人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题
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12．下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体
B．在金刚石晶体中，最小碳原子环由6个碳原子构成
C．在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子
D．银晶体晶胞如图，银原子的配位数为12
13．下列有关比较不正确的是
A．熔点：MgBr243N4 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．沸点：PH332O D．碱性：Mg(OH)214．2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）。通过反应4BI3(g) + As4(g)4BAs(s，晶体) + 6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是（）
图（a） 图（b） 图（c）
A．图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1
B．图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体
C．图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体
D．图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4
15．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
①SiO2和 SO3 ②晶体硅和 HCl ③CO2和 SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤
二、填空题
16．由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：
Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
请回答下列问题：
（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为＋3价，写出Cr3＋的基态电子排布式______________；
（2）CCl4分子中C原子采取__________杂化成键。
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是_________，其中碳氧原子之间共价键是________（填序号）：
a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、1个π键
（4）CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为____。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是_________________________________。
17．测我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_____(填写编号)。
A．在高温下不融化
B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化
D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：
N2O4+ N2H4→ N2+ H2O 。请配平该反应方程式：
————N2O4+————N2H4→————N2+————H2O
这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。
（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）： ____________________；_________________________。
②你选择的供氧剂是：_______________。
18．铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。
(1)铜的熔点比钙的高，其原因是____________________ 。
(2)金属铜的堆积方式为如图中的_____________ (填字母序号)。
(3)某磷青铜晶胞结构如图所示。
①则其化学式为_____________。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有_____个，这些Sn原子所呈现的构型为____
(4)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3________H3PO4(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：_________________ 。
19．白磷（P4）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl3和PCl5的混合物，试回答下列问题．
（1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为 ；
（2）P4分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含 个σ键，键角为 ；
（3）PCl3分子中P原子的杂化类型为 ；
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为 ；
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P﹣Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因 ．
20．原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：
（1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ，B2A4分子中σ键和π键个数比为 。
（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为______________（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。
（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是 。
（4）元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等。
①基态E原子的价电子排布图为 。
②
第三章《 晶体结构与性质》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1.构成金属晶体的微粒是 A.原子 B. 分子 C. 金属阳离子 D. 金属阳离子和自由电子 2.下列叙述正确的是 A.酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质 B.将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体 C.电化腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因 D.离子键一定只存在于离子化合物中,共价键一定只存在于共价化合物中 3.东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南生金刚,生水底石上,如钟乳状,体似紫石英,可以刻玉,人没水取之,虽铁椎之亦不能伤。”文中所述“金刚”可能为 A.结晶氯化钠 B.金刚石 C.碳酸钙 D.二氧化硅 4.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是（ ） A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.氯化硼中心原子采用sp杂化 C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子 D.三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾 5.具有下列性质的物质可能属[来自e网通极速客户端]
A． B． C． D．12．下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体
B．在金刚石晶体中，最小碳原子环由6个碳原子构成
C．在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子
D．银晶体晶胞如图，银原子的配位数为12
13．下列有关比较不正确的是
A．熔点：MgBr243N4 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．沸点：PH332O D．碱性：Mg(OH)2
图（a） 图（b） 图（c）
A．图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1
B．图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体
C．图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体
D．图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4
15．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
①SiO2和 SO3 ②晶体硅和 HCl ③CO2和 SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤
二、填空题
16．由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：
Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
请回答下列问题：
（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为＋3价，写出Cr3＋的基态电子排布式______________；
（2）CCl4分子中C原子采取__________杂化成键。
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是_________，其中碳氧原子之间共价键是________（填序号）：
a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、1个π键
（4）CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为____。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是_________________________________。
17．测我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_____(填写编号)。
A．在高温下不融化
B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化
D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：
N2O4+ N2H4→ N2+ H2O 。请配平该反应方程式：
————N2O4+————N2H4→————N2+————H2O
这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。
（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）： ____________________；_________________________。
②你选择的供氧剂是：_______________。
18．铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。
(1)铜的熔点比钙的高，其原因是____________________ 。
(2)金属铜的堆积方式为如图中的_____________ (填字母序号)。
(3)某磷青铜晶胞结构如图所示。
①则其化学式为_____________。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有_____个，这些Sn原子所呈现的构型为____
(4)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3________H3PO4(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：_________________ 。
19．白磷（P4）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl3和PCl5的混合物，试回答下列问题．
（1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为 ；
（2）P4分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含 个σ键，键角为 ；
（3）PCl3分子中P原子的杂化类型为 ；
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为 ；
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P﹣Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因 ．
20．原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：
（1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ，B2A4分子中σ键和π键个数比为 。
（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为______________（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。
（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是 。
（4）元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等。
①基态E原子的价电子排布图为 。
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