2020届威海二中高三第一次模拟理综化学试卷

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1、化与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 （ ） A.石墨烯和尼龙均属于有机高分子材料 B.纯碱和盐酸可用于除去水垢中的CaSO4 C.“柳絮飞时花满城”中“柳絮”的主要成分与真丝的主要成分相同 D.向燃煤中加入生石灰的作用是减少温室气体的排放 2、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物 B.合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物 C.标准状况下,2.24L甲醇含有的共价键数为0.5NA D.高温下,1molFe 与1molH2O（g）充分反应生成Fe3O4,转移电子数为2 NA 3、求课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计如下图装置（火持装置省略） ,下列说法

C. Z点：2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O) D. HA的电离方程式为HA=H++A-
第II卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。
8、(14分)某学习小组查阅资料加。大多数硝酸盐不稳定。受热易分解，分解产物与金属活动顺序有关)了探究硝酸铁分解产物。他们进行如下探究:
（一）探究气体产物
[提出假设]
他们对气体产物提出如下猜想:
猜想1:气体为NO2
猜想2:气体为NO和O2
猜想3:气体为NO和NO2
清想4:气体为NO2和O2
猜想5:气体为NO
(1)他们经过讨论，认为猜想2不成立。理由是 ；根据氧化还原反应原理，不成立的猜想还有
[查阅资料]
①几种气体熔点。沸点如下:
气体
NO
NO2
O2
熔点/℃
-163.6
-11.2
沸点/℃
-151
21.1
-183
②2NO2(g) N2O4(g)(无色) ΔH<0
[设计实验]
加热装置省略(冰盐冷却剂温度约为-5℃)
取一定量无水硝酸铁粉术进行实验，实验结果: A中U型管收集到少量液体物质；B中排水法收集一部分气体
(2)本实验的橡胶寨、导管接口处都用锡箔纸包裹，其目的是
(3)实验完毕，取出U型管，打开塞子。观察到有棕色气体产生，则U型管内的气体是
向U型管加入 能吸收该物质。避免污染环境。
(4)检验B瓶收集气体为氧气的操作方法是
(二)探究固体成分
分析固体中铁元素价态，可能有种情况:①+2价②+3价③+2价和+3价。
为了探究固体中铁元素价态。甲、乙同学设计如下方案：
步骤
现象
甲
取少量样品于试管，加入适量稀使固体完全溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液
溶液无明显颜色变化
乙
取少量样品于试管，加入稀盐酸使固体完全溶解,滴加KSCN溶液
溶液变红色
(5)上述实验，不能确定固体成分的实验是 (填“甲”或“乙”)；根据上迷实验结论。写出硝酸铁分解反应的化学方程式
9、(14分)．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：
已知：①浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4(>8溶解)
9(>9溶解)
(1)实验室用18.4mol·L-1的浓配制480mL 2mol·L-1的，量取所需浓的量筒的规格为_____mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_______________________。
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为__________(填微粒的化学式)。
(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。
(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式_________________________。
(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-浓度，可用标准AgNO3溶液滴 定待测液，已知：
银盐
AgCl
AgI
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
黄
白
砖红
白
Ksp
1.8×10-10
8.3×10-17
1.2×10-16
3.5×10-11
1.0×10-12
滴定时可选为滴定指示剂的是____(选填编号)，滴定终点现象是
。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
10、(15?分)铜的两种氧化物在化工生产中都有着重要的用途。
I.CuO?可用于制备Cu2O。
已知:①2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；
②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。
(1)CuO分解生成2?mol?Cu2O的热化学方程式为____________________________________。
(2)温度为T时，向5L恒容密闭容器中加人80g CuO制备Cu2O，5min时恰好达到平衡，测得容器中Cu2O的物质的量为0.4?mol。
①该反应的平衡常数K=_____________________。
②5min?时缩小容器容积，重新达到平衡时O2的浓度_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③其他条件不变，起始向该容器中充入0.5molCuO，重复实验，达到平衡的时间_____2.5min(填“大于”“小于”或“等于”)；达到平衡时Cu2O的物质的量______0.2mol(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)研究表明，在CuO中加入适量碳粉，下列说法中有利于制得纳米级Cu2O的是_____(填选项字母)。
A.碳与氧气反应放热，加快反应速率
B.生成CO气体，使固体颗粒容易分散
C.CO可以将Cu2O还原为铜粉