.05 mol·L －1·s －1 B．10 min 后，若保持其他条件不变，升高温度至 T2 ℃，达到新平衡时测得 c(α-氯乙基 苯)＝0.18 mol·L －1，则反应的 ΔH>0 C．温度从 T1 ℃升至 T2 ℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小 D．T1 ℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态 11．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在 Cu 表面分解的机理如图甲所示。已 4 知 200 ℃时： 反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol －1 反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol －1 下列说法中不正确的是( ) A．图甲所示过程①、②都是放热反应 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图乙所示 C．断裂 3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成 1 mol N2(g)和 4 mol NH3(g)中的 化学键释放的能量 D．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g) ΔH ＝＋50.7 kJ·mol －1 12．已知：一定条件下，向 A、B 两个恒容密闭容器中分别加入等量的 X(g)，测得 A、B 容 器中 X 的物质的量 n(X)随时间 t 的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．A、B 容积相同，但反应温度不同，且温度：A>B B．A、B 反应温度相同，但容积不同，且容积：A>B C．a、b、c 三点对应的平均相对分子质量：b>c>a D．t1～t2时间段内，A、B 两容器中平均反应速率相等 13．一种新型可逆电池的工作原理如图所示。放电时总反应为 Al＋3Cn(AlCl4)＋4AlCl － 4 ===4Al2Cl － 7 ＋3Cn(Cn表示石墨)。下列说法正确的是( ) 5 A．放电时，负极反应为 2Al＋7Cl － －6e － ===Al2Cl － 7 B．放电时，AlCl － 4 移向正极 C．充电时，阳极反应为 AlCl － 4 ＋Cn－e － ===Cn(AlCl4) D．电路中每转移 3 mol 电子，最多有 1 mol Cn(AlCl4)被还原 14．常温下，Ka1(H2C2O4)＝10 －1.3，Ka2(H2C2O4)＝10 －4.2。用 0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 0.100 0 mol·L －1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．点①所示溶液中：c(Na ＋ )>c(HC2O － 4 )>c(H2C2O4)>c(C2O2 － 4 ) B．点②所示溶液中：c(HC2O － 4 )＝c(C2O2 － 4 ) C．点③所示溶液中：c(Na ＋ )＝c(HC2O － 4 )＋c(C2O2 － 4 ) D．点④所示溶液中 ：c(Na ＋ )＋c(H2C2O4)＋2c(H ＋ )＝2c(OH － )＋2c(C2O2 － 4 ) 15． NaBH4 燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼 铜的装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na ＋ 由左极室向右极室迁移 B．该燃料电池的负极反应式为 BH － 4 ＋8OH － －8e － ===BO － 2 ＋6H2O C．电解池的电解质溶液可以选择 CuSO4 溶液 D．消耗 2.24 L O2(标准状况)时，A 电极的质量减轻 12.8 g 16．如图是某水溶液常温下 pH 从 0 到 14 的范围内 H2CO3、HCO － 3 、CO2 － 3 三种成分平衡时 的组成分数，下列叙述正确的是( ) 6 A．此图是 1.0 mol·L －1 碳酸钠溶液滴定 1